调整复习策略

调整复习策略，发挥最佳水平一、为自己设立一个恰当的分数目标高考作为选拔性考试，每个同学要达到自己理想的分数，一般来讲要做好以下两方面的工作：1．分析自己历次考试的失分情况，看看自己哪些分数还是有能力得到的；试题的失分一般有以下几种情况：（1）知识的不具备（2）思考方法不具备（3）思考的不严密（4）回答问题的不完整2．分析自己在哪类试题上还有突破的可能从各类试题的得分率情况看，大多数同学选择题的得分率超过70％（大于50分），其它各类题的得分率一般规律是：有机题＞无机题＞计算题＞实验题，而有机和无机题在试题情景不是特别新的情况下，一般同学的得分率在80％以上，对于大多数同学来说再提高的可能性不大，而实验题除了涉及有关常见物质性质的实验得分率尚可（一般也只有70％左右）外，对一些基本操作和实验设计回答的得分率一般低于40％；计算题有的同学会错一题，有的同学甚至错两题；从各位同学的实际得分情况看，当选择题错误在5题以上时，其分数一般低于100分，这样的同学要提高自己的分数应重点在选择题上寻找突破；当选择题的错误在3题以下，而计算题能做对一道时；其分数一般能大于100分，这样的同学要提高自己的分数除了确保自己选择题错误小于3题外要争取将第二道计算题做对或者争取得一部分的分数；当选择题的错误在2题以下，而计算题能做对两道时；其分数一般能大于120分，这样的同学要提高自己的分数除了确保自己选择题错误小于2题计算题也要全对外要提高实验题的得分率；争取把实验题的得分率提高到80％以上。二、克服惯性思维，减少非智力因素的失分惯性思维的主要表现：（1）不注意结论的前提条件。如在相同温度下在相同质量的水中最多可溶解的结晶水化物的质量大于其无水物的质量，由于不注意这一结论成立的前提条件是在相同的温度下而得出错误的结论：100g水中最多可溶解的硫酸铜晶体的质量大于无水硫酸铜的质量例题、固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放是的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D．该电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O（2）不注意试题要比较的对象。例如．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②③④①⑤D．⑤④③②①2e↑1/2O2(干燥)H2H2O2e→O2-2e←固体电解质多孔电极b多孔电极a2009高考化学复习策略很多同学一看题目，认为是比较离子数多少而错选答案B，因为平时的训练中都是比较电解质溶液中离子数目（或浓度）的，而本题恰恰要比较的是离子和分子总数非智力因素失分主要表现为1．书写不规范尤其是化学式、电子式、结构式（结构简式）等的书写不规范2．书写（表达）不到位计算题中该表达的步骤不写，化学实验中语言表达不完整如：使用天平的第一步操作（仅答调零）银镜反应的试管实验前应怎样处理（仅答用NaOH溶液）等3．书写不合要求主要是答非所问三、改进思维方式，避免思维的不严密、不深刻（成熟）、不灵活而造成的错误1．思维的不严密主要表现在（1）不能完整运用试题所给的条件例如、某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7。下列说法正确的是A．该温度下，0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/LNaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10C．该温度下，用0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7D．该温度下，用0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7该题很多同学漏选答案D，主要是没有将0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液等同于题设条件例如、在一种pH=l的溶液中可能存在K+、NO3－、I－、Cl-，Fe3+中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，溴被还原，由此可断定该溶液中A．含NO3-、Fe3+，无I一，定有Cl—和K+B.含I一和Fe3+，不含NO3--，可能有Cl—和K+C.含有I一和NO3--，无Fe3+，一定有Cl—和K+D.含有I一，不含NO3--和Fe3+，可能有Cl—、一定有K+例题、设水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_______变为________。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH等于7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为__________。答案：（1）10-14，10-12；（2）2:9（2）不能挖掘试题的隐含条件例如．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机分子中带“*”碳原子就是手性碳原子AB010-710-6c(H+)c(OH-)10-610-7该有机物分别发生下列反应，生成的有机物中含有手性碳原子的是A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应该题多选答案B的较多，原因是没有注意到酯的结构也能在NaOH水溶液中水解形成-CH2OH，使原来的手性碳消失例如．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol⑴合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解释的是（填序号）A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）B、采用500℃的高温C、用铁触媒作催化剂D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2⑵合成氨工业中采用了较高压强（20Mpa~50Mpa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：______________________；⑶随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570℃条件下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。在该装置中是将_________能转化为_______能。钯电极A的的名称是_________。电极反应方程式为____________________________。⑷N2H4可以看做是NH3中的一个氢原子被氨基取代的产物。①请写出N2H4的电子式______，请写出和足量盐酸的反应化学方程式________；②已知：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－621.74kJ/mol2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)；△H＝－108.5kJ/molH2O(g)＝H2O(l)；△H＝－44kJ/mol请写出N2H4和H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：________。2．思维的不深刻（成熟）主要表现在（1）在客观题中由于自己对该选项不熟悉而随意肯定或否定（2）主观题中不将自己的答案代入原题看看是否能成立例如．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向甲容器中充入一定量的SO2气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强该题很多同学漏选答案B，原因是思考不深入认为SO3增加导致SO2增加，而没有注意到气体总物质的量也增加从而导致SO2的物质的量分数减小例如．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO-3+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加3．思维不灵活主要表现是不能迅速抓住试题的特征要求从而走进一种举棋不定的状态或把简单问题复杂化，不能实施知识迁移。例如、T℃时，bg固体A能完全溶解于水形成（a+b）g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水反应；则T℃时，A的溶解度肯定不可能是A、gab100B、gab200C、gbab100D、gaba)(100该题的重要特征是形成的溶液不一定是饱和溶液（当然有可能是饱和溶液），因此，假设是饱和溶液，则其溶解度为gab100，所以只要溶解度≥gab100的都可能，反之则不可能，故选C例如．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶例如、agFe和Cu的合金完全溶解在足量的硝酸中，产生标准状况下VLNO，然后加入足量的NaOH溶液，求得到沉淀的质量例如、有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为A、8gB、15.5gC、11.7gD、无法确定例如、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2BH++HB–HB–H++B2–回答下列问题：（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是________________________（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/LB．c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱Ⅰ加入食盐Ⅱ通入足量气体BⅢ过滤Ⅳ（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11mol/L（填“”，“”，或“=”），理由是：____________________________________________________________________。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。答案：（1）碱性B2–+H2OHB–+OH–（2）CD（3），H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB–的电离（4）c(Na+)c(HB–)c(H+)c(B2–)c(OH–)四、注重