（湖南专用）2019年中考化学复习 专题二十 化学图表题（试卷部分）课件

专题二十化学图表题中考化学(湖南专用)1.(2018湖南衡阳,23,2分)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 ()A组2014-2018年湖南中考题组好题精练答案B向含有CaCl2和盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液时,Na2CO3先与盐酸反应,后与CaCl2反应,因此当滴加Na2CO3溶液质量至a克时,Na2CO3与盐酸恰好完全反应,此时溶液增加的质量为加入的Na2CO3溶液的质量减去逸出的CO2的质量,溶液质量比原混合溶液质量大,故C正确;当滴加Na2CO3溶液质量为a~c克时,Na2CO3与CaCl2发生反应,故A正确;当滴加Na2CO3溶液质量至b克时,CaCl2有剩余,溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质,故B错误;当滴加Na2CO3溶液的质量至c克时,CaCl2和Na2CO3恰好完全反应,溶液中的溶质只有NaCl,溶液呈中性,故D正确。A.滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性2.(2017湖南郴州,19,2分)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是 ()烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸答案C烧杯中的物质现象A稀硫酸加入氯化钡溶液,生成硫酸钡沉淀,故A正确B氯化钠溶液加入硝酸银溶液,生成氯化银沉淀,故B正确C硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠溶液,开始时没有沉淀生成,故C错误D碳酸氢钠溶液加入稀盐酸,生成气体,故D正确知识总结BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HClAgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO32NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(中和反应优先)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O3.(2017湖南邵阳,24,2分)下列图像与对应叙述相符合的是 () A.向一定量的锌粒中加入稀硫酸B.向pH=3的溶液中加水C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D.向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液答案C向一定量的锌粒中加入稀硫酸,随反应的进行,氢气不断增多,锌完全反应后,氢气的量不再改变,故A错误;向pH=3的溶液中加水,溶液的酸性变弱,pH变大,但是不会等于或大于7,故B错误;向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,催化剂在反应前后质量不变,故C正确;向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,会立刻反应生成碳酸钙沉淀,故D错误。易错警示图表题是关于定量分析的,所以要看清图像的自变量和因变量,并且密切关注其中的化学原理,把握曲线的“起点”和“平台”。例如A中的锌粒是一定量的,所以当锌粒反应完全时继续加入稀硫酸并不能继续产生氢气,应该出现“平台”;D选项错在起点,加入碳酸钾溶液就会产生沉淀,“起点”为原点。知识总结催化剂的定义:可以改变化学反应的速率,而反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。4.(2016湖南衡阳,22,2分)下列图像能正确反映其对应关系的是 () A.①某温度下,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B.②在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中,一份加催化剂,一份不加催化剂C.③通电使水分解D.④向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中,分别加入过量的镁和铝答案A某温度下,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质质量分数会增大,当溶液达到饱和状态后,质量分数不再改变,故A正确;加入催化剂会加快反应速率,故有催化剂的反应时间短,故B错误;通电分解水,生成氢气与氧气的体积比为2∶1,而不是1∶2,故C错误;等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁和铝,稀硫酸反应完全,生成氢气的质量相等,则消耗金属的质量比为m(Al)∶m(Mg)=3∶4,图像不符合,故D错误。5.(2016湖南郴州,19,2分)下图是四个实验绘制的图像,其中实验结果与对应图像正确的是 ()A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B.恒温下,往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C.在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量答案C由化学反应原理和质量守恒定律可知,二氧化锰是催化剂,在化学反应前后锰元素的质量不变,但反应中固体的总质量减小,所以固体中锰元素的质量分数变大,故A错误;向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,溶质的质量分数变大,当溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,但开始时溶质的质量分数不为零,故B错误;镁的相对原子质量比铁小,金属活动性比铁强,因此反应速率比铁快,产生的氢气比铁多,故C正确;往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸,Ba(OH)2和稀硫酸反应会立即生成硫酸钡沉淀,故D错误。6.(2015湖南郴州,17,2分)下列各图像能正确反映其对应变化关系的是 ()A.向氢氧化钠溶液中不断加水B.电解水C.在恒温条件下,将饱和的NaCl溶液蒸发适量水D.向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量答案D向NaOH溶液中加水,pH会逐渐减小,并趋于中性,但pH不可能小于或等于7,故A错;电解水生成H2与O2的体积比为2∶1,而不是质量比,故B错;在恒温条件下NaCl的溶解度不变,饱和的NaCl溶液蒸发适量水后有晶体析出,仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变,故C错;NaOH先和盐酸反应生成NaCl和H2O,故开始没有沉淀生成,当盐酸反应完后,NaOH再和CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和氯化钠,当CuCl2反应完后,沉淀的质量不再增加,故D正确。