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第一部分系统复习成绩基石第九单元溶液考点梳理过关考点1溶液的形成6年1考一、溶液及其组成二、溶解时的热现象定义举例吸热一些物质溶解时，使溶液温度降低①__硝酸铵__放热一些物质溶解时，使溶液温度升高②__氢氧化钠_热现象不明显多数物质溶解时，溶液温度不变③__氯化钠__想一想►均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物不是溶液。辨一辨►1．溶液的特征是无色、透明。(×)2．凡是均一、稳定、无色透明的液体都是溶液。(×)3．溶液中的溶质可以是一种或几种。(√)4．溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积之和。(×)5．泥水中泥土是溶质，水是溶剂。(×)6．用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同。(×)考点梳理过关考点2饱和溶液与不饱和溶液6年4考辨一辨►1．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。(×)2．有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。(×)3．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。(×)4．饱和溶液不一定是浓溶液。(√)5．同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。(×)考点梳理过关考点3溶解度及溶解度曲线6年6考辨一辨►1．固体物质溶于水时，搅拌可以增大溶质的溶解度。(×)2．溶质溶于水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大。(×)3．压强对气体物质的溶解度影响较大，对固体物质的溶解度影响很小。(√)4．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。(×)5．溶解度曲线上面的点表示的是该温度下这种物质的饱和溶液。(√)考点梳理过关考点4溶液的浓度6年5考辨一辨►1．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。(×)2．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。(√)3．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。(×)4．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。(×)典型例题运用类型1溶液的组成与特征【例1】下列有关溶液的说法中，正确的是(C)A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里解析：溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色溶液；溶液是一种混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物；硝酸铵溶于水，吸收热量，使溶液的温度降低；溶质有的以分子的形式、有的以离子的形式存在于溶液中。【解题方法】(1)溶液都是透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，碘酒是棕黄色的。(2)溶液的稳定性是相对的，不是绝对的，当外界条件改变时，溶液也会发生改变。(3)溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。(4)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。类型2饱和溶液与不饱和溶液【例2】某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是(C)A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质质量分数可能相等【解题方法】恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余的溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质的质量相等，但溶液质量减少，所以剩余的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大。类型3溶解度及溶解度曲线【例3】[2017·聊城中考]如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是__c__；(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质__b__的相等；(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是__不饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)；(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__A__(填字母序号)。A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．不能确定解析►(1)据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；(2)据图可以看出，t2℃时，物质a与物质b的溶解度曲线交于一点，此时物质a的溶解度与物质b的相等；(3)t3℃时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；(4)a的溶解度随温度的升高明显增大，而b的溶解度随温度的升高增大较平缓，故t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞b。解题方法►解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素：①温度；②在100g溶剂里；③饱和状态；④溶质质量。准确把握溶解度曲线中各部分、各点的含义；明确物质的溶解度随温度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶或析出的方法，然后根据题目要求作答。注意事项►比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量应指明饱和溶液的质量。变式训练►1.[2016·北京中考]甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等Ct2℃时，甲物质的溶解度是40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40g∶100g＝2∶5，A正确；降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和，B正确；t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，其饱和溶液中溶质的质量也就不能确定，C错误；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，D正确。类型4溶质质量分数的计算【例4】[2017·临沂中考]工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是__1∶2__。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是__390__g。解析►(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32∶(16×4)＝1∶2；(2)设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%＝(100g＋x)×20%，解得x＝390g。解题方法►溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质或反应生成的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数＝×100%计算出溶液的溶质质量分数。注意事项►①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。②影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。变式训练►2.50℃时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为__20%__，将此溶液分为三等份：(1)取第一份溶液，将温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液的溶质质量分数为__20%__。(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体__6.67__g，或者蒸发__10__g水。(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__20__g。3.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为__195.1__g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是__Na2SO4__(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160g＋40g－4.9g＝195.1g；(2)硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应时生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故滤液中所含溶质为硫酸钠。实验聚焦突破实验10：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制想一想►1．当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是什么？(答一条即可，下同)①称量前天平指针偏右；②量取水时俯视读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯；④砝码生锈。2．当配制的溶液溶质质量分数偏小时，可能的原因是什么？①称量前天平指针偏左；②称量时“左码右物”(用了游码)；③食盐不纯(含杂质或水分)；④往烧杯中倒食盐时洒了一部分；⑤量取水时仰视读数；⑥烧杯中原来有水；⑦使用的砝码有缺损。典例分析【例】[2017·邵阳中考]某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号，下同)，其中操作错误的是__①__；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__3__g；(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填序号)，读数时视线要与量筒内__液体凹液面的最低处__保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL分析►(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中①所示操作砝码与药品位置放反了；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g；(3)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为50g－3g＝47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__AD__(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠(4)氯化钠固体不纯，会造成实际所称量的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A正确；用生锈砝码称量，会造成实际所称量的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，B错误；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，C错误；溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D正确。命题挖掘►在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是()A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液C托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A错误；量取42.5mL水，应用量筒，不能用烧杯，B错误；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，C正确；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，D错误。六年真题全练命题点1溶液的形成及物质溶解时的吸热放热现象溶液的形成是中考的常考考点，主要结合生活、生产中常见的物质考查学生对溶液和悬浊液等不同液体的辨认，对物质溶解现象、结晶和乳化现象的正确认识，对溶液中溶质和溶剂的判断等，命题方式一般是识别与选择或理解与应用题，难度不大。物质溶解时的能量变化通常会结合化学反应引起的现象以识别与选择的形式综合考查。1．[2013·菏泽5题2分]下列有关溶液的叙述正确的是()A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量D稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，A错误；饱和溶液是指在一定的温度下，一定质量的溶剂里，不能继续溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其他物质，B错误；溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，C错误；物质在溶解时伴随着放热、吸热现象，有的放出热量(如NaOH、浓H2SO4)，有的吸收热量(如NH4NO3)，D正确。命