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专题十八开放性试题中考物理(广东专用)1.(2018广东,25,10分)用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是多少?(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸,请在下图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。 好题精练【已知】①设炉渣已不含石灰石,炉渣其他成分不与盐酸反应;②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如下表:方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:。方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6答案(1)设可产生SO2质量为x。S+O2 SO23264100t×8%x = 解得x=16t答:可产生16tSO2。3264100t8%x[在横纵坐标上标出数值,或曲线拐点处标出如(36.5,11.1)也行;曲线的其他正确画法同样给分](3)方法B比A吸收效率高,生成的CaSO3可利用(或纯度较高)[可计算出:A法吸收率为50%,B法吸收率约90%;B法产物可氧化生产石膏](2)解析(2)设纵坐标为生成CaCl2的质量(或为CaSO3的质量)。炉渣中CaSO3的质量为50g×24%=12g。设生成氯化钙的质量为y,反应消耗HCl的质量为m。CaSO3+2HCl CaCl2+SO2↑+H2O1207311112gmy = y=11.1g = m=7.3g反应消耗盐酸的质量为 =36.5g。根据以上计算关系可作出相应的曲线图。(3)根据表中数据分别计算10000元的原料吸收SO2的吸收率,分别设10000元石灰石、熟石灰理论上能吸收SO2的质量为a和b。SO2+CaCO3 CaSO3+CO264100a×90%12011112gy1207312gm7.3g20%10000200/t元元解得a=28.8t吸收率为 ×100%=50%SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O6474b ×94%解得b≈16.26t吸收率为 ×100%≈90%因为50%90%,故熟石灰吸收SO2的吸收率比石灰石高。14.4t28.8t10000500/t元元14.6t16.26t2.(2018北京,24,6分)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O【进行实验】实验1:取质量比为1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。序号1-11-2装置 反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质实验2:取一定质量的混合物,用1-2装置进行实验。【解释与结论】(1)配平化学方程式:1C+CuO Cu+CO2↑(2)实验1-2中,证明产生了CO2的现象是。(3)实验1的目的是。(4)实验2的结论是。【反思与评价】(5)实验2没有进行质量比为1∶14的实验,理由是。(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2-11∶9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-21∶10混有很少量黑色物质2-31∶11混有极少量黑色物质2-41∶12无黑色物质2-51∶13混有较多黑色物质答案(1)1C+2CuO 2Cu+1CO2↑(2)澄清石灰水变浑浊(3)探究最佳的加热方式(4)在加热方式相同时,木炭粉与CuO的最佳质量比为1∶12(5)质量比为1∶13时,已有较多黑色固体(6)稀硫酸解析(1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,配平化学方程式:C+2CuO 2Cu+CO2↑。(2)CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O,澄清石灰水变浑浊证明实验1-2中产生了二氧化碳气体。(3)实验1-1和1-2中加热方式不同,所得物质的颜色、状态不同,因此实验1的目的是探究最佳的加热方式。(4)分析实验2中的五组数据及对应反应后物质的颜色、状态可知,在加热方式相同时,木炭粉与氧化铜的最佳质量比为1∶12。(5)当木炭粉与氧化铜的质量比为1∶13时,已经有较多黑色物质剩余,氧化铜的质量再增加会导致有更多黑色物质剩余,因此不需要进行质量比为1∶14的实验。(6)依据所给资料②可知,Cu2O能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液呈蓝色。2-4实验中只得到红色固体,其成分可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物,铜与稀硫酸不反应,若向固体中加入稀硫酸后,过滤,所得溶液呈蓝色,则说明固体中含有Cu2O;若溶液为无色,则说明红色固体中只有铜。知识拓展木炭还原氧化铜的反应为C+2CuO 2Cu+CO2↑,实验中有任一黑色反应物剩余,都会混在生成的红色固体中,理论上木炭粉与氧化铜恰好反应的质量比为12∶160=3∶40。但考虑到在实验中随温度升高会有部分木炭和空气中的氧气发生反应,故木炭粉与氧化铜的最佳质量比应大于3∶40。3.(2018黑龙江齐齐哈尔,23,3分)目前环境问题日趋严重,保护环境刻不容缓。请你根据所学知识回答下列问题:(1)爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。防治水体污染的措施有哪些?(答一点即可)(2)汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质,请写出其中一种。(3)大气中二氧化碳的含量不断上升,从而导致温室效应增强,全球气候变暖,可能会造成哪些危害?(答一点即可)答案(1)工业上,通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体做处理使之符合排放标准;农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药;生活污水应逐步实现集中处理和排放;工业上“三废”处理达标后再排放;农业上合理使用农药和化肥;生活污水集中处理达标后再排放(其他答案合理也可)。(2)一氧化碳;未燃烧的碳氢化合物;氮的氧化物;含铅化合物;烟尘(答一点即可)。(3)导致两极的冰川融化,使海平面升高,淹没部分沿海城市;使土地沙漠化,造成农业减产;引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加;影响自然生态系统,改变生物多样性(其他答案合理也可)。