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第一部分系统复习成绩基石主题五金属和金属材料考点梳理过关考点1金属材料6年6考考点2金属的化学性质6年2考一、金属与氧气的反应二、金属与酸的反应三、金属与盐溶液的反应考点3金属的活动性顺序6年5考考点4铁的冶炼6年2考一、工业炼铁二、一氧化碳还原氧化铁的实验装置考点5金属的腐蚀与保护6年3考附：化学方程式梳理【例1】[2017·玉林中考]下列物质中不属于合金的是(A)A.玻璃钢B.黄铜C.生铁D.硬铝典型例题分析类型1金属材料思路点拨►判断合金应抓住四点：①合金中一定含有金属，且各元素都以单质形式存在；②合金一定是混合物；③合金一定有金属特性；④金属氧化物是纯净物，不是合金。玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料。注意事项►合金中不只含有金属，还可能含有非金属。合金是金属材料而不是合成材料。变式运用►1.[2017·广州中考]下列有关金属材料说法正确的是()A.铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)C铁片在海水中易生锈，A错误；钢不是纯铁，是铁的合金，B错误；铝片表面易生成一层致密的氧化膜，C正确；金属制成合金后，硬度变大，故纯铜硬度低于黄铜，D错误。【例2】[2017·滨州中考]有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是(B)A.X、Y、ZB．Y、Z、XC.Y、X、ZD．Z、X、Y类型2根据实验事实判断金属活动性的强弱思路点拨►金属活动性排在氢之前的能与稀酸反应放出氢气；金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从它们的盐溶液里置换出来。变式运用►2.[2017·丽水中考]如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的()A.延展性好B．导电性好C.导热性好D．金属活动性比锌强D镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，发生置换反应，原因是镁的金属活动性比锌强。【例3】[2017·北京中考]用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是(B)A．a处红棕色粉末变为黑色B.a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理类型3金属的冶炼思路点拨►一氧化碳还原氧化铁的实验原理是在高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2，反应现象为红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。CO不仅具有还原性，还具有可燃性，常用点燃的方法进行尾气处理。变式运用►3.[2017·天津中考]钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；②在氩气环境中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2下列判断不正确的是()A.反应①中生成的气体对环境有污染B．反应②中氯化物的总质量保持不变C.反应①、②中钛元素的化合价都改变D．反应②中氩气作为保护气不参加反应C一氧化碳有毒，是空气污染物；反应②中氯化钛和氯化镁两种氯化物的总质量比为190∶190＝1∶1，所以反应②中氯化物的总质量保持不变；反应①中钛元素的化合价没有改变，反应②中钛元素的化合价由＋4价变为0价；反应②中氩气作为保护气不参加反应，只是防止镁被氧化。【例4】[2017·青岛中考]下列防锈措施不合理的是(B)A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属类型4金属的锈蚀与防护思路点拨►铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。变式运用►4.[2017·长沙中考]下列关于金属材料的说法不正确的是()A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.铁在干燥的空气中容易生锈C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源B铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；合金的硬度大于纯金属；金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。重点实验突破实验6：金属的冶炼一、木炭还原氧化铜实验原理①__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__实验步骤检查装置的②__气密性__；将木炭粉末和氧化铜粉末装入试管后固定在铁架台上，试管口通入澄清石灰水的导管，点燃酒精灯一段时间后停止加热，先将导管撤出再熄灭酒精灯实验现象黑色的粉末变成③__红__色；澄清石灰水变④__浑浊__实验改进酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用⑤__酒精喷灯__，目的是提高⑥__反应温度__二、一氧化碳还原氧化铁典例分析【例1】[2017·滨州中考]某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是__红棕色固体变为黑色__，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是__排净玻璃管内的空气，防止加热时爆炸__。(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是__除去多余的CO，防止污染空气__。思路点拨►一氧化碳具有还原性，能在高温条件下还原氧化铁生成铁与二氧化碳；硬质玻璃管处的现象是红棕色固体变为黑色，实验中先通入一氧化碳，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸，末端酒精灯的作用是将尾气点燃，防止污染空气。