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第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱考点一考点二考点三考点四酸碱指示剂常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞,在酸性或碱性不同的溶液中显示不同的颜色。溶液性质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液无色红色无色考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的性质及用途颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性在空气中长期敞口放置后的变化用途浓盐酸无色液体刺激性气味瓶口有白雾挥发性溶质挥发,溶质质量分数变小重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化考点一考点二考点三考点四颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性在空气中长期敞口放置后的变化用途浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象吸水性、腐蚀性吸收空气中的水蒸气,溶质质量分数变小重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中常用它作干燥剂考点一考点二考点三考点四2.酸的化学性质(通性)和用途(1)酸具有通性的原因。酸溶液中都含有氢离子(或H+),因此酸具有相似的化学性质。(2)酸的通性。酸的通性重要反应实验现象与指示剂反应—紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应,生成盐和氢气Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有气体生成,溶液由无色变为浅绿色Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑有气体生成考点一考点二考点三考点四酸的通性重要反应实验现象与金属氧化物反应,生成盐和水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红色粉末消失,溶液由无色变为黄色CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色粉末消失,溶液由无色变为蓝色酸与碱反应,生成盐和水2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O无明显现象考点一考点二考点三考点四酸的通性重要反应实验现象酸和盐反应,生成新盐和新酸HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑有气体生成考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四常见的碱1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水,放出大量的热微溶于水特点氢氧化钠固体易潮解溶解度随温度的升高而降低考点一考点二考点三考点四氢氧化钠氢氧化钙用途氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污作建筑材料、农业上配制波尔多液、改良酸性土壤、保护树木,防止害虫生卵、工业上制漂白粉等考点一考点二考点三考点四2.碱的化学性质(或通性)(1)碱具有通性的原因。碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。(2)碱的化学性质(或通性)。碱的通性重要反应实验现象与指示剂反应—石蕊溶液变蓝,酚酞溶液变红与某些非金属氧化物反应,生成盐和水Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(检验CO2)澄清石灰水变浑浊2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(吸收CO2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O无明显现象考点一考点二考点三考点四碱的通性重要反应实验现象与酸反应,生成盐和水2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O无明显现象与某些盐反应,生成新碱和新盐Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀Ca(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl2产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl产生红褐色沉淀考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四氢氧化钠与二氧化碳反应的探究1.原理氢氧化钠能和二氧化碳反应,反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。2.验证氢氧化钠是否和二氧化碳反应的思路(1)可以利用密闭的装置,根据氢氧化钠和二氧化碳反应后会导致密闭容器中压强减小,从而引起现象的变化而判定。主要装置及现象如下:考点一考点二考点三考点四装置现象滴加NaOH溶液,气球变大试管内液面上升滴加NaOH溶液,塑料瓶变瘪考点一考点二考点三考点四装置现象推入NaOH溶液,鸡蛋落入锥形瓶中挤压胶头,使少量NaOH溶液进入烧瓶中,打开弹簧夹形成喷泉考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四(2)反应后的产物为碳酸钠,可以利用碳酸钠和氢氧化钠与酸(或氯化钡、氯化钙等溶液)反应的现象不同进行判断。考点一考点二考点三考点四3.如何检验氢氧化钠溶液是否变质方法现象反应原理酸加入过量的稀盐酸产生气泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碱加入澄清石灰水产生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH盐加入氯化钡溶液或氯化钙溶液等产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl考点一考点二考点三考点四4.氢氧化钠变质程度的方案设计样品加入水溶解,逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止,滴入酚酞溶液后,若溶液变红,则部分变质,若不变红,则说明全部变质。考法1考法2酸的化学性质典例1(2018·湖南永州)如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是()A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成B.若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2多答案D考法1考法2解析氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,故A项表达正确;氢氧化钠能使酚酞变红色,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应,故B项表达正确;氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈,故C项表达正确;金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,硫酸中的氢元素被全部置换出来,所以生成的氢气质量相等,故D项表达错误。考法1考法2碱的性质和用途典例2(2018·广西北海)下列有关氢氧化钠的说法,错误的是()A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸以及纺织工业等答案C解析氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,故A项说法正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故B项说法正确;氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用来干燥二氧化碳气体,故C项说法错误;氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸以及纺织工业,故D项说法正确。方法点拨本题难度不大,掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。