搜索
第2课时中和反应pH考点一溶液的酸碱性及pH[重点]命题角度❶溶液的酸碱性与pH的关系例1(2018·江西样卷)人体部分体液的正常pH范围如下，其中显酸性的是()A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆【答案】A液体血浆胆汁胰液胃液pH7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.51．(2018·重庆B)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法不正确的是()A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀C2．(2015·江西节选)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(2)用pH试纸测定部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。碱性＜(3)如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是____。BC命题角度❷pH坐标图像分析例2往Ca(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，溶液的pH变化正确的是()【解析】氢氧化钙显碱性，其pH＞7，随着稀硫酸的不断加入，溶液的pH不断减小，恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入稀硫酸，稀硫酸过量，溶液的pH＜7。【答案】C3．(2017·衡阳)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH值变化曲线如图所示。(1)实验过程中观察到的现象是___________________。(2)写出该反应中的化学方程式__________________________。(3)图中c点溶液中的溶质是____________(写化学式)。溶液由红色变成无色2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONa2SO4、H2SO4考点二中和反应及其应用[难点]命题角度中和反应及其应用例3下列应用与中和反应原理无关的是()A．配制农药波尔多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【解析】配制农药波尔多液用的是熟石灰和硫酸铜溶液，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，两者反应不属于中和反应，A错误。【答案】A实验酸和碱的中和反应❶中和反应的原理及实质(以NaOH溶液和稀HCl反应为例)(1)反应原理：_____________________(用化学方程式表示)。(2)中和反应的实质是酸溶液中的___和碱溶液中的____结合生成_____(即：H＋＋OH－===H2O)。NaOH＋HCl===NaCl＋H2OH＋OH－H2O(3)微观实质：❷判断中和反应是否发生的方法判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(如用酸中和碱时)①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全反应判断依据注意事项方法二借助反应中的温度变化(如用酸中和碱时)①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(如用碱中和酸时)①先测量酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH③需保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了❸指示剂的选择一般选用_________。向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴_________，溶液变为_______，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好完全反应时溶液呈中性，变为_______，中和反应完成。指示剂如果选用紫色石蕊溶液，该溶液在碱性溶液中呈_______，在中性溶液中呈_______，蓝色和紫色之间没有明显的界线，反应现象不易观察，故不选用紫色石蕊溶液做中和反应的指示剂。酚酞溶液酚酞溶液红色无色蓝色紫色❹判断中和反应是否恰好完全反应❺中和反应的pH坐标曲线图(以NaOH与HCl的反应为例)(1)如图1，开始时溶液呈___性，pH__7；随着_____的加入，pH逐渐_____，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a点：pH＜7，溶质为______；a～b段：pH＜7，酸过量，溶质为：__________。b点：pH＝7，恰好反应，溶质为_______；b～c段：pH＞7，碱过量，溶质为___________。酸碱增大碱碱HClHCl、NaClNaClNaCl、NaOH(2)如图2，开始时溶液呈___性，pH__7；随着_____的加入，pH逐渐_____，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a点：pH＞7，溶质为_______；a～b段：pH＞7，碱过量，溶质为___________；b点：pH＝7，恰好反应，溶质为_______；b～c段：pH＜7，酸过量，溶质为__________。碱酸减小酸酸NaOHNaCl、NaOHNaClNaCl、HCl例(2018·抚州模拟)某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为_________________________。(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，某小组同学忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是_______。猜想四【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加_______溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；酚酞②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加___________________________________溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl锌粒(或CaCO3等合理即可)有气泡产生实验之后，第二组同学认为上述方案二是不正确，原因是_________________________________________________________。NaCl和AgNO3溶液反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中有HCl【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。【评价反思】小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是___________________________。滴入石蕊溶液，观察溶液颜色【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：________________________________。用熟石灰改良酸性土壤(合理即可)【拓展设问】下列曲线能够表示上述实验中溶液pH变化趋势的是____(填序号)。B