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第三部分模拟检测冲刺中考菏泽市二○一八年初中学业水平考试阶段检测卷(三)(八～九单元)时间：60分钟满分：50分一、识别与选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是()A．ZnB．AlC．AgD．FeC锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意；铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜。可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Fe—562．下列说法正确的是()A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%C均一的、稳定的混合物是溶液，均一的、稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水是纯净物；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用；溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；有的物质溶于水，能与水反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数大于5%。3．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是()A．生石灰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵D生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高；氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氯化钠溶于水温度变化不大；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低。4．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是()A铁的锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，海水中的盐能加速铁钉的锈蚀，所以铁钉的腐蚀速度最快。5．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是()A．配制溶液时，只能用水作溶剂B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液B配制溶液时，水、酒精等都可以作溶剂，如碘酒中溶剂为酒精；硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低；在稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使酸液飞溅；将10g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质质量分数为6．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质At1℃时，甲物质的溶解度为25g，此时甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4；P点表示甲、丙两种物质的溶解度相等；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时，乙物质的饱和溶液升温至t2℃时变为不饱和溶液；题中没有说明是否是饱和溶液，故无法判断析出晶体的多少。D由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。7．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是()A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数8．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是()A．金属的活动性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等C由图示可知，相同质量的M、N完全反应时，M所需的时间短，则M比N反应的速度快，所以M比N活泼；M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，体积不同；完全反应时，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故N的相对原子质量比M的大；若两个反应消耗盐酸的质量相等，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图像可以看出，产生的氢气质量不相等，故两个反应消耗盐酸的质量不相等。9．下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是()A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C．两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠C20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中，将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故A错误；20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为，故B错误；根据两物质的溶解度变化趋势可以看出在20℃～30℃之间两曲线应出现交点，故C正确；碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠时，可通过降温结晶(或冷却热的饱和溶液)的方法提纯，而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠时，可通过蒸发结晶的方法提纯，故D错误。D铁、铜、镁、锌的金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先置换出氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明溶液中不存在氯化铜，所以滤液中一定有氯化镁、氯化锌，一定没有氯化铜，可能有氯化亚铁，故A、B错误；滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故C错误，D正确。10．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是()A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌二、理解与应用(本题包括3小题，共12分)11．(3分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的__导电性__。(2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明__黄铜的硬度大于纯铜的硬度__。(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是__隔绝空气和水__。解析：(1)合金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜、纯锌都大；(2)由流程图可知，操作X是将物质混合研磨；(3)碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑；(4)在高温的条件下，二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性，所以可以作燃料或还原剂。12．(4分)我国古代以炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得了黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)。其生产流程如下：回答下列问题：(1)黄铜的硬度比铜和锌都__大__(填“大”或“小”)。(2)操作X的名称是__研磨__。(3)加热时，发生的主要反应的化学方程式为：①ZnCO3ZnO＋CO2↑；②2ZnO＋C2Zn＋CO2↑；③__2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑__(赤铜和木炭粉反应)。13．(5分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：(1)交点P表示的含义是__在t2℃时甲与乙的溶解度相同__。(2)t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为__75g__，溶质的质量分数为__33.3%__。(3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。(4)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为__丙、乙、甲__。解析：(1)根据溶解度曲线的含义可知，交点P表示的含义是在t2℃时甲与乙的溶解度相同；(2)t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，因为t3℃时甲物质的溶解度为50g，故充分溶解后，只能溶解25g甲物质，故所得溶液的质量为75g，溶质的质量分数为；(3)甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，甲中含有少量乙时，故提纯甲的方法是降温结晶；(4)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为降温过程中三种物质中溶剂的质量均不变，起始时，溶液中溶剂由多到少的顺序为丙、乙、甲，故所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙、乙、甲。三、实验与探究(本题包括2小题，共12分)14．(4分)实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。试回答下列问题：(1)写出有标号仪器的名称：a.__铁架台__。(2)玻璃管中反应的化学方程式为__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。(3)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是__排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸__。(4)该实验设计装置C的目的是__燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气__。15．(8分)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的二氧化碳反应(2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒的功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有__NaCl__(填化学式)，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为__产生白色沉淀__。【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含__HClO、NaClO__(填化学式)。实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__。综上所述，该消毒液试样中的溶质为__NaCl、Na2CO3__(填化学式)。【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意__低温、避光保存__；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是__会氧化水果、蔬菜中的维生素__。【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为__2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO__。(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。解析：【分析讨论】根据资料可知，无论什么情况下消毒液中一定含有氯化钠；【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色，说明没有次氯酸、次氯酸钠，说明消毒液中的次氯酸和次氯酸钠发生转化生成碳酸钠；故另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为产生白色沉淀；实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；综上所述，该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na2CO3；【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意低温、避光保存；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是“84”消毒液具有强