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化学专题7化学反应速率与化学平衡规范答题模板3平衡移动原理的应用[掌握规则规范答题赢取满分]典例导引向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________________________________；生成沉淀的原因是__________________________________________(用平衡移动原理解释)。抽样评析抽样试卷阅卷点评虽然指出了溶液中c(OH－)增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问满分答案H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解产生O2溶液中存在Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀规范指导答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写其方程式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)从平衡移动的结果紧扣题意中现象。得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。①条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。②判断移动方向：正向(或逆向)移动。③得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)反应方向移动”的错误说法。类题试解(2017·高考天津卷)SO2的除去双碱法：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液①SO2②CaONa2SO3溶液写出过程①的离子方程式：____________________；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理：____________________________________________________________________。类题试解解析：过程①的离子方程式为2OH－＋SO2===SO2－3＋H2O。加入CaO，Ca2＋与SO2－3反应生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。答案：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2OSO2－3与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放