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专题三水溶液中考化学(福建专用)A组2014—2018年福建中考题组五年中考考点一自然界的水1.(2016福建三明,4,3分)水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 ()A.可用肥皂水区分硬水和软水B.河水经沉淀、过滤后得到的水仍是混合物C.水由氢原子和氧原子构成D.水在通电条件下分解成氢气和氧气答案C硬水和软水的主要区别是所含可溶性钙、镁化合物含量不同,可用肥皂水来区分二者,故A正确;河水经沉淀、过滤后只能除掉不溶性杂质,不能除掉可溶性杂质,其仍然是混合物,故B正确;水是由水分子构成的,而水分子是由氢原子和氧原子构成的,故C错误;电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,故D正确。2.(2015福建泉州,1,2分)下列有关水的认识错误的是 ()A.水是一种常见的溶剂B.自然界中的水过滤后变成纯水C.水的蒸馏是物理变化D.硬水和软水可用肥皂水鉴别答案B水能溶解许多种物质,是一种常见的溶剂,故A正确。自然界中的水经过滤后,得到的水中仍含有可溶性杂质,属于混合物,故B错。水的蒸馏没有生成新物质,属于物理变化,故C正确。加入肥皂水,产生泡沫多、浮渣少的是软水;产生泡沫少、浮渣多的是硬水,因此可用肥皂水鉴别硬水和软水,故D正确。3.(2016福建龙岩,12,8分)毛巾用久了会变硬变黄,原因之一是用毛巾洗脸时,自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物(沉淀物可溶于酸)吸附于毛巾上。根据要求回答问题:(1)钙离子可用化学符号表示为。(2)证明自来水是硬水,可使用的试剂是,观察到的现象是。(3)为避免或减缓毛巾变硬变黄,一种方法是降低自来水的硬度。①下列净化水的方法,一定可以降低水的硬度的是;A.过滤B.沉降C.蒸馏D.吸附②含CaCl2的自来水,可用碳酸钠处理。处理时反应的化学方程式为。(4)要让用久的毛巾变软,日常生活中可采用的一条措施是。答案(1)Ca2+(2)肥皂水形成白色垢状物(3)①C②CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl(4)放在白醋中浸泡解析(1)钙离子用化学符号表示为Ca2+。(2)硬水可用肥皂水检验,加入肥皂水形成大量浮渣(白色垢状物)的是硬水。(3)①能降低水的硬度的净化方法是蒸馏;②用碳酸钠处理含CaCl2的自来水,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl。(4)由题给信息可知,沉淀物可溶于酸,故将毛巾放在白醋中浸泡可使毛巾变软。4.(2015福建三明,12,8分)水是人类生活中不可缺少的物质。(1)净水时,通常用的方法,除去水中难溶性杂质,常用作吸附剂除去水中的色素和异味。(2)许莹同学设计了电解水的简易装置,其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示。与A电极相连的试管中收集到的气体是;电解水的化学方程式为。 (3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为。答案(1)过滤活性炭(2)氧气(或O2)2H2O 2H2↑+O2↑(3)Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑解析(1)过滤可以除去不溶于水的物质;活性炭有吸附性,可用来除去水中的色素和异味。(2)电解水时,正极产生的气体是氧气,体积较小,大约是负极产生的氢气的体积的一半,由图可知,A电极为正极,试管中收集到的气体是氧气;电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。(3)依据题中信息可知Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑。5.(2015福建三明,24,4分)自来水消毒过程中通常会发生化学反应,其反应的微观过程可用如图表示:(1)写出该反应的化学方程式:。(2)分析微观过程图,我能从微观角度总结出一条结论是。答案(1)H2O+Cl2 HCl+HClO(2)化学反应前后,原子的种类和数目不变;在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分;1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成(其他合理答案也可)解析(1)由题图可知反应的化学方程式为H2O+Cl2 HCl+HClO。(2)分析微观过程图,可以看出反应前后原子的种类和数目没有改变。6.(2015福建厦门,13节选,4分)化学与“美丽厦门”。(2)化学让水更洁净①生活污水截流处理过程如下图所示,其中采用的净水方法有(写出一种)。②下图是从海水中获取淡水的一种装置,请从能源角度指出其优点:。③检验上述所获取的水是否为硬水,常用试剂是。答案(2)①过滤(或其他合理答案)②节能③肥皂水解析(2)①由生活污水截流处理过程可知其中采用的净水方法有过滤、加净水剂吸附沉淀、静置沉淀。②从海水中获取淡水的优点是利用太阳能,节约化石能源。③加入肥皂水,产生浮渣多、泡沫少的是硬水,产生浮渣少、泡沫多的是软水。7.(2015福建龙岩,13,8分)下图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。(1)通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是,a、b两玻璃管收集的气体体积比约为。(2)下图为水分解的微观过程:①水的分解过程中,不发生变化的微粒是。②结合实验现象,写出水通电分解的化学方程式。(3)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是。答案(8分)(1)氢气或H2(1分)2∶1(1分)(2)①原子(或氧原子、氢原子)(2分)②2H2O 2H2↑+O2↑(2分)(3)氢气与氧气的体积比约为2∶1(2分)解析(1)电解水时,正极收集到的气体是氧气,负极收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,且生成氢气和氧气的体积比约为2∶1;(2)由水分解的微观过程可看出,不发生变化的微粒是氢原子和氧原子;(3)同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比,因此能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的体积比约为2∶1。8.(2015福建南平,15节选,5分)水是生命之源,水与人类生活和生产密切相关。(1)自来水属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向。写出电解水的化学方程式。(3)物质溶于水,溶液的温度可能发生变化,观察图甲所示实验,判断硝酸铵溶于水时溶液的温度(填“升高”“降低”或“不变”)。