（福建专用）2019年中考化学一轮复习 专题五 常见的酸和碱（试卷部分）课件

专题五常见的酸和碱中考化学(福建专用)A组2014—2018年福建中考题组五年中考考点一常见的酸和碱指示剂1.(2017福建,4,3分)下列人体体液中,酸性最强的是 ()A.唾液(pH约6.6~7.1)B.胃液(pH约0.8~1.5)C.胆汁(pH约6.8~7.4)D.血液(pH约7.35~7.45)答案B常温下,pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小酸性越强,故选B。2.(2017福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是 ()MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量答案D氧化钙溶于水放出大量的热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水,溶液呈碱性,且加入氢氧化钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液质量减小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再变化,D合理。3.(2016福建漳州,14,2分)下列有关说法错误的是 ()A.酸雨是pH7的降雨B.白色污染是废弃塑料造成的污染C.将二氧化碳转化为新型燃料,有利于减缓温室效应D.运用CNG(压缩天然气)作为汽车燃料,可以减少汽车尾气对空气的污染答案A酸雨是pH5.6的降雨,故A错误;白色污染是废弃塑料造成的污染,故B正确;温室效应是二氧化碳排放过多造成的,将二氧化碳转化为新型燃料,有利于减缓温室效应,故C正确;天然气燃烧生成二氧化碳和水,相较于汽油燃烧可以减少汽车尾气对空气的污染,故D正确。4.(2015福建漳州,6,3分)能使无色酚酞溶液变红的是 ()A.氯化钠溶液B.稀醋酸C.蒸馏水D.氢氧化钠溶液答案D四种物质中,只有氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,故选D。5.(2016福建三明,13,8分)了解日用化工品的成分,有利于我们正确使用。(1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有功能(填“吸附”或“乳化”)。(2)炉具清洁剂的pH7(填“”“”或“=”),使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有性。(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是(用化学方程式表示)。(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用,因为两者混合会发生反应:2HCl+NaClO NaCl+H2O+X↑,生成的气体X有毒。X的化学式为。名称洗洁精炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠答案(1)乳化(2)腐蚀(3)Fe+2HCl FeCl2+H2↑(4)Cl2解析(1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有乳化功能。(2)炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠,显碱性,故pH7;氢氧化钠具有腐蚀性,使用时禁止与皮肤接触。(3)洁厕灵的有效成分是盐酸,其可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2↑。(4)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,故X的化学式为Cl2。6.(2016福建三明,19,8分)某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液,他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中,经充分搅拌、过滤,得到样品溶液。(1)写出反应的化学方程式:。(2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑,决定对其溶质成分进行探究。【提出猜想】猜想一:只含氢氧化钠猜想二:含有氢氧化钠、氢氧化钙猜想三:含有氢氧化钠、碳酸钠【实验探究】小组同学发现,只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验:实验操作实验现象实验结论① X是猜想二不正确② Y是猜想三正确【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确,也可往样品溶液中通入;受该同学的启发,小组同学认为要验证猜想三正确,也可在样品溶液中滴加盐酸。【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸,刚开始并没有观察到明显现象,试分析原因。答案(1)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(2)【实验探究】碳酸钠溶液无现象饱和石灰水溶液变浑浊【交流讨论】二氧化碳【实验评价】稀盐酸先与样品溶液中的氢氧化钠反应解析(1)碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH。(2)【实验探究】若向样品溶液中滴加碳酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钙;若向样品溶液中滴加饱和石灰水,产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠。【交流讨论】CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水,故要验证猜想二不正确,可往样品溶液中通入二氧化碳气体,若无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钙。【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸,刚开始无明显现象是因为稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。7.(2015福建厦门,17,10分)有关NaOH与CO2反应的探究探究一:检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根离子的实验方法(操作、现象及结论):。(2)检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解,先加过量的(填编号,下同),再滴加。A.盐酸B.KCl溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液E.酚酞试液探究二:用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数【实验装置】如图所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm-1。水柱的质量忽略不计。【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置;②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm;③实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。