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专题四金属和金属材料中考化学(江苏专用)A组2014—2018年江苏中考题组考点一金属材料五年中考1.(2018江苏连云港,30,2分)已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是 ()A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序:XYZ答案DA项,X氧化物中X的化合价可能有多种变价,X氧化物的化学式不一定只能表示为XO,故A错误。C项,Z在自然界中不一定只能以单质形式存在,也可能以化合物形式存在,故C错误。金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能,说明金属X比金属Y和Z活泼;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化,说明金属Y比Z活泼,则三种金属的活动性顺序:XYZ,故D正确,B错误。2.(2018江苏苏州,14,2分)下列有关物质用途的说法正确的是 ()A.明矾可用作净水剂B.聚氯乙烯可用来包装食品C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可用来长期存放酸性食物答案AA项,明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮小颗粒而使其沉降,明矾可用于净化水,正确。B项,聚氯乙烯受热时会释放有毒气体,不可用于包装食品,错误。C项,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,错误。D项,铝与酸容易发生化学反应,长期存放酸性食物会导致铝制容器破损,错误。3.(2017江苏苏州,14,2分)下列关于金属的说法中,不正确的是 ()A.铜有良好的导电性,常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械答案BA项,铜具有良好的导电性,能用于制作导线,正确;B项,在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应,错误;C项,铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触,故铁制品在干燥的空气中不易生锈,正确;D项,不锈钢是铁合金,不易生锈,可用于制作医疗器械,正确。思路分析铜具有良好的导电性,其化学性质不是很活泼,成本不高,是常用的制作导线的材料。4.(2016江苏南京,11,2分)下列叙述不正确的是 ()A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度B.用灼烧闻气味的方法,可区分棉纤维和蚕丝C.加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑答案C用互相刻画的方法,通过观察硬铝和铝表面的划痕可以比较两者的硬度,A项叙述正确;灼烧蚕丝会产生烧焦羽毛的气味,灼烧棉纤维则没有,B项叙述正确;硫酸铵和氯化铵中均含有铵根离子,分别加入熟石灰粉末研磨后,均会产生刺激性气味的气体,C项叙述错误;蜡烛中含有碳元素,在不完全燃烧时会产生炭黑,D项叙述正确。5.(2017江苏扬州,24,11分)为测定钢铁中的含碳量,设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。 (1)钢样处理成粉末的主要目的是。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 +CO2。(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为,MnO2中Mn的化合价为。(3)装置B的作用是,装置B中的现象是。(4)装置C的作用是,若无装置C,则测定结果(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。(5)装置D的作用是。装置E的作用是。(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是。答案(1)增大反应物接触面积,使反应更充分Fe3O4(2)2KClO3 2KCl+3O2↑+4(3)除去CO2中的SO2高锰酸钾溶液褪色(4)吸收CO2中的水蒸气偏大(5)吸收二氧化碳,测量生成的CO2质量防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置(6)不与钢样中的各种成分反应(或其他合理答案)解析(1)钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物的接触面积,使反应更充分。由质量守恒定律可知生成Fe3O4。(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑;在二氧化锰中氧元素的化合价是-2价,根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零可知,锰元素的化合价是+4价。(3)高锰酸钾具有强氧化性,能与二氧化硫反应,所以装置B的作用是吸收CO2中的二氧化硫,会观察到紫色的高锰酸钾溶液褪色。(4)浓硫酸具有吸水性,所以装置C的作用是吸收CO2中的水蒸气,若无装置C,装置D会吸收二氧化碳和水蒸气,使测定结果偏大。(5)装置D的作用是吸收二氧化碳,并测CO2质量,从而计算含碳量;装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。(6)加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是不与钢样中的各种成分反应等。解题关键分析清楚装置C和装置E的作用,防止反应体系内的水蒸气和体系外的二氧化碳及水蒸气对本实验的影响是解题的关键。6.(2016江苏镇江,30,14分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。(一)铁材料的有关知识1.人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是。2.钢铁材料通常分为生铁和钢。右图是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。①以上叙述中不涉及的材料是(选填序号)。A.合金B.无机非金属材料C.有机合成材料②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式。③钢铁露置在空气中易生锈,请提出防止其生锈的一种措施。2.向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色。①生成Fe(OH)2反应的化学方程式。②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3(相对分子质量为644)。