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专题四金属和金属矿物中考化学(福建专用)A组2014—2018年福建中考题组五年中考考点一金属材料1.(2016福建福州,8,3分)以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是 ()A.测定两种金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻画D.铜片、银片分别放入稀硫酸中答案BA项,金属的密度与金属的活动性强弱没有关系。C项,两种金属相互刻画,比较的是两种金属的硬度。D项,在金属活动性顺序中,铜和银都排在氢的后面,放入稀硫酸中都没有现象,不能比较两者的金属活动性强弱。易错警示两种金属片相互刻画,能比较两种金属的硬度,与金属活动性强弱无关。思路分析根据在金属活动性顺序中,铜排在银的前面进行分析。2.(2016福建三明,9,3分)如图“ ”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来,则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 () A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙答案D由图中转化关系可知,金属甲能将金属丙、金属乙分别从其盐溶液中置换出来,说明甲的金属活动性比丙、乙的强;金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来,说明丙的金属活动性比乙的强,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为甲、丙、乙。3.(2015福建厦门,1,2分)夏天防雷电,远离金属。这是因为金属具有 ()A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽答案A夏天防雷电,应远离金属,这是因为金属具有导电性,选A。4.(2016福建龙岩,15,8分)在“化解过剩产能”座谈会上,李克强总理指出:我国钢铁产能过剩,却不具备生产模具钢、圆珠笔“圆珠”的能力,产业结构极不合理。根据要求回答问题:Ⅰ.模具钢是制造仪器仪表加工模具的特种钢。(1)生铁和钢属于铁的。(2)铁是制造模具钢的原材料。工业炼铁的原理是(填化学方程式)。Ⅱ.“圆珠”制作要求高,不仅要光滑、圆整,而且直径不能超过5×10-6m的误差。(3)圆珠笔书写时,“圆珠”与纸面摩擦而滚动,将笔芯内油墨带出而留下字迹。好的圆珠笔能写出两公里长的字,这就需要“圆珠”具有很好的(填一条性质)。(4)碳化钨(由碳、钨两种元素组成)是制作“圆珠”的材料。①下图为元素周期表中钨的相关信息。“183.8”指的是相对原子质量,“74”指的是;②已知,碳化钨中碳元素的质量分数约为6.13%,则碳化钨的化学式为。答案(1)合金(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(或其他合理答案)(3)耐磨性(4)①原子序数②WC解析(1)生铁和钢都是含碳的铁合金。(2)工业炼铁是利用一氧化碳的还原性,将铁的氧化物中的铁还原出来。(3)由题给信息知,好的圆珠笔能写出两公里长的字,说明“圆珠”具有很好的耐磨性。(4)①“74”指的是钨的原子序数;②设碳化钨的化学式为WxCy,则 ×100%=6.13%,x∶y≈1∶1,故碳化钨的化学式为WC。12183.812yxy5.(2016福建厦门,11节选,6分)中国古代文献记载了丰富的化学知识。(1)我国是最早生产钢铁的国家之一。“百炼成钢”是指将生铁转化成钢,其主要原理是降低生铁中(填符号)元素的含量。(2)黑火药是我国的“四大发明”之一,爆炸时发生的主要反应如下,请完成配平(在方框内配上化学计量数,化学计量数“1”也要写):KNO3+S+C K2S+N2↑+CO2↑。(3)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。写出反应的化学方程式:。答案(1)C(2)213113(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu解析(1)生铁比钢的含碳量更高,炼钢主要原理是降低生铁中的含碳量使之转化成钢;(3)湿法冶铜的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。6.(2015福建南平,17,11分)为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验。【实验一】将三种金属分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光。【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与500mL稀盐酸反应,实验记录如下。锌铜镍铜稀盐酸的质量分数3%3%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应的化学方程式是,铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是。(3)要判断三种金属的活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是。(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的,不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是(填选项)。A.铜的金属活动性变得比锌强B.铜与稀盐酸发生了置换反应C.该装置将化学能转化为电能答案(1)导电(2)Ni+2HCl NiCl2+H2↑铜不活泼,在金属活动性顺序中排在氢的后面(3)把粗细、长短相同的锌丝、镍丝分别放入500mL15%的稀盐酸中,观察放出气泡的快慢(4)C解析(1)小电珠都会发光,说明三种金属都有导电性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应的化学方程式为Ni+2HCl NiCl2+H2↑;铜在金属活动性顺序中排在氢的后面,其不能与稀盐酸发生化学反应。(3)由实验二不能判断锌和镍的金属活动性强弱,故在实验二的基础上增补的实验内容是把粗细、长短相同的锌丝、镍丝分别放入500mL15%的稀盐酸中,观察放出气泡的快慢,放出气泡快的金属的活动性强。(4)铜的金属活动性比锌弱,故A错误;铜在金属活动性顺序中排在H的后面,与稀盐酸不反应,故B错误;题中装置将化学能转化为电能,故C正确。考点二金属资源的利用和保护1.(2017福建,5,3分)下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是 ()答案D铁与氧气、水同时接触会生锈,盐溶液会加快铁生锈的速度,故选D。2.(2016福建福州,3,3分)下列与金属相关的说法正确的是 ()A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程中只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈答案D生铁和钢都是铁的合金,但含碳量不同,则它们的性能不同,故A错误;炼铁的过程中既发生物理变化,又发生化学变化,由铁的化合物变成铁单质的过程中,产生了新物质,故B错误;汞在常温下是液态,故C错误;铁在潮湿的空气中更加容易生锈,故D正确。3.