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第二部分专题复习高分保障专题4化学计算题化学计算题是河北中考必考题型，近年均在第36题位置出现，分值为5分。能进行溶质质量分数的简单计算和化学方程式与溶质质量分数的简单综合计算是《考试说明》中对该部分内容的要求。故每年河北中考试题都以化学方程式与溶质质量分数的简单综合计算为主，第一问多以填空的形式出现，此问很简单，且大多根据质量守恒定律直接求解即可；第二问多是根据一种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种物质的质量，进而求出某物质的质量分数或某溶液中溶质的质量分数。重点类型突破类型1文字叙述型【例1】[2013·河北中考]造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。【思路点拨】根据恰好完全反应时消耗H2SO4的质量，利用氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式，可求出参加反应的NaOH的质量，进而可求出废水中氢氧化钠的质量分数。【押题训练】1．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：(1)该反应生成沉淀__4.9__g。(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。解析：向CuSO4溶液中加入NaOH溶液会发生如下反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量等于反应前CuSO4溶液与NaOH溶液的总质量减去反应后滤液的质量，即100g＋80g－175.1g＝4.9g；根据生成沉淀的质量，利用化学方程式即可求出参加反应的CuSO4的质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数。类型2实物操作图型【例2】[2017·河北中考]用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：(1)共制取氢气__0.2__g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。【备考指导】挖掘操作图中的有用信息是解决此类问题的关键。【押题训练】2．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理就排放会造成污染。某化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：(1)反应生成CO2气体的质量是__2.2__g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解析：由图示方案可知，该实验是向废水中加入稀盐酸，发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为100g＋19.2g－117g＝2.2g；恰好完全反应时得到的是NaCl溶液，根据反应生成的二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出生成的氯化钠的质量，进一步可以计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。类型3标签信息型【例3】[2015·厦门中考]胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)【思路点拨】根据标签所示内容可知，参加反应的氢氧化镁的质量为0.145g×2×3，利用氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式，由参加反应的氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量进行分析判断。【备考指导】挖掘题中所给标签中的有用信息是解决此类问题的关键。【押题训练】3．下图是某氯化钠注射液标签的部分内容。取这种NaCl注射液130g，滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后得到AgCl沉淀2.87g。通过计算判断这种注射液中NaCl的质量分数是否和标签相符。解析：首先根据题意写出反应的化学方程式，根据氯化银的质量计算出130gNaCl溶液中溶质的质量，继而计算出这种注射液中氯化钠的质量分数，最后将计算结果与标签上的标注进行比较，判断出这种注射液中氯化钠的含量是否和标签相符。类型4坐标图像型【例4】[2016·衡阳中考]向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为__4.4__g；(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？【思路点拨】由图可知，恰好完全反应时，生成气体的质量为4.4g，根据化学方程式可以得出二氧化碳与碳酸钠、氯化氢、氯化钠的质量关系；恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%，可求得溶液质量和稀盐酸的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数。【备考指导】此题为坐标图像类化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。解答这类题的突破口一般要从图像中找一个“量”代入化学方程式中，找“量”的方法一般有三个：①拐点对应的横坐标(多乘以溶质质量分数再代入)；②拐点对应的纵坐标(多为气体或沉淀的质量，可直接代入)；③起点与拐点对应的坐标差(起点大多不是从原点开始的)。【押题训练】4．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐滴加入100g一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：(1)石灰石样品中CaCO3的质量为__20__g。(2)24g石灰石样品与稀盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为__8.8__g。(3)求所用稀盐酸的溶质质量分数。解析：由图像可知最终反应后剩余固体的质量为4g，即剩余的不反应的杂质的质量为4g，所以石灰石样品中CaCO3的质量是24g－4g＝20g，把其代入CaCO3与HCl反应的化学方程式中，即可求得CO2与HCl的质量，进一步可计算出稀盐酸的溶质质量分数。类型5表格分析型【例5】[2015·河北中考]某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计算：(1)共制得氢气__0.1__g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。【思路点拨】(1)分析表中数据可知，反应产生氢气的总质量为0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g；(2)分析表中数据能够发现，每10g该种浓度的稀硫酸与足量锌反应产生氢气的质量为0.04g(第3次反应中金属量已不足)，利用Zn与H2SO4反应的化学方程式计算出生成0.04g氢气所需H2SO4的质量，进一步计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。【备考指导】解答表格型题的关键是对各组实验数据进行分析、对比，根据质量守恒定律求得反应前后生成沉淀或气体的质量或找出恰好完全反应的一组数据进行计算。【押题训练】5．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯中，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：(1)铜镁合金中铜的质量为__6.6__g。(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解析：向铜镁合金中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸发生如下反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，因此随着稀硫酸的加入，剩余固体的质量应逐渐减少，当镁完全反应时，剩余固体的质量不再变化。观察表中数据可以看出，第1、2次各加入50g稀硫酸后，固体质量均减少1.5g，第3次加入50g稀硫酸后固体质量减少0.4g，之后不再减少，说明合金中的镁已经完全反应，剩余的6.6g就是合金中铜的质量；根据上述分析可知，50g稀硫酸与1.5g镁完全反应，利用化学方程式可计算出与1.5g镁反应的H2SO4的质量，进而求出稀硫酸中溶质的质量分数。