7.(2014湖南常德,17,2分)向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,下图曲线中描述正确的是 () 答案D向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,NaOH先和稀盐酸反应,开始不产生沉淀,随着NaOH和稀盐酸反应的进行,溶液的酸性减弱,pH升高,溶液质量增加,当稀盐酸完全反应后,NaOH和CuCl2反应,产生沉淀,溶液质量减小,当CuCl2完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液时,不再产生沉淀,溶液质量增大,溶液显碱性,pH7,故A、B、C均错误,D正确。8.(2014湖南娄底,18,2分)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是 () 烧杯中的物质X溶液A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C澄清石灰水碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸答案BB项,NaOH溶液先与稀硫酸反应至稀硫酸完全反应后,再与CuSO4溶液反应,因此开始时不产生沉淀,故错误。9.(2014湖南株洲,4,2分)下列有关的图示和图标中正确的是 ()  答案B稀释浓硫酸正确的操作是把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌,A错误;C为腐蚀品标志,C错误;D为禁止烟火标志。10.(2016湖南永州,30,6分)某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表:请回答下列问题:(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号的数据。(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g,请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。实验序号消耗NaOH溶液的质量洗涤后溶液的pH①30gpH7②40gpH=7③50gpH7答案(1)②(2)解:设残余硫酸的溶质质量分数为x。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O809840g×15%x×100g = x=7.35%答:残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。8040g15%98100gx解析通过分析表中的数据可知,实验②反应后,溶液的pH等于7,为中性,推出NaOH溶液与硫酸恰好完全反应,所以要计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号②的数据。1.(2018河北,7,2分)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 () B组2014-2018年全国中考题组A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸答案C铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等,与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生的氢气多,B错误;足量金属与等量酸反应产生氢气质量相等,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等质量金属与足量酸反应产生氢气质量不相等,镁产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D错误。2.(2017福建,9,3分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 () A.t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲D.将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,可析出晶体答案C由溶解度曲线可知t1℃时甲物质的溶解度为25g,即t1℃时将25g甲物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液,A说法正确;t2℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点,即此温度下两物质的溶解度相等,由饱和溶液的溶质质量分数= ×100%可知此温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,B说法正确;甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,甲中含有少量乙,可用降温结晶、过滤的方法提纯甲,C说法错误;甲的溶解度随温度升高而增大,将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,一定析出晶体,D说法正确。100g溶解度溶解度解题关键理解溶解度的定义、掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。知识归纳两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等;溶解度受温度影响变化较大(陡升型)的物质中混有溶解度受温度影响变化较小(缓升型)的物质,可用降温结晶法提纯;反之用蒸发结晶法提纯。3.(2017福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是 () MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量答案D氧化钙溶于水放出大量的热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水,溶液呈碱性,且加入氢氧化钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液质量减小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再变化,D合理。解题技巧首先明确横、纵坐标的含义,再分析在M物质中加入N物质后纵坐标代表的物理量的变化,重点看起始点、转折点、终点以及线的变化趋势。4.(2015河南,8,1分)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ()A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液答案CA项,向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐渐变小,碱性逐渐变弱,pH逐渐变小,但不可能小于或