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第一部分系统复习成绩基石主题七盐、化肥考点梳理过关考点1生活中常见的盐6年6考一、盐的定义与联合制碱法盐的定义由①__金属离子__(或②__铵根离子__)和③__酸根离子__构成的化合物特别提醒►盐中含有金属离子和酸根离子，但不一定含有金属元素。如铵盐中的阳离子是NH，没有金属元素。联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)我国的制碱专家④__侯德榜__，生产出的“红三角牌”纯碱，获得当年美国费城万国博览会金奖过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl(氮肥)，其反应的化学方程式为⑤__NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl__二、常见盐的物理性质和用途三、碳酸根离子（CO32-)或碳酸氢根离子（HCO3-)的检验检验原理组成里含有CO32-(或HCO3-)的盐都能与①__盐酸__反应生成②__CO2__气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-(或HCO3-)特别提醒►遇到酸生成气体的物质，除了碳酸盐外，还有④__活泼金属__。要证明是碳酸盐，还要进一步将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明气体是二氧化碳，从而证明物质是碳酸盐，否则不是。检验试剂稀盐酸和澄清石灰水检验方法向样品中滴加稀盐酸，如果有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果③__澄清石灰水变浑浊__，则此物质中含有CO32-(或HCO3-)四、盐的化学性质盐的化学性质化学方程式特别提醒►(1)盐与酸、碱、盐均能发生复分解反应，但条件是：反应物中至少有一种能溶于水，生成物中有⑤__沉淀__、气体或水。(2)与金属反应的必须是⑥_可溶性盐__。盐＋金属→新盐＋新金属Fe＋CuSO4===①__Cu＋FeSO4__盐＋酸→新盐＋新酸CaCO3＋2HCl===②__CaCl2＋H2O＋CO2↑__盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4＋2NaOH===③Cu(OH)2↓＋Na2SO4__盐＋盐→新盐＋新盐Na2SO4＋Ba(NO3)2===④__BaSO4↓＋2NaNO3__五、粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破栏目)实验步骤：称量、①__溶解__、②__过滤__、蒸发、计算产率。想一想►1．盐的组成中一定含有金属元素吗？不一定，如铵盐就不含金属元素。2．盐的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。3．碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，胃溃疡患者能否服用碳酸氢钠进行治疗？不能，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，会使胃膨大而加重病情。考点2复分解反应一、复分解反应概念两种化合物①__互相交换成分__，生成②__另外两种化合物__的反应特点在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”表达式AB＋CD→AD＋CB反应条件生成物中有③__沉淀__、④__气体__或⑤__水__；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶实质酸碱盐之间在溶液中发生的复分解反应的实质是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。如碳酸钠与盐酸反应的实质是：CO和＋结合生成⑥__CO2__和⑦__H2O__二、复分解反应常见类型及发生条件反应物类别反应物条件生成物条件盐＋酸盐可溶或难溶，酸必须①__可溶__应具备下列条件之一：a．有沉淀生成b．有气体放出c．有水生成盐＋碱两者都可溶盐＋盐两者都②__可溶__酸＋③__碱__一种可溶即可酸＋金属氧化物一种可溶即可想一想►两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？不一定，碱＋非金属氧化物→盐＋水的反应就不属于复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。考点3化学肥料6年6考一、常见化肥的分类及作用举例作用缺乏时的症状氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)，硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等促使植物的茎、叶①__生长茂盛__，叶色②__浓绿__植株矮小瘦弱，叶片③__发黄_磷肥磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物]等促进作物④_根系发达__，增强⑤__抗寒、抗旱__能力作物根系不发达、生长迟缓，产量降低举例作用缺乏时的症状钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等促使作物⑥_生长健壮__，茎秆粗硬，增强⑦__抗病虫害和抗倒伏__能力茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边沿和尖端呈褐色复合肥磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]等能同时提供两种或两种以上营养元素特别提醒►氮、磷、钾元素对植物器官生长影响表现简称为：氮磷钾，叶根茎(一根筋)。二、化肥的简易鉴别物理方法化学方法外观加水氮肥①__白__色晶体全部②溶于__水向化肥中加入⑤__熟石灰__(或氢氧化钠)研磨，若有刺激性气味的⑥__氨气__放出，则该化肥为铵态氮肥钾肥白色晶体全部溶于水磷肥③__灰白__色粉状大多④__不溶于__水或部分溶于水特别提醒►因铵态氮肥与碱性物质反应放出有刺激性气味的氨气而降低肥效，故铵态氮肥在储存和使用时应避免与⑦__碱性物质__接触。三、使用化肥农药的利与弊利化肥、农药对提高农作物的产量具有重要的作用弊化肥、农药的不合理施用会带来很多的环境问题，如①__土壤污染__、②__水污染__、③_大气污染__特别提醒►不合理施用化肥会造成环境污染，但施用化肥对提高农产品的产量有重要作用，因此不能禁止施用，应④__合理有效__地施用化肥，提高其利用率，减少其使用弊端。