（金牌中考）广东省2018年中考化学总复习 第三部分 身边的化学物质 第13考点 中和反应和pH值课

身边的化学物质金牌中考总复习第三部分金牌中考总复习第13考点中和反应和PH值考纲考情……………..…广东真题……………..…考点梳理……………..…2……………..………重难点突破4……………..…备考演练541考纲考情中考考纲具体要求1.用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法(认识、独立操作)2．酸碱性对人体健康和农作物生长的影响(知道)近三年广东省中考考查情况年份题型分值难易度考查点2015选择4易溶液的pH值2016选择4中溶液的pH值，中和反应2017选择、填空6中溶液的pH值，中和反应广东真题1．(2017·广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A．食盐水(pH≈7)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10)D．米醋(pH≈3)2．(2017·广东)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()选项实验操作现象结论A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性B往NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应C用燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭该气体一定是CO2D把MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加氧气的产量DA3.(2017·广东)化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质；pH＝7.3，呈弱碱性，能平衡人体内酸碱度，让人体处于弱碱性环境。”该广告的科学性错误是(写一点)：__________________________________________________________________________________。广东真题水是化学元素组成也是化学物质(或即使吃进弱碱性物质也会被胃酸中和)考点梳理一、中和反应1．概念：酸和碱作用生成_________________的反应叫做中和反应。中和反应属于基本反应类型中的_______________反应。2．实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水；H＋＋OH－=H2O。3．应用：(1)改良土壤的酸碱性。如果土壤显碱性，就加碳酸来中和；如果土壤显酸性，则加熟石灰(消石灰)来中和。(2)处理工厂的废水，一般用熟石灰中和硫酸厂的污水(污水中含硫酸等杂质)。(3)用于医药和日常生活中，如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多的病人，被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)后，涂一些碱性物质(如肥皂、牙膏)，就可减轻痒痛。(4)调节溶液的酸碱性，把溶液的pH控制在一定范围内。盐和水复分解考点梳理二、溶液的酸碱度1．概念：溶液___________的强弱程度，即为溶液的酸碱度。2．表示方法：溶液酸碱度通常用pH表示，pH范围在_______之间。3．pH的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示，可以用pH试纸测定，酸碱性还可以用酸碱指示剂测得。pH＝7，溶液呈__________pH7，溶液呈___________，pH越小，酸性越__________pH＞7，溶液呈____________，pH越大，碱性越_________强酸碱性2.0～14中性酸性强碱性考点梳理4．测定方法粗略测定溶液的酸碱度可使用pH试纸(测定结果用整数表示)；精确测定溶液的pH可用酸度计(测定结果可以精确到小数点后第二位)。pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液滴于pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，读出待测液的pH。(“放—蘸—滴—比—读”)考点梳理温馨提示测定溶液的pH时，所用pH试纸必须干燥，若事先用水润湿，可能会改变待测溶液的pH。若是酸性溶液，则待测溶液的酸性减弱，pH__________；若是碱性溶液，则待测溶液的碱性减弱，pH__________；若是中性溶液，则pH__________。5．了解溶液酸碱度的重要意义(1)在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨称为酸雨。(4)测定人体内或排出的液体的pH，了解人体的健康状况。不变变大变小重难点突破一、溶液的pH值图象的应用(2014·广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_______(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_______________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。CaCl240；18.5%(3)根据计算所得数据在题下图中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是______________________________________________________________________________________________________________________重难点突破乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和；故答案为：无法验证是否恰好中和。重难点突破【思路点拔与答案】(1)盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，故答案为：CaCl2；(2)由图2可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉。即与CaCl2反应的Na2CO3溶液的质量为70.0g－30.0g＝40.0g。据题意，设参加反应的CaCl2的质量为x，则CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl111106x40g×26.5%111∶106＝x∶40g×26.5%解得：x＝11.1g该CaCl2溶液的溶质质量分数为：11.1g/60g×100%≈18.5%故答案为：40；18.5%；(3)由于是在加入30.0gNa2CO3时开始产生沉淀，因此曲线起点应该在横坐标上表示“30.0g”的点上，加入70.0g时反应停止，因此产生沉淀最多的点应该对应加入70.0gNa2CO3溶液的点之后，再加Na2CO3溶液，沉淀质量不再改变。设：滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时(此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g)，生成沉淀的质量为x，则CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl10610040g×26.5%x106∶100＝40g×26.5%∶x解得：x＝10.0g。故产生沉淀的曲线如下图：(4)乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和；故答案为：无法验证是否恰好中和。重难点突破重难点突破举一反三1．(2017·海南)某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)－pH图。(1)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈_______颜色？(2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有_________________。(3)举出中和反应的一个应用实例__________________________。红色钠离子和氯离子用熟石灰改良酸性土壤等重难点突破二、如何测定溶液的pH值(2017·河北)根据如图所示的实验回答问题：(1)甲实验中仪器a的名称是_____，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是_________________。(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制___________________相同，实验现象是___________________________________________________。(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比______(选择“偏大”“偏小”或“相等”)偏大烧杯除去不溶性杂质滴入澄清石灰水的量呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化重难点突破【思路点拔】(1)根据过滤的作用分析是为了除去不溶性杂质。(2)探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，根据影响生成浑浊物量的因素可知，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同。可观察到：呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化。(3)pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。题目用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，由溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的pH比较偏大。重难点突破重难点突破举一反三2.2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。(1)测得碳酸饮料的pH__________7(选填“＜”“＞”或“＝”)。(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是__________。A．将pH试纸剪成几段使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照＜ACE重难点突破(3)本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅__________(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、________________(填一项)等优点。应将滴管尖口向下节约药品图1用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体再伸入试剂瓶中吸液图2滴管应放在洁净的烧杯内图3滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶图4【解题小技巧】如何通过实验验证中和反应的发生方法(1):利用酸碱指示剂证明在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色。然后在该溶液中加入稀盐酸，边加边用玻璃棒搅拌至溶液呈无色。由此证明两者确实发生了化学反应。方法（2）：用某些活泼金属来证明在盛有稀盐酸的试管中，加入足量NaOH溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属镁或铁等。若无气泡产生，证明两者确实发生了化学反应，因为镁或铁只能跟盐酸反应产生氢气，而与NaOH溶液、NaCl溶液均不反应。重难点突破方法（3）：通过测定溶液的PH来证明在烧杯中盛适量的NaOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，测出其PH﹥7.然后向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，然后测定烧杯中溶液的PH。根据PH由大于7逐渐变为等于7乃至小于7，证明两者确实发生了化学反应。方法（4）：根据反应前后固体质量变化来证明称取一定质量的NaOH固体于烧杯中，加入适量水使之全部溶解。向所得溶液中加入适量的稀盐酸，充分搅拌反应后，倒入蒸发皿中加热蒸干。将所得固体洗涤，烘干，称量。若质量比原NaOH固体质量大，证明NaOH溶液与稀盐酸确实发生了化学反应。若NaOH与