解析(1)引起水体污染的原因主要有工业上废水、废气、废渣等不达标排放,农业上农药、化肥随雨水流失,生活污水的任意排放等。因此防治水体污染主要从工业、农业和生活三方面入手。(2)汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质,如一氧化碳,未完全燃烧的碳氢化合物,一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物,含铅化合物,烟尘等。(3)大气中二氧化碳的含量增多,会加剧温室效应,使全球气候变暖,可能会导致两极冰川融化,使海平面升高,部分沿海城市被淹没;使土地沙漠化,造成农业减产;引起极端天气和极端气候;影响自然生态系统,改变生物多样性等。4.(2017山西,25,5分)氦气氦气(He)在空气中的含量甚微。通常它是一种无色无味的气体,它的密度为0.1785克/升,大约是氢气的2倍,空气的七分之一。氦气的化学性质稳定,不易燃不易爆,使用十分安全。近年来,在塑料及合成纤维工业上,诞生了一种特殊的生产工艺,将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维,制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如,风靡一时的“太空服”轻巧、保暖性好,就是因为它的纤维中含有氦气微泡。氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。在标准大气压下,液氦的沸点是-268.9℃,固态氦的熔点为-272.3℃,它与“绝对零度”(-273.15℃)仅一步之遥。因此,液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了,液氦的这种超低温特性,在生产与科学研究上有很多重要的应用。依据短文回答问题:(1)氦气代替氢气灌充飞艇,利用氦气的物理性质是,化学性质是。(2)掺入氦气微泡的泡沫塑料属于材料;区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维,方法是。(3)通过阅读你已经了解了氦气的一些用途。除此之外,请再举一例氦气的可能用途。答案(1)密度远小于空气稳定(或不易燃不易爆)(2)合成(或有机合成)灼烧(3)制造低温环境(或冷藏)(合理即可)解析(1)氦气能代替氢气灌充飞艇,利用的是氦气的密度远小于空气,并且化学性质稳定,安全性高的性质。(2)三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。泡沫塑料属于合成材料。羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味,合成纤维灼烧时有特殊的气味,故区分两者可以用灼烧的方法。(3)液氦的超低温特性决定了它可以制造低温环境。5.(2017甘肃兰州A,29,4分)“少一些烟尘,多一片蓝天,建设文明城市,人人有责”。(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示: ①该反应中没有发生改变的粒子是;(填“分子”“原子”或“离子”)②写出上述反应的化学方程式:。(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,可用来测定雨水的酸碱度,请你提出一条防止酸雨发生的建议:。答案(每空1分,共4分)(1)①原子②2CO+2NO N2+2CO2(2)pH试纸(或pH计)合理答案均可得分解析(1)①原子是化学变化中的最小粒子;②对比反应前后粒子的变化,有一个NO分子未参加反应,依据物质的结构式写出化学式,反应物为NO和CO,生成物为N2和CO2,反应条件为催化剂,配平即得反应的化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2。(2)测定雨水的酸碱度可用pH试纸或pH计;煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,所以可通过将煤脱硫后使用脱硫煤、减少煤的使用或使用清洁能源等措施来防止酸雨的发生。易错警示根据化学反应的微观示意图写化学方程式时,要看清参加反应的微粒个数,不要误认为图中微粒个数即为参加反应的微粒个数。6.(2016广东茂名,28,10分)根据物质的特性,运用实验的方法,可以鉴别未知的物质。现有一包可能含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡的固体样品(至少含有两种物质)。请你设计实验方案,探究其成分,并将相关内容填在下表。(不一定填满,也可以补充)限选试剂:稀HNO3、BaCl2溶液、蒸馏水实验操作预期现象与结论步骤1:取少量固体样品于试管中,加入足量的蒸馏水,充分振荡答案(试剂1分,现象和结论各1分,共10分)实验操作预期现象与结论若得到澄清溶液,说明样品中含有碳酸钠和硫酸钠;若产生白色沉淀,则继续进行实验步骤2:往步骤1的试管中继续加入足量的稀HNO3若沉淀完全溶解,说明样品中含有硝酸钡和碳酸钠;若沉淀完全不溶解,说明样品中含有硝酸钡和硫酸钠;若沉淀部分溶解且有气泡产生,说明样品中含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡解析根据题意,Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2两两之间能够发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3↓+2NaNO3、Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3。步骤1:取少量固体样品于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡,若得到澄清溶液,说明样品中含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含Ba(NO3)2;若产生沉淀,则一定含Ba(NO3)2,需继续实验;步骤2:往步骤1试管中继续加入足量的稀HNO3,若沉淀完全溶解,有气泡产生,说明样品中含有Ba(NO3)2和Na2CO3,一定无Na2SO4;若沉淀完全不溶解,说明样品中含有Ba(NO3)2和Na2SO4,一定无Na2CO3;若沉淀部分溶解且有气泡产生,说明样品中含有Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4。7.(2016北京,40,3分)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,将其配成500mL溶液,分别取出50mL,用两种方法进行测定。已知:N