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专题四金属中考化学(广西专用)考点一金属材料A组2014-2018年广西中考题组五年中考1.(2018广西玉林,10,2分)保护金属资源的有效途径,不包括下列的 ()A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.禁止使用铁制品答案D保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外,还有金属的回收利用,有计划、合理地开采矿物,寻找金属的替代品等。2.(2017广西来宾,14,2分)下列有关金属的叙述,正确的是 ()A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量B.合金的硬度比其纯金属的硬度小C.铝、铁、铜都是银白色金属D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性答案AA项,钢的含碳量是0.03%~2%,生铁的含碳量是2%~4.3%,钢中含碳量低于生铁中的含碳量,故正确。B项,合金的硬度通常比其纯金属的硬度大,故错误。C项,铝、铁是银白色金属,铜是紫红色金属,故错误。D项,铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性,故错误。知识总结金属在常温下大多是固体,多为银白色,熔点较高,密度较大,有良好的导热性、导电性、延展性。3.(2017广西玉林、崇左,10,2分)下列物质中不属于合金的是 ()A.玻璃钢B.黄铜C.生铁D.硬铝答案AA项,玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的,不属于合金。B项,黄铜是铜的合金。C项,生铁是铁的合金。D项,硬铝是铝的合金。4.(2016广西贵港,8,3分)下列金属材料的用途与性质不相符的是 () 答案DA项,铁锅利用了铁的导热性,正确;B项,电线利用了金属的导电性,正确;C项,铝可以压成薄片是因为有延展性,正确;D项,金的化学性质稳定,可以作饰品,错误。5.(2016广西南宁,6,2分)下列有关合金的说法错误的是 ()A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低答案A钢是铁合金,属于混合物,A项错误;黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜,B项正确;生铁是铁合金,C项正确;焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的低,D项正确。6.(2016广西来宾,13,2分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的叙述中正确的是 ()A.常温下,金属都是固体B.铝比铁活泼,因而铝制品抗腐蚀性能比铁差C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点答案CA项,金属汞在常温下是液体,错误;B项,铝制品的抗腐蚀性能比铁强,错误;C项,沙漠地区干燥,铁不易生锈,正确;D项,多数合金的熔点比其成分金属低,错误。7.(2018广西桂林,26,6分)铝是地壳中含量最多的金属元素,铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题:(1)硬铝比铝的硬度(填“大”或“小”),硬铝含有的非金属元素是。(2)氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料,这是因为。(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜,1500多年前就使用铁,推测人类使用铝比使用铁的年代(填“早”或“晚”)。(4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多,反应的化学方程式是。答案(1)大硅(2)氧化铝熔点很高(3)晚(4)3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O解析(1)硬铝比纯铝的硬度大,硬铝中的非金属元素是硅元素。(2)因氧化铝熔点很高,所以可用作耐高温材料;(3)活动性弱的金属比较容易冶炼,故人类使用铝比使用铁的年代晚。(4)氢氧化铝[Al(OH)3]与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O。8.(2017广西桂林,25,6分)金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。(1)焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是。(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被空气氧化,但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式。(3)把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上,可观察到的现象是,该反应的化学方程式是。答案(1)降低熔点(2)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O(3)钠剧烈燃烧,发出黄光,产生大量的白烟2Na+Cl2 2NaCl解析(1)把铅加入锡中制成合金,可以降低熔点。(2)氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O。(3)金属钠可在氯气中燃烧,现象是:钠剧烈燃烧,发出黄光,产生大量的白烟;化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl。9.(2017广西南宁,24,5分)C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机,最大航程5555公里,最大载客量为190座。 (1)图中标示的材料中,属于有机合成材料的是。(2)飞机机身大量使用铝合金。铝合金具有的优点有:密度小、抗腐蚀性、硬度比纯铝的。(3)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体。②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中步骤①中的化学方程式为。答案(1)合成橡胶(2)强大(3)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO解析(1)合成橡胶是三大合成材料之一。(2)铝合金的硬度大、密度小、抗腐蚀性强等。(3)据题给信息可知,反应物有金红石、焦炭和氯气,生成物为TiCl4和一种可燃性气体,根据反应物可判断可燃性气体是CO,反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。解题关键掌握常见的有机合成材料,合金的优点,根据信息书写化学方程式的方法是本题的解题关键。10.