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规范答题模板1沉淀洗涤题目的规范答题专题2化学实验在高考综合实验题中，沉淀的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：1.洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。2.常用洗涤剂(1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。(2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度，减少沉淀损失。(3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。(4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，干燥产品。3.沉淀洗涤的答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)4.沉淀是否洗净的答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)↓加试剂[加入××试剂(必要时可加热，如检验NH＋4)]↓现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)↓结论(说明沉淀已经洗涤干净)1.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如图所示。所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是_________________________________________________________________。解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是为了减少沉淀的溶解损失。答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最适合的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为______________________________________________________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液自然流尽后，重复操作2～3次3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：洗涤滤渣c的实验操作方法是_________________________________________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次4.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnO――→稀硫酸①浸出液――→过滤滤液――→Zn③――→过滤滤液――→Na2CO3④――→过滤滤饼――→煅烧⑤ZnO提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________________________________________。答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净