能证明固体已洗净的方法为。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 1.将Fe粉溶于稀H2SO4,此反应属于(填基本反应类型)。用点燃法检验生成的H2前必须。(二)铁及其化合物的实验【查阅资料】①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。1.加热前后及过程中均通入N2,加热前通N2的目的是。2.控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O,当加热到t1℃时,装置C中的现象为。①图中E点对应的m1=。②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为g。③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4。已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式。答案(共14分,每空1分)(一)1.AlFeCu2.①B②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2③喷涂油漆(合理答案均给分)(二)1.置换反应验纯2.①FeSO4+2NaOH Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3③取最后一次洗涤后的滤液,滴入BaCl2溶液,无现象(合理的答案均给分)(三)1.排尽装置中的空气,防止Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3(合理的答案均给分)2.紫红色褪去或溶液颜色变淡(意思相近均给分)①6.08(或6.1)②3.20(或3.2)③6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑(或6FeO+O2 2Fe3O4、FeO+Fe2O3 Fe3O4)解析(一)1.人类使用金属的历史与金属的活动性强弱有关,越早使用的金属活动性越弱,故三种金属的活动性由强到弱依次为AlFeCu。2.①生铁和钢均属于铁合金,聚乙烯塑料属于有机合成材料;②炼铁的原理用化学方程式可表示为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;③防止铁生锈的措施有保持铁制品干燥、涂保护膜和制成合金等。(二)1.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑,属于置换反应,点燃H2前必须先验纯,以防发生爆炸。2.①FeSO4与NaOH反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH Fe(OH)2↓+Na2SO4;②Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的化学方程式为2H2O+4Fe(OH)2+O2 4Fe(OH)3;③洗涤的目的是洗去固体表面所沾有的可溶性杂质,根据题意可知灰绿色固体表面的杂质是FeSO4、Na2SO4,只需向最后的洗涤液中加入能与杂质反应的物质如BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液,若无明显现象,即可证明固体已洗净。(三)1.实验前通入N2的目的是排尽装置中的空气,防止空气中的氧气将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。2.结合资料及实验装置可知,加热到t1℃时,有SO2、SO3、H2O生成,B中浓硫酸可吸收H2O和SO3,则C中KMnO4溶液吸收SO2,现象为紫红色褪去或溶液颜色变浅。①6.44g灰绿色固体中FeSO4的质量为6.44g× =3.04g,Fe(OH)2的质量为6.44g× =1.80g,Fe2O3的质量为6.44g× =1.60g,Fe(OH)2 FeO+H2O9072181.80g1.44g0.36gE点表示Fe(OH)2完全分解,故m1点时剩余固体质量为6.44g-1.80g+1.44g=6.08g。②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑3041603.04g1.60g2152644290644160644F点时,FeSO4已经完全分解,最终Fe2O3的质量为1.60g+1.60g=3.20g。③F点的剩余固体是Fe2O3和FeO的混合物,由题意可知Fe2O3和FeO转变为Fe3O4的化学方程式有:6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑、6FeO+O2 2Fe3O4和FeO+Fe2O3 Fe3O4。解题关键根据题目给出的信息,遵循“一写、二平、三标注”的原则是书写化学方程式的关键,也是解出该题的关键。易错警示本题是一道信息量非常丰富的题目,很多的信息不是在题干部分给出,而是在题中的问题中出现。该题中“查阅资料”部分第1个问题:“加热前通N2的目的是”,其实解题信息已经在该题上半部分的问题中出现过,不认真审题或者不会审题,是造成失分的重要原因。考点二金属的性质和用途1.(2018江苏扬州,18,2分)下列物质的性质与应用对应关系正确的是 ()A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂B.氮气熔沸点低,可用作保护气C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥D.铝片有金属光泽,可用作导电材料答案AA项,小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应;B项,氮气可用作保护气是由于氮气化学性质稳定;C项,碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素;D项,铝片可用作导电材料是由于铝有导电性。故选A。2.(2017江苏南京,4,2分)下列金属中,金属活动性最弱的是 ()A.金B.银C.铜D.铁答案A根据金属活动性顺序可知金属活动性由强到弱的顺序为:铁铜银金,所以四种金属中金属活动性最弱的是金,故选A。3.(2016江苏苏州,15,2分)下列说法正确的是 ()A.所有金属都呈银白色B.铁制品在潮湿的空气中不易生锈C.铁是地壳中含量最高的金属元素D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁答案D大多数金属都呈银白色,但是少数金属有特殊的金属光泽,如铜呈紫红色,A项说法错误;铁生锈的条件是铁同时与水和氧气接触,铁制品在潮湿的空气中易生锈,B项说法错误;地壳中含量排在前四位的元素依次为O、Si、Al、Fe,其中铝是含量最高的金属元素,C项说法错误;一氧化碳有还原性,可以从铁的氧化物中将铁还原出来,工业上利用这个原理炼铁,D项说法正确。易错警示在考查地壳、人体、海水等环境中含量最高的元素时,必