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化学专题8水溶液中的离子反应与平衡第三单元盐类的水解01学习任务102学习任务206课后达标检测03学习任务304学习任务405真题体验学习任务1盐类的水解及其规律1．盐类的水解水电离产生的H＋或OH－弱酸根离子弱碱阳离子H＋OH－电离平衡增大酸碱中和弱电解质2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—________pH_______7中性＝盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是________、________________pH______7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是______________、________________pH_____7NHCu2＋酸性CH3COO－碱性CO2－33.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。例如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。例如：FeCl3水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。()(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()√×√√×2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为_____________(填序号)。①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④(NH4)2SO4答案：③④①②3．(2020·扬州模拟)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)解析：选B。A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4溶液仍呈中性。提升一规范书写盐类水解离子方程式1．下列各式表示水解反应的是()A．HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．H2PO－4＋H2OHPO2－4＋H3O＋D．HCO－3＋OH－H2O＋CO2－3解析：选B。A项和C项是电离方程式，D项是HCO－3与OH－发生的离子反应。2．按要求书写离子方程式。(1)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：________________________________。(2)制备Fe(OH)3胶体：____________________________________________。(3)NaHS溶液呈碱性，原因：____________________________________________________________________________________________________________________。(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是___________________；若pH7，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(4)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案：(1)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)HS－＋H2OH2S＋OH－(4)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋提升二盐类水解的实质及规律3．(双选)盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是()A．MN是强电解质B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程中c(OH－)c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)＋c(H＋)解析：选BD。由图中看出MN完全电离成M＋和N－，为强电解质，N－水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C项正确，B、D项错误。4．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液解析：选D。因几种酸的酸性强弱为CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaNa2CO3Na2SiO3；等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH肯定比盐溶液的大；NaHCO3溶液中HCO－3比Na2CO3溶液中CO2－3的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH－浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3溶液。盐类水解规律及酸式盐溶液酸碱性分析(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”，如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性，如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。学习任务2影响盐类水解平衡的因素1．内因形成盐的酸或碱的强弱。盐对应的酸或碱_______，就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3――→决定相同条件下相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)。越弱2．外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度__________________反应物浓度增大__________________减小(稀释)__________________右移增大增大右移减小增大右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸、碱外加物质水解程度弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大②外加能水解的盐抑制促进3．水解常数(1)概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。(2)水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝c（CH3COOH）·c（OH－）c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）c（CH3COO－）·c（H＋）＝c（OH－）·c（H＋）c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）＝KwKa(Ka为CH3COOH的电离常数)因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。如Na2CO3的水解常数Kh＝KwKa2；NaHCO3的水解常数Kh＝KwKa1。NH4Cl的水解常数Kh＝KwKb(Kb为NH3·H2O的电离常数)。(3)水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受______的影响；因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而______。温度增大1．不同条件对FeCl3水解平衡：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3有何影响？请完成下面表格。条件移动方向H＋数pH现象(1)升温增多减小(2)通HCl增多减小(3)加H2O增多增大(4)加NaHCO3减少增大答案：(1)向右溶液颜色变深(2)向左溶液颜色变浅(3)向右溶液颜色变浅(4)向右生成红褐色沉淀，放出气体2．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：选A。CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。提升一水解平衡的定向移动及结果判断1．(2020·黔江一模)为了配制NH＋4与Cl－的浓度之比为1∶1的纯净溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的下列物质：①盐酸；②NaCl；③氨水；④NaOH；⑤CH3COONa。其中正确的是()A．①②B．③C．③④D．④⑤解析：选B。NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液显酸性，则c(NH＋4)c(Cl－)，加入适量氨水抑制NH＋4水解，可使溶液中NH＋4与Cl－的浓度之比为1∶1。加入盐酸，c(H＋)增大，虽能抑制NH＋4水解，但也引入了Cl－，c(Cl－)仍然大于c(NH＋4)。加入NaCl、NaOH和CH3COONa会引入其他离子，不能得到纯净的NH4Cl溶液。2．(双选)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，