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第二部分专题复习高分保障专题2物质的共存、检验、除杂题分类突破常见物质(离子)的鉴别1．鉴别方法(1)物理方法：依据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性、溶解时的热效应等，通过观察、分析、判断，得出结论。(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特殊现象，如产生气体、沉淀或颜色的改变等，通过观察、分析、判断，得出结论。(3)鉴别步骤①取被鉴别物质的溶液(如是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量；②分别加入某试剂充分反应；③观察实验现象；④根据现象分析、判断，得出结论。可归纳为：取物质→加试剂→观现象→得结论。2．鉴别依据(1)常见离子的鉴别(3)初中化学常见物质的颜色①固体的颜色a．红色固体：铜、氧化铁；b．蓝色固体：氢氧化铜(难溶于水)；c．黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、活性炭；d．红褐色固体：氢氧化铁(难溶于水)；e．白色固体：硫酸钡(难溶于水)、氯化银(难溶于水)、碳酸钙(难溶于水)、氢氧化镁(难溶于水)、氢氧化钙(微溶于水)、氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠。②液体的颜色a．蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液(即含Cu2＋的溶液)；b．浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液(即含Fe2＋的溶液)；c．黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液(即含Fe3＋的溶液)。(4)常见物质的鉴别①天然纤维和合成纤维：分别将纤维点燃，有烧焦羽毛气味，且燃烧后留下黑色松脆灰烬的是含蛋白质的天然纤维；有烧纸气味的是含纤维素的天然纤维；有特殊气味，燃烧产物通常是黑色硬球，捏不碎的是合成纤维。②硬水和软水：用肥皂水鉴别硬水与软水时，出现浮渣多、泡沫少的是硬水；出现浮渣少、泡沫多的是软水。类型1物质的共存【例1】[2017·内江中考]下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是(D)A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2【思路点拨】NaOH和FeCl3反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，二者不能共存；NaCl和AgNO3反应生成白色沉淀AgCl，二者不能共存；K2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，二者不能共存。【备考指导】要想解答好这类题目，需要注意以下几点：(1)对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系着化学反应的实质和复分解反应的条件与实质来思考推断它们是否共存；(2)当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时，可以联想着部分酸碱盐的溶解性表来分析探究；(3)还要注意物质共存中的隐含条件，溶液呈酸性(或pH＜7)时，说明溶液中一定存在H＋，溶液呈碱性(或pH＞7)时，说明溶液中一定存在OH－，溶液无色时，说明溶液中不能存在Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、(紫红色)等有色离子。押题训练1．[2017·邹平模拟]下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A．NaClBaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3D．Na2SO4HClKClDpH＝2说明溶液显酸性，含大量H＋。A中氯化钡和硫酸钠反应会产生硫酸钡沉淀，不能共存；B中碳酸钠能和溶液中的H＋反应产生二氧化碳气体，不能共存；C中三种物质在酸性溶液中能共存，但Cu2＋的水溶液显蓝色；D中三种物质在酸性溶液中不能发生反应，能共存。2．[2017·菏泽中考]下列物质在水溶液中能大量共存的是()A．NaClNa2CO3H2SO4B．CuSO4KNO3Na2SO4C．BaCl2NaOHNa2CO3D．HClNa2SO4NaOHBA中碳酸钠与硫酸能够反应，不能共存；B中物质间不能发生化学反应，可以共存；C中氯化钡和碳酸钠可以反应，不能共存；D中盐酸与氢氧化钠能够反应，不能共存。3．[2017·安顺中考]在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是()【例2】[2017·益阳中考]鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是(C)类型2物质的鉴别【思路点拨】盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别开；氯化钠溶液、食醋都不能使酚酞试液变色，不能鉴别开；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，所以水可以将三种物质鉴别开；蒸馏水和氯化钠溶液都显中性，不能用pH试纸鉴别开。【备考指导】鉴别物质的基本思路：(1)鉴别物质主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等；(2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别；(3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后考虑化学方法；(4)物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味，是否溶于水等情况；化学方法主要是滴加试剂后观察溶液颜色变化情况、是否生成气体、是否生成沉淀。押题训练4．[2017·邹平模拟]有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()A．CaCO3粉末B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．石蕊试液D碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钙、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，A错误；MgCl2溶液与澄清石灰水反应生成白色的氢氧化镁沉淀，与稀盐酸、氯化钠溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，B错误；硝酸钾溶液与稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，C错误；石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，石灰水呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能鉴别，D正确。5．[2017·滨州七校联考]下列实验操作不能达到实验目的的是()D加入过量的稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，盐酸、氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能确定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。【例3】[2017·滨城区二模]要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是(C)类型3物质的除杂【思路点拨】CuO和Fe粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质；Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠。【备考指导】在确定除杂试剂和实验操作方法时，应遵循“四原则”和“三必须”：(1)“四原则”是：不增；不减；易分离；易复原。(2)“三必须”是：除杂试剂必须适量或过量；过量试剂必须除尽；除杂途径最佳。基本思路是：把杂质变为沉淀、气体或水，最佳原理是将杂质转化为被提纯的物质。押题训练6．[2017·无棣模拟]下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是()A氯化镁能与适量烧碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确；硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，B错误；石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，C错误；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，D错误。7.[2017·邹平模拟]除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是()BFeSO4中混有CuSO4，可以用过量的铁粉把铜置换出来，且没有引入新的杂质，然后再过滤，A正确；氢氧化钠中混有碳酸钠，如果加入氯化钙溶液，生成碳酸钙白色沉淀的同时，也产生了新的杂质氯化钠，B错误；硝酸钠中混有氯化钠，加入适量的硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银和硝酸钠溶液，然后再过滤，符合除杂的条件，C正确；氧气中混有水蒸气，用浓硫酸吸水起干燥的作用，D正确。