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专题十四气体的制备和检验中考化学(河北专用)A组2014—2018年河北中考题组五年中考1.(2018河北,30,节选)根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲装置中仪器a的名称是;该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是。答案(1)锥形瓶固液常温反应解析(1)仪器a为锥形瓶;甲装置作为气体发生装置,要求反应物为固体和液体,反应时不需要加热。2.(2017河北,36,5分)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示。请计算: (1)共制得氢气g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。答案(1)0.2 1分(2)解:设100.0g稀H2SO4中含溶质的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 1分982x0.2g = 1分x= =9.8g 1分稀H2SO4中溶质的质量分数为 ×100%=9.8% 1分答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。9820.2gx980.2g29.8g100.0g解析(1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g。(2)根据化学方程式及氢气的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量,进而计算出稀硫酸的溶质质量分数。3.(2017河北,35,7分)小明在市场看到:鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究。【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气。【实验1】小明选用下图所示装置中的(选填序号),进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。经检验该气体是氧气,检验方法是。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH。【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是:。【实验3】小刚取溶液M,滴加稀盐酸,观察到。证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为。【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加入,无明显现象。证明溶液中无NaOH,猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水,原因是:。【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。答案【实验1】BC将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃【实验2】Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2【实验3】有气泡产生Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O【实验4】酚酞溶液反应生成NaOH,无法确定溶液M中是否含有NaOH评分说明:实验2、实验4答案不唯一,合理即可。解析【实验1】过碳酸钠固体与水常温下反应生成氧气,发生装置选择B,收集装置选择C;氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶内,带火星的木条复燃。【实验2】氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成难溶的白色固体碳酸钙,氯化钙溶液也能与氢氧化钠溶液反应生成微溶的氢氧化钙,溶液一样会变浑浊,所以向溶液M中加入氯化钙溶液,反应后生成的白色沉淀不一定是碳酸钙,也可能是微溶的氢氧化钙。【实验3】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳,所以在溶液中加入稀盐酸若有大量气泡生成,则说明溶液中有可溶性的碳酸盐。碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑。【实验4】证明溶液M中是否含有氢氧化钠的方法是:向溶液M中先加入足量的氯化钙溶液,再向反应后的上层清液中加入无色酚酞溶液,如果上层清液变红,说明溶液M中有氢氧化钠;如果上层清液不变色,则溶液M中没有氢氧化钠。由于氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓,会对原溶液中是否含氢氧化钠的检验产生干扰,故不能用饱和石灰水。4.(2016河北,30,节选)根据下图所示的实验回答问题: 甲实验中仪器a的名称是;停止加热时,要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,原因是。答案试管防止水倒吸入试管评分说明:第二空答案意思表达正确即可。解析根据初中化学常用仪器知a为试管;如果先熄灭酒精灯,试管内气压变小,在外界大气压的作用下,水被压入试管,可能导致试管炸裂。B组2014—2018年全国中考题组考点一气体的制备和检验1.(2017江苏南京,10,2分)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是 () A.装置①和⑤组合可以用来制取氧气B.装置②和③组合可以用来制取氢气C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D.装置②可以较好地控制反应速率答案A实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法,可选用的发生装置是①;氧气不易溶于水,可用排水法收集,故A项正确。氢气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,故B项错误。二氧化碳的密度比空气大,应用向上排空气法收集,故C项错误。装置②中使用的是长颈漏斗,不能控制反应速率,故D项错误。2.(2015山东威海,9,2分)如图所示,实验室里有一套用来制取气体的装置。 下列有关叙述正确的是 ()A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放过氧化氢溶液,可以制取氧气B.锥形瓶里加入大理石,分液漏斗里盛放稀硫酸,可以制取二氧化碳C.当发生装置中液体与固体混合产生了气泡,立即开始收集气体D.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上答案A实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生装置属于固液常温型,氧气不易溶于水,可用排水法收集,故A正确;不能用大理石和稀硫酸制取二氧化碳,也不能用排水法收集二氧化碳,故B错误;当导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集,故C错误;收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上,故D错误。