解析：(1)一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，故选②；高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，故选①；(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；(3)空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应，故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2；CaSiO3中Ca显＋2价，O显－2价，则Si的化合价为0－(－2)×3－(＋2)＝＋4；(4)生铁中含有碳，碳会与氧气发生反应，故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性；(5)稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。实验7：金属锈蚀条件的探究典例分析【例2】[2017·福建中考]下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(D)思路点拨►铁钉与水和氧气充分接触，最易发生锈蚀；当铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠等盐的存在时，能够加快铁钉的锈蚀速率。命题挖掘►某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号①②③④实验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是__Fe2O3__(填化学式)。(2)实验②和④可探究__温度__因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是__①②(或③④)__(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是__相同条件下，酸性越强，铁制品锈蚀越快__(写出一点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除受上述因素外，还有__酸的浓度__(写出一点即可)，请设计实验方案__相同温度下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁钉生锈的时间__。解析：(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁化学式为Fe2O3；(2)实验②和④温度不同，其他条件完全相同，故探究的是温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，那么应采用控制变量法，即除试剂酸碱性不同，其他条件要完全相同，故可选择实验①②或③④；(3)由表格信息可知，相同条件下，酸性越强，铁制品锈蚀越快；(4)酸的浓度会影响铁制品锈蚀快慢。可在相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25℃时，比较铁钉生锈时间。1．[2012·河北，29题(2)，1分]化学和生产、生活紧密相关。请你用所学知识回答下列问题。(2)合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是__c__(填序号)。a．黄铜b．不锈钢c．铁矿石解析：铁矿石是一种含有铁元素的矿物质，但不具有金属特性，故不属于合金。六年真题全练命题点1金属材料押题预测►1.里约奥运会纪念币由巴西央行发布，纪念币采用双色、双金属制成，浮雕图案细腻逼真。选择铸造纪念币的材料时不需要考虑的因素是()A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属的价格A根据硬币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性、导热性等不是铸造硬币所考虑的因素。2.[2016·河北，6题，2分]下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是()命题点2金属活动性及应用CFe和ZnSO4溶液不反应，说明金属活动性顺序Zn＞Fe，Ag和ZnSO4溶液不反应，说明金属活动性Zn＞Ag；Zn和FeSO4溶液反应置换出单质铁，说明金属活动性Zn＞Fe，Ag和FeSO4溶液不反应，说明金属活动性Fe＞Ag，Fe和AgNO3溶液反应置换出单质银，说明金属活动性Fe＞Ag。综上分析知，C不能达到实验目的。3.[2015·河北，6题，2分]金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。下列说法正确的是()A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前C金属M能与AgNO3溶液发生反应，则M的金属活动性比Ag强；在金属活动性顺序中M位于Ag前，但并不一定位于氢前；M不可能是铝，因为Al在硝酸盐中呈＋3价；反应前M的化合价为0，反应后显＋2价，所以反应前后M的化合价发生了改变。B把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中时，只有X、Z生成气体，说明X、Z的活动性大于Y、M；再从X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中的反应的关系图可以看出，X能把Z置换出来，M能把Y置换出来，可以得出X的活动性大于Z，M的活动性大于Y，故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞M＞Y。4．[2013·河北，7题，2分]把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为()A．ZXMYB．XZMYC．XZYMD．YMZX5．[2014·河北，7题，2分]等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．t1时，产生气体的质量：XYB．t2时，消耗金属的质量：XYC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝YD由图可知，t3时，产生气体的质量X大于Y，故消耗盐酸的质量为X＞Y。押题预测►2.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲乙丙B．相对原子质量：乙丙甲C．金属活动性：乙甲丙D．消耗硫酸的质量：甲乙丙B根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属完全反应后，放出