(2016广西贺州,22,5分)贺州市矿产资源非常丰富,其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等;化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿(主要成分:FeS2)等;建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。(1)用于制作白炽灯灯丝的材料是。(2)如图是元素周期表中锑元素的信息,则锑的质子数为。51Sb锑121.8(3)焊锡是锡与的合金。(4)可用于生产硫酸的矿石是。(5)天安门华表是由做成的。答案(1)钨(2)51(3)铅(4)硫铁矿(5)大理石解析(1)钨的熔点高,可用于制作白炽灯灯丝;(2)根据元素周期表中锑元素的信息可知,锑的质子数为51;(3)焊锡是锡与铅的合金;(4)可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿;(5)天安门华表是由大理石做成的。11.(2015广西崇左,22,4分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)生活中使用铁锅做饭是利用铁的性。(2)家用的铜质插头是利用了金属铜的性。(3)飞机外壳用的主要材料是硬铝。试推测硬铝的物理性质。(只填一点即可)(4)为防止铁制品生锈,你将采取的具体措施是。(举一实例)答案(1)导热(2)导电(3)质轻(4)刷油漆解析(1)铁锅可以做饭,利用的是铁的导热性。(2)家用铜质插头利用了铜的导电性。(3)硬铝可以制飞机外壳,是因为其抗腐蚀性能好、质轻等。(4)铁生锈是因为铁和空气中的氧气、水蒸气反应,所以可以采取保持铁制品表面干燥或刷油漆、涂油等措施防止铁制品生锈。12.(2015广西桂林,23,4分)人类的生产和生活都离不开金属。(1)生铁和钢中最主要的元素是;用铝壶烧水主要利用铝具有良好的性。(2)铝制品有良好的抗腐蚀性,其原因是在空气中铝的表面易形成致密的。(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序,可选择的试剂是(填字母序号)。A.Zn、Ag、CuCl2溶液B.Cu、Ag、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、AgNO3溶液D.Zn、Cu、Ag、稀硫酸答案(1)铁导热(2)氧化物薄膜(3)A解析(1)生铁和钢都是铁合金,最主要的元素为铁;用铝壶烧水主要利用了铝的导热性。(2)铝制品有良好的抗腐蚀性能,是因为铝比较活泼,常温下可以和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止了铝的进一步氧化。(3)A项,锌能和CuCl2溶液反应,说明锌比铜活泼,银不能和CuCl2溶液反应,说明铜比银活泼,正确;B项,铜、银都不和硫酸锌溶液反应,不能比较铜和银的活动性,错误;C项,锌、铜都可以和硝酸银溶液反应,不能比较铜和锌的活动性,错误;D项,锌可以和稀硫酸反应,铜、银不和稀硫酸反应,不能比较铜和银的金属活动性,错误。1.(2018广西桂林,10,2分)下列金属活动性最强的是 ()A.锌B.铜C.钾D.金考点二金属的化学性质答案C题给四种金属的活动性顺序为:钾锌铜金,故选C。2.(2018广西贺州,15,2分)将一定量的锌粒投入到溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,充分反应后过滤,往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,则下列说法正确的是 ()A.滤渣中一定有Ag、CuB.滤渣中可能有Ag、Cu、AlC.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D.滤液中一定没有AgNO3答案D金属活动性由强到弱的顺序为Al、Zn、Cu、Ag,Zn不能置换出Al,故滤渣中一定没有Al。锌粒投入溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,会首先置换出银,待硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应,向滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,则说明滤液中一定无AgNO3。3.(2017广西玉林、崇左,8,2分)下列有关金属的说法错误的是 ()A.铜能导电B.银能与稀盐酸反应C.镁的活动性比铁强D.铝具有良好的抗腐蚀性答案BA项,铜的导电性很好,可用作导线,故正确;B项,在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能和盐酸、稀硫酸反应生成氢气,银是氢后金属,不能和稀盐酸反应,故错误;C项,在金属活动性顺序中,镁在铁的前边,即镁比铁活泼,故正确;D项,铝的化学性质比较活泼,铝在常温下可以和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止了铝的继续氧化,所以铝有良好的抗腐蚀性,故正确。4.(2017广西桂林,16,2分)镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni答案B由题意可知,镍不能和氯化锰反应置换出锰,则锰比镍活泼;镍能和氯化铜反应置换出铜,则镍比铜活泼,故三种金属的活动性由强到弱的顺序是锰、镍、铜,故选B。知识总结常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强;位于氢前面的金属能和盐酸、稀硫酸反应生成氢气;位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。5.(2017广西南宁,20,2分)下列图像不能正确反映其对应关系的是 () A.等质量的镁和氧气充分反应B.将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中C.将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中D.将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中答案AA项,等质量的Mg和O2反应:2Mg+O2 2MgO483280参加反应的Mg和O2的质量比为48∶32,氧气会有剩余,故错误。B项,将NaOH溶液滴入稀硫酸中溶液的pH由小于7不断变大,直到NaOH溶液过量,溶液的pH7,故正确。C项,向等质量的镁粉和铝粉中,不断加入20%的稀硫酸,生成氢气的质量取决于金属的质量,最终Al生成的H2质量Mg生成的H2质量,故正确。D项,将NaOH溶液逐滴加入一定量的FeCl3和HCl混合溶液中,NaOH先和盐酸反应,生成NaCl和H2O,溶液质量变大,增加的即加入NaOH的质量;当HCl反应完后,NaOH和FeCl3反应,FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl120107溶液质量仍然变大,但生成Fe(OH)3沉淀时溶液质量的增加量有所减小,当FeCl3反应完时,溶液质量的增加量又变大,故