(3)检查图中装置气密性的操作方法:。(4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为(精确到0.00001)。(5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果(填“偏大”“不变”或“偏小”)。答案(1)取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,将生成的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根离子(2)CE(3)将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好(4)0.067%(5)偏小解析(2)取样品加水溶解,先加过量的BaCl2溶液除去碳酸根离子,再取上层清液滴加酚酞试液,若酚酞不变色则说明样品完全变质。(4)气体样品中酸性气体的体积分数为 ×100%≈0.067%。(5)在操作步骤②中,若装置温度略有升高,则气体膨胀,使测量结果偏小,故实验结果偏小。12.0cm0.1mLcm(34040)mL8.(2015福建漳州,18,10分)复习课上,老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验:【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,对照比色卡并读出pHpH试纸变色pH7(填“”或“”)该溶液是氢氧化钠溶液小南取适量溶液于试管中,加入经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸【提出问题】为什么我们取相同的溶液而实验结论却不同呢?【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证,结果观察到的现象是,于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢?通过查阅资料,他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液,测定镁铝铜合金中成分的含量。实验设计如下: 【回答问题】(1)写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用:。(2)a溶液是,选择该溶液的理由是。(3)金属铜的质量为g,固体A含有的物质是,溶液A中所含溶质是。答案【实验方案】【解决问题】产生蓝色沉淀【回答问题】(1)引流(2)氢氧化钠溶液只能和铝发生反应(3)0.5镁和铜NaOH、NaAlO2解析【实验方案】氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7。【解决问题】氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,则由题给信息知观察到的现象是产生蓝色沉淀。【回答问题】(1)操作Ⅰ是过滤,其中玻璃棒的作用是引流。(2)a溶液是氢氧化钠溶液,选择该溶液的理由是其只能和铝发生反应,从而使铝与铜、镁分离。(3)由题图可知固体B是铜,质量为0.5g;固体A含有的物质是镁和铜;溶液A中所含溶质是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠。9.(2014福建漳州,17,10分)下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程: (1)用手触摸②的烧杯外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会(填“吸热”或“放热”),该溶液呈色;③中的溶液显色。(2)从③到④溶液的颜色变化不明显,说明④中的溶液呈性(填“酸”或“碱”)。(3)c溶液和a溶液对比,c溶液颜色更浅。【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅?实验操作实验现象实验结论甲取少量c溶液滴入稀盐酸有气泡产生溶液中含较多的C 或HC 乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的离子23O3O【设计实验】【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论,写出甲实验中发生反应的化学方程式:。【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时,可能得到不同的产物。如:碳在氧气中燃烧可以生成或。答案(1)放热无红(2)碱(3)碳酸根NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳一氧化碳(填化学式、顺序对调也可给分)解析(1)NaOH固体溶于水时放出大量的热,形成无色溶液,但NaOH溶液显碱性,使滴入的酚酞变红。(2)通入少量CO2后溶液的颜色变化不明显,说明溶液仍呈碱性。(3)硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应生成CaCO3白色沉淀和硝酸钠,与碳酸氢钠溶液不反应,综合甲、乙两个实验说明溶液c中没有Na2CO3,只有NaHCO3,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。碳在氧气中燃烧的生成物可以是CO2,也可以是CO。考点二中和反应pH1.(2016福建泉州,6,2分)中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是 ()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用稀盐酸除去铁锈D.用氨水(主要成分是NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸答案C用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰与酸反应生成盐和水,属于中和反应;用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多,氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应;用稀盐酸除铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,不属于中和反应;用氨水(主要成分是NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸,NH3·H2O属于碱,与硫酸反应生成盐和水,属于中和反应。2.(2015福建龙岩,10,3分)如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙是铁。下列说法错误的是 () A.五种物质中,只有铁是单质B.丙是盐酸C.戊是氢氧化钙D.甲与丁的反应属于复分解反应答案C单质是由一种元素组成的纯净物,由题意知,五种物质中只有铁是单质,A正确;已知乙是铁,乙与丙能发生反应,则丙一定是盐酸,B正确;丁可与甲、丙、戊三种物质反应,则丁可能是氢氧化钙或碳酸钠,戊是二氧化碳,甲是碳酸钠或氢氧化钙,C错误;甲与丁的反应即碳酸钠与氢氧化钙的反应,属于复分解反应,D正确。3.(2015福建福州,10,3分)下列应用与中和反应原理无关的是 ()A.用浓