(2015福建莆田,4,3分)在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一,下列金属可行的是 ()A.AgB.Pb(铅)C.CuD.Zn答案D金属活动性顺序中,排在铁前面的金属比铁活泼,选项中排在铁前面的金属只有Zn,故选D。4.(2016福建三明,15节选,1分)2016年3月,三明沙县机场顺利通航,实现了三明人民的蓝天梦。飞机外壳大量使用铝合金,铝具有良好的抗腐蚀性,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层。答案氧化铝薄膜解析铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,能阻止铝进一步被氧化,所以铝具有良好的抗腐蚀性。5.(2016福建漳州,18,4分)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图:已知:CuO+H2SO4 CuSO4+H2OFe+Fe2(SO4)3 3FeSO4(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是。(2)流程Ⅲ充分反应后,还应有的实验操作是。(3)A~E中,含有铁、铜两种元素的是(填字母)。答案(1)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(2)过滤(3)A、C解析(1)流程Ⅰ中氧化铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水。(2)由流程图可知,流程Ⅲ充分反应后,要得到固体D和溶液E,需进行过滤操作。(3)某工业废料含氧化铜和氧化铁,A是氧化铜和氧化铁分别跟稀硫酸反应后生成的硫酸铜和硫酸铁及过量的稀硫酸的混合物;B是铁,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4,故C是铜和过量的铁的混合物;加入适量稀硫酸,过量的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,则D是铜,E是硫酸亚铁;综上可知A~E中,含有铁、铜两种元素的是A、C。6.(2015福建泉州,13节选,4分)2015年5月12日,海西高速公路网的重要组成部分:福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及许多的化学知识。(1)制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢,钢属于(填“金属”或“无机非金属”)材料。(2)工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是防止铁与和发生反应而生锈。答案(1)金属(2)氧气(或O2)水(或H2O)解析(1)钢是铁的合金,属于金属材料。(2)铁生锈是铁和氧气、水同时接触的结果,所以工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是防止铁与氧气和水发生反应而生锈。7.(2015福建龙岩,15,8分)回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下: (注:步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸)请回答下列问题:(1)黑色固体A的成分是(用化学式表示)。(2)流程图中操作①的名称是。(3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式。(4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”,原因是。答案(1)CuO(2分)(2)过滤(2分)(3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(或Fe+H2SO4 H2↑+FeSO4)(2分)(4)使CuSO4溶液充分反应(其他答案酌情给分)(2分)解析(1)含铜废料灼烧时,铜与氧气反应生成氧化铜,因此黑色固体为氧化铜,注意要求填写的是化学式;(2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,操作①将不溶物和蓝色溶液B分开,则操作①是过滤;(3)蓝色溶液B中含有硫酸铜和未反应的硫酸,向其中加入铁屑时,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,因此步骤Ⅲ中发生了两个反应,任写其一即可;(4)步骤Ⅲ中加入的铁屑要求略过量,原因是确保把溶液中的铜离子完全置换出来。8.(2015福建厦门,15,10分)黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示: (1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:xFe2(SO4)3+yFe zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为。(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:。(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是。(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是(填化学式)。(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为。答案(1)3(2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(3)铁锈与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁(4)Na2CO3(5)加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥解析(1)根据质量守恒定律分析,可得z的值为3。(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,步骤Ⅱ是将Fe2(SO4)3溶液转化为FeCO3沉淀,从复分解反应发生的条件分析,应选择碳酸盐溶液,故该试剂可以是Na2CO3溶液。(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为往不溶物中加入过量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥。9.(2014福建龙岩,14,11分)铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放,因为。(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀,制造海轮时,会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是(填选项)。A.Pb(铅)B.CuC.Pt(铂)D.Zn(3)对铁“发蓝”处理,其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是。②“发蓝”过程的化学方程式如下,式中X的化学式为。36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O 12X+13NaOH+13NH3↑