图甲答案(1)混合物(2)2H2O 2H2↑+O2↑(3)降低解析(1)自来水中含有可溶性杂质和不溶性杂质,属于混合物。(2)水在通电时分解生成氢气和氧气,故电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。(3)观察图甲,硝酸铵溶液的温度比室温的水的温度更低,所以硝酸铵溶于水时溶液的温度降低。考点二溶液答案A氯化钠在20℃时的溶解度为36.0g,则该温度下50g水中最多溶解18.0g氯化钠,故选A。1.(2018福建,6,3分)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为 ()A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g2.(2017福建,9,3分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 () A.t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲D.将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,可析出晶体答案C由溶解度曲线可知t1℃时甲物质的溶解度为25g,即t1℃时将25g甲物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液,A说法正确;t2℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点,即此温度下两物质的溶解度相等,由饱和溶液的溶质质量分数= ×100%可知此温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,B说法正确;甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,甲中含有少量乙,可用降温结晶、过滤的方法提纯甲,C说法错误;甲的溶解度随温度升高而增大,将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,一定析出晶体,D说法正确。100g溶解度溶解度解题关键理解溶解度的定义、掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。知识归纳两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等,两种饱和溶液的溶质质量分数相等;溶解度受温度影响变化较大(陡升型)的物质中混有溶解度受温度影响变化较小(缓升型)的物质,可用降温结晶法提纯;反之用蒸发结晶法提纯。3.(2016福建漳州,2,2分)下列物质加入水中,能形成溶液的是 ()A.泥土B.植物油C.牛奶D.食盐答案D泥土不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,故A错误;植物油不溶于水,与水混合形成的是乳浊液,故B错误;牛奶不溶于水,与水混合形成的是乳浊液,故C错误;食盐溶于水形成的是均一、稳定的溶液,故D正确。4.(2016福建福州,11,3分)将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是 ()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4答案BA项,HNO3和FeCl3放入足量的水中,充分搅拌后,溶液呈棕黄色,不符合题意。B项,NaOH与HCl放入足量的水中反应生成NaCl和H2O,得到无色溶液。C项,BaCl2与Na2SO4放入足量的水中反应生成BaSO4沉淀,不符合题意。D项,KOH与CuSO4放入足量的水中反应生成Cu(OH)2沉淀,不符合题意。5.(2016福建福州,12,3分)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为2H2O 2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是 ()A.溶液的pH减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变答案BA项,由题意可知,电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,一部分水分解生成氢气和氧气,使氢氧化钠溶液的浓度增大,碱性增强,pH增大。B项,水中氢元素质量分数为11.1%,氢氧化钠中氢元素质量分数为2.5%,由于水的质量减少,则溶液中氢元素的质量分数减小。C项,氢氧化钠在电解过程中没有发生改变,因此钠元素的质量不变。D项,氢氧化钠中氢元素和氧元素的质量比为1∶16,水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8,当水减少时,溶液中氢元素和氧元素的质量比发生了改变。故答案为B。解题关键解题的关键是要明确被电解的物质是什么。易错警示电解后,水的质量减小,NaOH溶液浓度增大,碱性增强,pH增大。易错认为pH减小,错选A。6.(2015福建龙岩,7,3分)下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程,正确的是 ()A.计算需要氯化钠10g、水40gB.将氯化钠放到托盘天平右盘称量C.将氯化钠放在量筒中溶解D.将配制好的溶液转移一半后,小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%答案A配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50g×20%=10g,水的质量为50g-10g=40g,故A正确;称量时,应把氯化钠放在左盘,故B错误;量筒只能用来量取液体的体积,不能用于溶解固体,故C错误;溶液具有均一性,剩余溶液的溶质质量分数仍为20%,故D错误。7.(2016福建泉州,18,4分)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答:(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为g,量筒中水的体积为mL。(2)取上述溶液10g加水40g进行稀释,所得氯化钠溶液的溶质质量分数是。答案(1)1268(2)3%解析(1)需要氯化钠的质量为80g×15%=12g,需要水的质量为80g-12g=68g,即68mL。(2)稀释前后,溶质的质量不变,稀释后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 ×100%=3%。10g15%50g8.[2016福建福州,15(Ⅱ),4分]Ⅱ.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示。 (1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。(2)下列对P点的含义叙述正确的是(填标号)。A.t1℃