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第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点1固体物质的溶解度1．概念：在________下，某固态物质在___g溶剂里达到________状态时所溶解的_______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。2．影响因素(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：主要是_____。多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如___；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_____；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，_______。一定温度100饱和质量温度Ca(OH)2NaClKNO3考点聚焦考向探究3．溶解度与溶解性的关系20℃时在水中的溶解度/g0.010.01～11～1010溶解性______微溶可溶______难溶易溶第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦考向探究①溶解性定性描述溶解能力的大小；溶解度准确定量描述溶解能力的大小。②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦考向探究考点2气体的溶解度•影响因素•(1)内因：气体的性质。•(2)外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。越小越大第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦考向探究考点3溶解度曲线1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。2．意义(1)点：①曲线上的点——该物质在对应温度下的溶解度。②曲线的交点——不同物质在对应的相同温度时的溶解度相同。(2)线：物质的溶解度随________的变化趋势。(3)面：①曲线以下平面内的点——溶液为________溶液。②曲线及曲线以上平面内的点——溶液为________溶液。温度溶解度温度不饱和饱和第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦考向探究•3．应用•(1)查找某物质在不同温度下的____________。•(2)比较不同物质在________温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度________。•(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用____________的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线“平缓”)的，常用____________的方法结晶。溶解度相同相等降温蒸发溶剂第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算【提醒】可以通过比较某温度下不同物质溶解度的大小，确定该温度下不同溶质的饱和溶液中溶质质量分数的大小。考点聚焦考向探究考点4溶质质量分数及其计算1．溶质的质量分数：____________的质量与__________的质量之比。有关公式：(1)溶质的质量分数＝(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)(2)溶液的质量＝______的质量＋______的质量(3)溶质的质量＝________的质量×溶质的质量分数；溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度(4)饱和溶液中溶质的质量分数＝(S表示对应温度下该溶质的溶解度)溶质溶液溶质溶剂溶液第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算溶质的质量溶液的质量×100%S100g＋S×100%考点聚焦考向探究①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。②未溶解的物质不能计入溶质的质量。③饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦考向探究2．关于溶液稀释问题的计算(1)计算原理：溶液稀释的过程中，________的质量不会发生变化。(2)计算公式：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。溶质第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。②计算时溶液的体积要先换算成质量，且保持单位一致。考点聚焦考向探究3．溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算以化学方程式的计算为主体，融入溶质质量分数的计算。代入化学方程式计算或根据化学方程式算出来的是溶质的质量，而不是溶液的质量。第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦考向探究考点5配制一定溶质质量分数的溶液(以一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制为例)1．仪器________、烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管、药匙。2．步骤①________；②________；③________；④装瓶贴标签。图4－1天平量筒计算称量溶解第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦考向探究3．仪器使用及注意事项(1)玻璃棒的作用：_____________________________________。(2)注意事项：托盘天平称量时“左物右码”，并在两托盘上垫相同的纸片(目的是防止腐蚀托盘，且使称量准确)，若称量有腐蚀性或易潮解的物质则要放在玻璃仪器中，数值可精确到小数点后一位。(3)量筒读数时，视线与液面的凹液面的最低处保持水平。搅拌，加快溶解第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦考向探究【拓展】用浓溶液配制稀溶液：①实验仪器中不涉及天平；②实验步骤为计算、量取、混匀即可；③玻璃棒的作用是搅拌，使液体混合均匀。第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦考向探究4．误差分析(1)由加入溶质的质量引起第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算操作误差分析偏差①称量时左盘放砝码，右盘放药品(且移动了游码)(且移动了游码)称取的固体质量________________________②天平空载时，指针向右偏称取的固体质量________________________③固体药品中混有难溶性的杂质称取的固体质量________________________偏小偏小偏大偏大偏小偏小考点聚焦考向探究第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算偏小偏小偏小偏小偏大偏大考点聚焦考向探究操作误差分析偏差④将固体倒入烧杯时，纸片上残留少量药品称取的固体质量________________________⑤天平空载时，指针向左偏称取的固体质量________________________⑥称量时，砝码生锈或沾有油污称取的固体质量________________________(2)由加入溶剂的质量引起操作误差分析偏差①量取水时俯视读数配制的溶液中水的质量_______________②量取水时仰视读数配制的溶液中水的质量_______________③将量筒中的水转移到烧杯中时，液体有洒落配制的溶液中水的质量_______________④烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量_______________偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏大偏大第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算考点聚焦考向探究考向探究考向1溶解度曲线第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算【考情简述】5年4考。涉及考向：①溶解度变化趋势及大小比较(2016.14，2014.35，2013.6)；②溶质质量分数大小比较(2015.7，2013.6)；③析出晶体的条件及质量大小比较(2015.7)；④溶剂、溶质、溶液质量的比较(2015.7，2013.6)。类型1溶解度及溶解度曲线考点聚焦考向探究第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算例1【2017·涿州一模】甲和乙两种固体的溶解度曲线如图4－2所示，下列说法正确的是()A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液图4－2D考点聚焦考向探究第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算[解析]根据题目信息和溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温；20℃时，在甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中。考点聚焦考向探究考向2溶解度表例2【2017·石家庄新华区摸底】下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是()。第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大B．两物质的溶解度曲线在30～40℃之间出现交点C．30℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%D．40℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出D考点聚焦考向探究第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算[解析]比较两物质的溶解度大小，必须指定温度；两种物质的溶解度曲线在20～30℃之间出现交点；30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，故30g氯化钠会完全溶解在100g水中，形成溶液的溶质质量分数为30g100g＋30g×100%30%。考点聚焦考向探究第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算【考情简述】5年5考。涉及考向：化学方程式中溶质质量分数的计算(2017.36，2016.36，2015.36，2014.36，2013.36)。类型2溶质质量分数的有关计算考点聚焦考向探究第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算例3【2017·邯郸一模】将铜锌合金粉末放到盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，实验数据如下：铜锌合金的质量/g稀硫酸的质量/g反应后烧杯内物质的质量/g4.01013.96(1)生成氢气的质量为________g。(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算稀硫酸的溶质质量分数。0.04考点聚焦考向探究第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算(2)解：设参加反应的硫酸的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.04g982＝x0.04gx＝1.96g稀硫酸的溶质质量分数为1.96g10g×100%＝19.6%。答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。考点聚焦考向探究突破溶液的配制【考情简述】5年2考。涉及考向：①仪器的选用；②仪器的作用；③操作步骤及注意事项；④误差分析(2016.30，2013.30)。第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算例4【2017·邵阳】某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图4－3所示，回答下列问题。图4－3考点聚焦考向探究实验突破第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算(1)配制溶液的正确操作顺序为______________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)，读数时视线要与量筒内______________保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL②①⑤③④①广口瓶3C凹液面最低处考点聚焦考向探究(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算AD考点聚焦考向探究第4讲┃溶解度溶质的质量分数及其计算【拓展延伸】(1)④中玻璃棒的作用是____________________。(2)称量氯化钠固体时，左右两盘要放相同的纸片，目的是______________________________________________，称量时，若天平指针向左偏，接下来的操作是_____________________。(3)用量筒量取水时俯视读数，会导致所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；配制好的溶液在转移时有液体洒落，________(填“会”或“不会”)使溶液的溶质质量分数产生偏差。(4)现需要3%的氯化钠溶液100g，利用已配