想一想►农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？因为草木灰和铵态氮肥反应放出氨气，会使肥效降低。附：化学方程式梳理1．含钠化合物之间的转化2．含钙化合物之间的转化【例1】[2017·广州中考]下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(D)思路点拨►除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A中水能与氧化钙反应；B中氧化铜能与氢气反应；C中有BaCl2溶液剩余，引入了杂质；D中Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去。典型例题分析类型1盐的化学性质选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶变式运用►1.[2017·泰安中考]现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是()A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种C.原溶液中的杂质只有氯化钙D.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成D含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸反应，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。根据上面的分析可知：无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，A错误；该实验中涉及的基本反应类型都是复分解反应，B错误；通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，C错误、D正确。【例2】[2017·永州中考]某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：类型2复分解反应及其应用实验编号①②③物质NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的现象无明显现象_________白色沉淀经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。(1)实验②中的现象是__有大量气泡产生__；(2)小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应；经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。观察到上述实验试管中的现象__红色消失__(选填“红色消失”或“红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；(3)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是__NaCl__(填化学式)。思路点拨►(1)实验②中碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生；(2)滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(3)反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是氯化钠。变式运用►2.[2017·长沙中考]下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()A.CuSO4NaOHKNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3C.Na2CO3HClBaCl2D．CaCl2K2CO3NaClDA中硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，另一种为硝酸钾；B中氯化铁溶液为黄色，能与氯化铁反应生成白色沉淀的是硝酸银，另一种为硝酸钠；C中将三种物质两两混合，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钡与碳酸钠反应生成白色沉淀，氯化钡和盐酸不反应，无明显现象，与另外两种物质都反应的是碳酸钠，与其反应产生气体的是盐酸，生成沉淀的是氧化钡；D中只有氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钠和碳酸钾、氯化钙都不反应，无法区分。3.[2016·邵阳中考]现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示(其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示不反应或无明显现象)。ABCDA/↓－－B↓/－↑C－－/－D－↑－/(1)C中溶质的化学式是__KNO3__，B和D反应所属的基本反应类型是__复分解反应__。(2)写出A和B反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。解析：由实验结果知，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3。B和D反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(2)A和B反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。重点实验突破实验11：粗盐中难溶性杂质的去除想一想►粗盐中难溶性杂质的去除实验中，若产率偏低，原因可能是什么？产率偏高，则原因可能是什么？产率偏低的原因：蒸发时有液滴溅出(或搅拌时液滴溅出等)。产率偏高的原因：过滤时滤纸破损等。典例分析【例】[2017·邵阳中考]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是(A)A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C.蒸发：待蒸发皿中水分蒸干便停止加热D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量思路点拨►溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解；过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中；蒸发：等蒸发皿中出现较多量固体时，便停止加