3.(2014四川成都,10,3分)关于实验室制取氧气,下列说法错误的是 ()A.装置①可用于高锰酸钾制氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气答案C加热高锰酸钾制取氧气的发生装置应为固体加热型,A正确;用过氧化氢制取氧气的发生装置要用固液常温型,B正确;氧气的密度大于空气的密度且不易溶于水也不与水反应,可用向上排空气法和排水法收集,故C错误,D正确。4.(2018辽宁沈阳,18,10分)实验室制取气体时要考虑下列问题:(一)依据原理,确定制取方案(1)实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是。任写出其中一个反应的化学方程式:。(2)下列反应均有CO2生成:①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法②。不选择①的理由是;不选择③的理由是。(二)选择合理的制取装置用下图所示装置制取气体,请回答下列问题: (3)仪器a的名称是。(4)用双氧水和二氧化锰制取O2,选择的发生和收集装置的组合是(写出一种组合,填序号)。(5)实验室在加热条件下,分解草酸晶体可以制得CO,但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO,你从A、B、C中所选择的发生装置是(填序号),选择的理由是。(三)检验、净化和除杂(6)经检验,实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体,写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂。答案(一)(1)物质中都含有氧元素(其他合理答案均可)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 2KCl+3O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑(2)①反应物中有氧气,使生成的二氧化碳不纯(其他合理答案均可)③反应条件是高温,实验室条件下不易达到,很难控制(其他合理答案均可)(二)(3)酒精灯(4)DE或DG(5)C试管口略向下倾斜,可以防止冷凝水倒流,使试管炸裂;试管底部向下弯曲,可以防止草酸熔化后流到试管口处(三)(6)NaOH溶液(其他合理答案均可)解析(一)(1)物质都是由元素组成的,制取氧气的药品在组成上都应该含有氧元素。(2)木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳时,会使生成的二氧化碳中混有氧气;煅烧石灰石需要的条件是高温,在实验室中很难达到该条件。(二)(3)仪器a是酒精灯。(4)用双氧水和二氧化锰制取氧气,原料为液体和固体,且反应不需要加热,应选用固液常温型发生装置D;氧气不易溶于水,密度比空气大,可以采用排水法或向上排空气法收集,故收集装置应选用G或E。(5)给固体加热时,试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂;由于加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体,为了防止草酸熔化后从试管口流出,应选用装置C。(三)(6)氢气中混有氯化氢气体,氯化氢是酸性气体,可以用碱性溶液除去,如氢氧化钠溶液。5.(2018内蒙古包头,8,5分)根据下图回答问题: (1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是(填字母),向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是。(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时,可选用发生装置A或G,G与A相比较,其优点是;若用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,可选用的试剂是(填字母)。a.紫色石蕊溶液b.石灰石c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液e.铜答案(5分)(1)BE检查装置的气密性(2)可控制反应的发生与停止将燃着的木条放在b导管口处,若木条熄灭证明已收集满ab解析(1)高锰酸钾是固体,制氧气时反应条件是加热,则发生装置选择B,排水法比排空气法收集的气体更纯净,则收集装置选择E;向气体发生装置内加入药品前应检查装置的气密性。(2)G装置中固体与液体能完全分离,可以控制反应的发生与停止;二氧化碳密度比空气大,用F装置收集时应从a导管进入,将空气沿b导管排出,故将燃着的木条放在b导管口处,若木条熄灭,证明已收集满。酸能使紫色石蕊溶液变红,a正确;酸能与石灰石(主要成分为碳酸钙)反应产生二氧化碳气体,b正确;酸与氢氧化钠反应无明显现象,不能确定溶液是否呈酸性,c错误;制取二氧化碳实验后的废液中一定含有氯离子,加入硝酸银溶液一定产生沉淀,与溶液呈酸性无关,d错误;铜与盐酸不反应,e错误。6.(2018吉林,18,5分)下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器①的名称是;(2)选择恰当的装置,可用来加热高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为;用E装置收集氧气时,待集气瓶里的水排完后,,再小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。(3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是。答案(1)试管(1分)(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(或条件写“加热”也给分)(2分)在水面下用玻璃片盖住瓶口(或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分)(1分)(3)AD(1分)解析(1)仪器①的名称为试管。(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;用排水法收集满氧气后,先在水面下用玻璃片盖住瓶口,再取出集气瓶正放在桌面上。(3)实验室制取二氧化碳用的药品大理石(或石灰石)是固体,稀盐酸是液体,发生装置选A;二氧化碳的密度大于空气,能溶于水,用向上排空气法收集,收集装置选D。7.(2017北京,34,3分)利用下图所示装置进行实验。 (1)打开K1,观察到蜡烛;A中发生反应的化学方程式为。(2)关闭K1、打开K2,观察到蜡烛缓慢地熄灭。蜡烛熄灭的原因是。答案(1)燃烧更剧烈2H2O2 2H2O+O2↑(2)产生不支持燃烧的二氧化碳,将燃烧的蜡烛与氧气隔绝解析(1)A中发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑,打开K1,产生的氧气会使蜡烛燃烧更剧烈。(2)关闭K1、打开K2,B中石灰石和稀盐酸反应,有二氧化碳生成,二氧化碳进入烧杯中,使蜡烛熄灭。思路分析实验中