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第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱考点一酸、碱与指示剂的作用[重点]命题角度酸、碱与指示剂的作用例1(2018·高安三模)下列物质能使无色酚酞溶液变红的是()A．氢氧化钠B．稀盐酸C．氯化钠D．________【解析】能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液。氢氧化钠呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钠呈中性。【答案】A氢氧化钙(合理即可)1．许多植物的汁液都可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在“雪碧”等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示()A．无色B．红色C．紫色D．黄色指示剂酸性中性碱性菊花浸出液红色紫色黄色B考点二常见的酸[重难点]命题角度常见酸的性质与用途例2(2018·扬州)下列物质显酸性的是()A．食盐水B．食醋C．蔗糖溶液D．肥皂水【答案】B2．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是()A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁C．若X是稀硫酸，c不可能是单质D．若X是稀硫酸，d不可能是单质C考点三常见的碱[重难点]命题角度❶常见碱的性质与用途例3(2018·广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是()A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应【解析】氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，容易变质，A正确；氢氧化钾显碱性，能使石蕊溶液变蓝，B错误；碱不能与金属氧化物反应，C错误；无法确定氢氧化钾与稀盐酸的质量、溶质质量分数，故不能判断是否恰好完全反应，D错误。【答案】A3．下列关于氢氧化钙的叙述中错误的是()A．俗名：熟石灰、消石灰B．储存：密闭放置C．制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得D．用途：改良酸性土壤C命题角度❷氢氧化钠变质的探究例4(2018·呼和浩特)实验室中同学们进行了如下图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是()A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【解析】甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，A错误；甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅰ、Ⅱ均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色)，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，B正确；由A选项的分析，D物质是沉淀，C错误；溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，D错误。【答案】B实验一氢氧化钠变质的探究❶变质的原因_________________________(用化学方程式表示)。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O❷探究NaOH是否变质(1)思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已经变质。(2)试剂选择原则：选择能与碳酸根发生反应产生明显现象但不与氢氧根发生反应产生相同现象的试剂。(3)检验NaOH是否变质的方法试剂现象化学方程式酸[稀HCl(或H2SO4)]产生气泡_________________________________碱[Ca(OH)2]产生白色沉淀________________________________盐[CaCl2(或BaCl2)溶液]产生白色沉淀_______________________________2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl注意：NaOH变质生成Na2CO3，两种物质的溶液均呈碱性，不能用无色酚酞溶液鉴别。❸探究NaOH变质的程度(1)思路分析：只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验OH－，如果有OH－，则部分变质，如果不含OH－，则全部变质。(2)选择试剂原则①实验室常用酚酞溶液检验溶液中是否含有OH－。②先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，原因是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色。③选择除去碳酸根离子试剂的依据a．不能选择酸，因为酸中的H＋与OH－会发生中和反应；b．不能选择碱，虽然能与碳酸根离子反应，但是会引入OH－；c．选择可以与碳酸根离子反应但不与OH－反应的盐。(3)实验设计实验步骤实验目的现象结论a.取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液除去NaOH中的Na2CO3_____________b.取a所得上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否含有NaOH_________部分变质___________全部变质产生白色沉淀溶液变红溶液不变红❹反思氢氧化钠应_______保存。❺提纯变质的氢氧化钠(1)若实验证明氢氧化钠部分变质，则提纯样品得到纯净的氢氧化钠固体应选用的试剂是氢氧化钙或氢氧化钡溶液。密封(2)实验的具体操作是将样品加水溶解，再滴加适量的试剂至不再产生沉淀为止，过滤，即可得到纯净的样品，涉及反应的化学方程式为__________________________________________________________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH]实验二氢氧化钙变质的探究❶变质的原因Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。❷探究Ca(OH)2是否变质(1)思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已经变质。(2)试剂选择原则：选择能与碳酸根发生反应产生明显现象但不与氢氧根发生反应产生相同现象的试剂。(3)检验Ca(OH)2是否变质的方法实验步骤实验现象化学方程式取样加入稀盐酸产生气泡______________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑❸判断氢氧化钙的变质程度取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，有白色沉淀生成；过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙部分变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。❹反思：氢氧化钙应_______保存。密封例(2018·宜春模拟)为探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)小涛取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。(2)小思认为小涛的结论不科学，她的理由是________________________________________；于是，她向试管中加入足量的_________，观察到的现象是___________，说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色有气泡产生稀盐酸(3)为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小琛设计了以下实验方案：操作步骤实验现象结论①取适量样品溶液于试管中，滴加足量的_________溶液，过滤__________________________________②向滤液中滴加适量_______溶液溶液变红氯化钙产生白色沉淀氢氧化钠溶液部分变质酚酞