（广西专用）2019年中考化学复习 专题二十一 化学计算题（试卷部分）课件

专题二十一化学计算题中考化学(广西专用)1.(2018广西贺州,20,2分)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2),高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应):4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3,生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4,把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液,完全反应生成4.66t的沉淀,则硫铁矿中FeS2的质量为 ()A.1.2tB.2.28tC.1.28tD.2.4t好题精练答案AH2SO4和BaCl2反应生成4.66tBaSO4,则其中S的质量为4.66t× =0.64t,根据质量守恒定律,反应前后元素质量不变,则FeS2中S元素的质量也应为0.64t,故FeS2的质量为0.64t÷ =1.2t。322333221202.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是 ()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g答案B本题可采用极值法解答。7.2g铝与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.8g;7.2g镁与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.6g;7.2g锌与足量盐酸反应,生成氢气的质量约是0.22g;7.2g三种金属的混合物与足量盐酸反应时,生成氢气的质量应介于0.22g和0.8g之间,故选B项。3.(2016广西贺州,14,2分)绿茶中含有儿茶素(化学式为C15H14O6·H2O),关于儿茶素的说法不正确的是 ()A.儿茶素中含有3种元素B.儿茶素中碳的质量分数为58.4%C.儿茶素分子中碳和氢的原子个数比为15∶14D.儿茶素是一种有机物答案CA项,由儿茶素的化学式可知,其含有碳、氢、氧3种元素,正确。B项,儿茶素中碳元素的质量分数为 ×100%≈58.4%,正确。C项,1个儿茶素分子是由15个碳原子、16个氢原子和7个氧原子构成的,则分子中碳和氢的原子个数比为15∶16,错误。D项,儿茶素属于有机物,正确。121512151161674.(2016广西钦州,17,2分)在反应C+H2O(气) CO+H2中,若生成物的总质量为15g,则参加反应的水的质量为 ()A.9gB.12gC.14gD.15g答案A根据质量守恒定律可知,参加反应的碳和水的质量总和为15g;根据化学方程式可知,参加反应的碳和水的质量比为12∶18,故参加反应的水的质量为15g× =9g,A正确。1812185.(2018广西南宁,30,6分)将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如下图所示,溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应过程中热量损失)。 反应时间(s)0102030405060溶液温度(℃)20.520.620.720.820.920.820.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是℃。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。答案(1)20.9(2)解:由图示可知,10.0g稀盐酸与10.0g4.0%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。氢氧化钠溶液中溶质的质量为:10.0g×4.0%=0.4g设稀盐酸中溶质的质量为x。NaOH+HCl NaCl+H2O4036.50.4gx = x=0.365g稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100%=3.7%答:稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。4036.50.4gx0.365g10.0g解析(1)由表格中的数据可知,刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高,酸碱中和反应是放热反应,故酸、碱恰好完全反应时放出的热量最多,此时溶液的温度最高。6.(2018天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。计算:(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。答案(6分)解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g58.5∶143.5=x∶28.7gx=11.7gNaCl~Na58.52311.7gy58.5∶23=11.7g∶yy=4.6g硝酸钠中钠元素的质量为:9.2g-4.6g=4.6gNaNO3~Na8523z4.6g85∶23=z∶4.6gz=17g混合物质量为:17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸钠的质量分数为: ×100%=59.2%答:原混合物中氯化钠的质量为11.7g,硝酸钠的质量分数为59.2%。17g28.7g解析混合溶液中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,根据化学方程式,由氯化银的质量求出氯化钠的质量为11.7g;根据氯化钠的质量求出氯化钠中钠元素的质量为4.6g,故硝酸钠中钠元素的质量为9.2g-4.6g=4.6g,进而求出硝酸钠的质量为17g,最后求出混合物中硝酸钠的质量分数。7.(2017广西贵港,22,8分)为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12x0.360.4y(1)上表中x=,y=。(2)固体混合物中镁元素的质量分数为。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?答案(1)0.240.4(2)58.4%(3)29.4%解析(1)由表格中数据可知,第2次加入的稀硫酸完全反应,且每20g稀硫酸完全反应生成0.12g氢气,故x=0.12+0.12=0.24。第5次加入的稀硫酸不参加反应,故y=0.4。(2)镁和稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g。设镁的质量为x。Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑242x0.4g = x=4.8gMgSO4的质量为:10g-4.8g=5.2gMgSO4中镁元素的质量为:5.2g× =1.04g则混合物中镁元素的质量分数为: ×100%=58.4%。(3)设第1次加入的稀硫酸中硫酸的质量为y。2420.4gx241204.8g1.04g10gMg+H2SO4 MgSO4+H2↑982y0.12g = y=5.88g稀硫酸的溶质质量分数为: ×100%=29.4%。9820.12gy5.88g20g思路分析(1)镁和硫酸镁中只有镁与稀硫酸反应生成氢气,而每一次加入的稀硫酸均相同,若完全反应,则生成氢气的质量应该相等,若不等则硫酸有剩余;(2)混合物中镁元素包括金属镁和硫酸镁中的镁元素,先算出镁的质量,再算出硫酸镁中镁元素的质量,即可计算镁元素的质量分数;(3)第4次和第5次加入的稀硫酸未完全反应或未反应,因此,计算硫酸的溶质质量分数时只能用第1次、第2次或第3次的数据。8.(2017广西玉林、崇左,30,6分)某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理:取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求:当恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) 答案解:设与BaCl2反应的Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl106197117x9.85gy = x=5.3g = y=5.85gNa2CO3溶液的溶质质量分数是: ×100%=10%设Na2CO3与HCl反应生成的NaCl和CO2的质量分别为m、nNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑1061174453g×10%mn = m=5.85g1061979.85gx1171975.85gy5.3g106g53g10611753g10%m = n=2.2g所得溶液的溶质质量分数是: ×100%=5%答:所得溶液的溶质质量分数是5%。(其他合理答案或解法同样给分)1064453g10%n5.85g5.85g140.05g106g9.85g2.2g9.(2017广西来宾,33,6分)取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。 (1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为。(2)计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程)。(3)要配制与溶液B相同溶质质量分数的NaCl溶液200g,需要溶质质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少?(写出计算过程)答案(1)24∶71(2)解:设10g固体混合物中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y。MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x5.8gy = x=9.5g = y=11.7g则溶液B中NaCl的质量分数为: ×100%=6.1%答:溶液B中NaCl的质量分数是6.1%。(3)设要配制与溶液B相同溶质质量分数的NaCl溶液200g,需要溶质质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为m。24.4%m=12.2g95585.8gx581175.8gy10g9.5g11.7g200gm=50g答:要配制与溶液B相同溶质质量分数的NaCl溶液200g,需要溶质质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为50g。解析(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24∶(35.5×2)=24∶71。(2)溶液B中的溶质NaCl包括两部分:固体混合物中的NaCl,MgCl2和NaOH反应生成的NaCl。利用氢氧化镁的质量,结合化学方程式计算出氯化镁的质量及生成的氯化钠的质量,进而计算出氯化钠的质量分数。(3)根据配制过程中溶质的质量不变进行计算。解题关键明确溶液B中的溶质NaCl包含两部分是本题的解题关键。10.(2017广西桂林,30,7分)小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如下图所示(样品中的杂质不与酸反应,也不溶于水)。 (1)20g石灰石样品中CaCO3的质量为g。(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。答案(1)15(2)设石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑1001114415gxy100∶111=15g∶xx=16.65g100∶44=15g∶yy=6.6g不饱和溶液A的质量为:20g+100g-5g-6.6g=108.4g不饱和溶液A的溶质质量分数为:(16.65g÷108.4g)×100%≈15.4%答:不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%。解析(1)分析可知,最终所得5g固体为杂质,故石灰石中碳酸钙的质量为20g-5g=15g。易错警示在计算溶液质量时,易忽略气体的质量或者杂质的质量而导致计算结果出错。11.(2017广西南宁,30,6分)取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中,将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中,加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示,计算: (1)该混合物中硫酸钡的质量为g。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)。答案(1)3.3(2)解:设反应生成氯化钡的质量为x,产生二氧化碳的质量为y。BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑19720844(23.0-3.3)gxy = x=20.8g = y=4.4g所得溶液中溶质的质量分数为: ×100%=18.0%答:恰好完全反应时所得氯化钡溶液溶质的质量分数为18.0%。(用其他方法进行解答,合理即可)19719.7g208x19719.7g44y20.8g(19.7g100.0g)4.4g解析(1)BaCO3与稀盐酸反应,BaSO4不与稀盐酸反应,由题图可知BaSO4的质量为3.3g,则BaCO3的质量为23.0g-3.3g=19.7g。12.(2016广西梧州,30,6分)为了测定某石灰石样