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微专题突破5用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写专题3化学物质及其变化考向一连续型1．反应生成的离子因又能和剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中碱过量：______________________________________________；碱不足：____________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2过量：________________________________________；NaAlO2不足：________________________________________。(3)多元弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：___________________________________________；盐酸过量：__________________________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：______________________________________；强碱过量：______________________________________。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：____________________________________；强酸过量：______________________________________。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：___________________________________________；稀HNO3过量：_____________________________________。答案：(1)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OCO2＋OH－===HCO－3(2)2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(3)CO2－3＋H＋===HCO－3CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(5)AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(6)3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OFe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O考向二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出先后反应的离子，再分步书写出离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：_________________________________________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合HI不足：____________________________________________；HI过量：____________________________________________。(3)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________。(4)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________。答案：(1)NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O(2)8H＋＋2NO－3＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑Fe3＋＋12H＋＋3NO－3＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑(3)OH－＋H＋===H2OAlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓NH＋4＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O考向三配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_________________________________________；NaOH过量：__________________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：________________________________________；NaHCO3过量：_______________________________________。(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应反应后溶液呈中性：__________________________________；SO2－4完全沉淀：_______________________________________。(4)Mg(HCO3)2溶液与NaOH(过量)溶液反应_____________________________________________________。(5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_____________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_____________________________________________________。答案：(1)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3(2)HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(3)2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OH＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓(4)Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O(5)①3Ba2＋＋3SO2－4＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓②NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。