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第三部分模拟检测冲刺中考菏泽市二○一八年初中学业水平考试综合检测卷(二)时间：60分钟满分：50分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Zn—65一、识别与选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是()A．酿制甜酒B．煤炭燃烧C．瓷器破碎D．钢铁生锈C物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则属于物理变化。A中酿制甜酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质，属于化学变化；B中煤炭燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化；C中是瓷器的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；D中钢铁生锈生成了铁锈等新物质，属于化学变化。2．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是()A．钙是人体中的微量元素B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂C．鸡蛋含有丰富的蛋白质D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量C钙是人体中的常量元素；油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入；淀粉酶属于蛋白质。3．下列化学用语与含义相符的是()A．2N：表示1个氮分子由2个氮原子构成B．CH4：表示该物质中碳元素和氢元素的质量比为1∶4C．C2H5OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含9个原子D．FeO：表示氧化铁C2N表示2个氮原子；CH4可表示1个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶4；C2H5OH可表示该物质由三种元素组成，1个分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子；FeO中氧元素显－2价，铁元素显＋2价，表示氧化亚铁。4.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A．甲丙乙B．丙乙甲C．甲乙丙D．丙甲乙A根据与CuSO4溶液反应，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，可以判断甲、丙的活动性比乙强；再根据将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，可以判断甲的活动性比丙强，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲丙乙。5．下列实验方案的设计中，不正确的是()A．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈C．用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠D．用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质C羊毛纤维在燃烧的时候会有烧焦羽毛的味道，而棉纤维没有；铁锈是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成可溶性盐和水；用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠的过程中，生成了新的杂质；氢氧化钠固体变质会生成碳酸钠，在遇到稀盐酸的时候会有气体二氧化碳产生。6．某反应的微观示意图如图所示，有关说法错误的是(B)A．甲的化学式为NH3B．该反应是置换反应C．丙、丁属于氧化物D．化学反应前后分子种类发生了变化B观察四种分子的结构可知，甲、乙、丙、丁分别是NH3、O2、NO、H2O，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，因此反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。甲的化学式为NH3；由反应的微观示意图及化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，因此不属于置换反应；丙、丁分别是NO、H2O，都属于氧化物；根据微观示意图可知，反应前后分子种类发生了变化。7．如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为甲乙丙D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲At℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，在此温度下，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等；B、C均未指明具体温度，无法判断结论是否正确；甲的溶解度随温度变化较大，丙的溶解度随温度变化较小，故当甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再降温结晶提纯甲。8．下列有关物质的分类正确的是()A．纯碱、烧碱属于碱B．塑料、羊毛属于合成材料C．淀粉、蛋白质属于有机物D．生石灰、熟石灰属于氧化物C纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，A错误；羊毛属于天然纤维，B错误；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，熟石灰是氢氧化钙，它由三种元素组成，不属于氧化物，D错误。9．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是()A．H、O原子个数比为1∶8B．相对分子质量为180C．阿司匹林中含21种元素D．氧元素的质量分数最小B在分子式元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，由阿司匹林的分子式为C9H8O4可知，H、O原子个数比为2∶1，故A选项错误；阿司匹林的相对分子质量是12×9＋1×8＋16×4＝180，故B选项正确；元素只讲种类不讲个数，阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成，1个阿司匹林分子由21个原子构成，故C选项错误；在阿司匹林的分子中，碳的相对质量为12×9＝108，氢的相对质量为1×8＝8，氧的相对质量为16×4＝64，氢元素的质量分数最小，故D选项错误。D滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，其pH＞7，故A选项实验结论正确；滴加石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液显酸性，其pH＜7，故B选项实验结论正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，出现白色浑浊，该气体可能是CO2，故C选项实验结论正确；滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，溶液中可能含有离子，也可能含有银离子。10．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是()解析：(1)氦气属于稀有气体，化学性质很稳定，并且氦气的密度比空气的小，氢气是可燃性的气体，氢气逸出后跟空气混合达到爆炸极限，遇火会发生爆炸，所以从安全角度考虑可用氦气代替氢气填充气球；(2)不锈钢制品经久耐用利用的是不锈钢硬度大、耐腐蚀等；(3)用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；(4)氢气具有可燃性，故可作燃料。二、理解与应用(本题包括4小题，共16分)11．(4分)请用你具备的化学知识回答下面问题：(1)氦气代替氢气填充气球理由是__氦气化学性质很稳定，并且氦气的密度比空气的小__；(2)不锈钢制品经久耐用利用的是__不锈钢硬度大、耐腐蚀__；(3)洗洁精清洗餐具油污利用的是__洗洁精的乳化作用__；(4)氢气可以作燃料原因是__氢气具有可燃性__。解析：(1)①核外电子排布时，必须内层排满以后再向外排，因为第三层已经排了5个电子，第二层最多排8个电子，故第二层排了8个电子，原子中核内质子数等于核外电子数，故该原子的质子数为2＋8＋5＝15，磷的原子序数是15，故该元素为磷元素，元素符号为P；②该原子核外有三个电子层，故位于元素周期表的第三周期。(2)①SO2中S、O元素原子的质量比为32∶(16×2)＝1∶1；②根据化学变化的微观示意图可知，反应的化学方程式为2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O。12．(4分)(1)右图为某元素的原子示意图，请据此回答：①该元素的元素符号为__P__；②该元素位于元素周期表中的第__3(或三)__周期。(2)下图是一定条件下，某化学变化的微观示意图，据图回答问题：①SO2中S、O元素原子的质量比为__1∶1__；②写出该反应的化学方程式__2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O(反应条件不作要求)__。13．(4分)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__；(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是__B__。A．稀HClB．酚酞溶液C．CaCl2D．Ca(OH)2(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出__OH－__。(4)依据反应②，DKOH能与下列物质反应的是__C__。A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3解析：(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。(2)氢氧化钠变质即其中含有碳酸钠，滴加稀盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，已变质；碳酸钠也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，因此无色酚酞溶液不能验证氢氧化钠溶液是否变质；滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，已变质；滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，已变质。(3)碱中都含有氢氧根离子，能使无色酚酞溶液由无色变成红色。(4)依据反应②知，碱可以和盐反应，H2SO4是酸，BaCl2、Na2CO3是盐，但不与KOH反应，CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成。14．(4分)A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。(1)C的化学式是__H2O__；(2)D的一种用途是__作建筑材料(或补钙剂等，合理即可)__；(3)A→B反应的基本类型是__化合反应__；(4)F→E反应的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑__。解析：A俗称生石灰，则A是氧化钙；D能生成A(氧化钙)，则D为碳酸钙；C是最常用的溶剂，则C为水；C与F元素组成相同，则F为过氧化氢；F(过氧化氢)能生成E，且E和C(水)之间能相互转化，则E为氧气；A(氧化钙)能生成B，B能生成C(水)，则B为氢氧化钙。(1)C为水，化学式为H2O；(2)D是碳酸钙，可作建筑材料等；(3)A→B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；(4)F→E的反应是过氧化氢产生氧气的反应，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。三、实验与探究(本题包括2小题，共9分)15．(3分)实验室常用下列装置来制取氧气：(1)写出编号①的仪器名称__酒精灯__；(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是__乙__(填“甲”或“乙”)；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是__浓硫酸__。16．(6分)某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳，可选用__澄清石灰水__(填试剂名称)。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，该溶液呈__酸__性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想__不正确__(填“正确”或“不正确”)。(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如右图)，记录如下表：实验①的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__；表中a＝__0.10__。【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论？__根据表中CO2体积与锥形瓶内物质的质量关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理即可)__。解析：(1)检验二氧化碳用澄清石灰水；(2)pH＞7，溶液显碱性，pH＝7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，故当溶液的pH＝3时，该溶液呈酸性；(3)碳酸钙难溶于水；(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；做对比实验时要控制变