（福建专用）2019年中考化学一轮复习 专题六 盐 化肥（试卷部分）课件

专题六盐化肥中考化学(福建专用)A组2014—2018年福建中考题组五年中考考点一常见的盐1.(2016福建漳州,6,2分)下列物质所对应的俗名,错误的是 ()A.NaOH烧碱B.Na2CO3纯碱C.CaO生石灰D.NaHCO3火碱答案DNaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠,故A正确;Na2CO3俗称纯碱、苏打,故B正确;CaO俗称生石灰,故C正确;NaHCO3俗称小苏打,故D错误。2.(2015福建龙岩,2,3分)实验室保存下列物质,不需要密封保存的是 ()A.浓硫酸B.氢氧化钠C.石灰石D.浓盐酸答案CA项,浓硫酸有吸水性,敞口放置容易吸收空气中的水分而使溶液浓度变小,故应密封保存;B项,氢氧化钠固体既易吸收水分潮解,又易与空气中的二氧化碳反应而变质,故应密封保存;C项,石灰石难溶于水,通常情况下,不与空气中的成分反应,故不用密封保存;D项,浓盐酸有挥发性,敞口放置溶液浓度会变小,故应密封保存。3.(2016福建福州,14,12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。①列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变色。②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为。③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为(写一个)。(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为(写一种)。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为(写一个)。③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为(写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完全程。答案(12分)(1)①蓝②Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3③Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(2)①AgNO3②Fe+2HCl FeCl2+H2↑③CuO解析(1)①碳酸钠溶液呈碱性,可以使紫色石蕊溶液变成蓝色。②碳酸钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3。③与碳酸钠溶液反应的碱可以是氢氧化钙或氢氧化钡,其中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH。(2)①与碳酸钠溶液和稀盐酸都反应的盐为硝酸银。②由题意可得“5号站”是单质,与酸反应的单质有Zn、Fe等活泼金属。③酸能与金属氧化物反应,因此氧化物应改为氧化铜或氧化铁等。4.(2016福建泉州,17,18分)日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度/℃204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答:(1)溶液碱性最强的是(填实验编号)。(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是(填实验编号),结论是。(3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是。(4)将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如表:温度(℃)203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较(选填“大”或“小”)。②小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为。(5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是(填标号)。a.酚酞试液b.稀盐酸c.氯化钠溶液d.氯化钙溶液(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称):或,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为(写一个)。答案(1)c3(2)a1和b1(或其他合理答案)在温度相同的条件下,溶质质量分数越大,碳酸钠溶液的pH越大(3)在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下,温度越高碳酸钠溶液的pH越大(4)①大②浓度一定时,碳酸钠溶液在温度较高时,呈现较高的碱性(5)bd(6)氢氧化钙(或其他合理答案)氧化钙(或其他合理答案)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH(或其他合理答案)解析(1)根据溶液的pH越大,碱性越强,分析表中数据可知溶液碱性最强的是c3。(2)分析表中a1、b1、c1或a2、c2或a3、b3等的数据可知,在温度相同的条件下,溶质质量分数越大,碳酸钠溶液的pH越大。(3)由表中a1、a2和a3的数据可知,在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下,温度越高,碳酸钠溶液的pH越大。(4)①由表中信息可知,当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响较大;②碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下,呈现较高的碱性,可以达到较好的洗涤效果。(5)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,用酚酞试液不能鉴别两者;碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,产生大量的气泡,而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象,可鉴别两者;碳酸钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应,不能鉴别两者;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钙不反应,可鉴别两者。(6)要使碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入氢氧化钙或氧化钙,有关反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH。5.(2016福建三明,20,6分)某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量,将药片研碎,取4.0g样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干燥后质量为0.88g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,样品中其他成分受热不分解)(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是(最简整数比)。(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。答案(1)23∶6∶24(2)84%解析(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比为(23×2)∶12∶(16×3)=23∶6∶24。(2)解:设该样品中碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑2×8444x0.88g = x=3.36g答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为 ×100%=84%。284x440.88g3.36g4.0g6.(2015福建南平,12节选,3分)小苏打片(NaHCO3)可治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,写出反应的化学方程式。答案NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑解析小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。7.(2015福建莆田,13,7分)多角度看物质,有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐,请回答:(1)CuSO4溶液显酸性,其pH7(填“”“”或“=”)。(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物,其对应的酸为(填化学式,下同),碱为。(3)CuSO4作为反应物,写出一个符合A+B C+D的化学方程式:。(4)CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为。答案(1)(2)H2SO4Cu(OH)2(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(或其他合理答案)(4)2H2O2 2H2O+O2↑解析(1)CuSO4溶液显酸性,其pH7。(2)若CuSO4是中和反应的产物,则其对应的酸是H2SO4,碱是Cu(OH)2。(3)CuSO4作为反应物且符合A+B C+D的化学方程式可以是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu或CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4等。(4)CuSO4作为催化剂,可加快过氧化氢分解,反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。8.(2015福建南平,14,10分)在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水)。如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程图。 (1)操作a的名称是,反应①的化学方程式是。(2)C的一种用途是。(3)反应③的化学方程式是。(4)将块状CaCO3加工成细小粉末,该过程属于(填“化学”或“物理”)变化。答案(1)过滤CaCO3 CaO+CO2↑(2)改良酸性土壤(或其他合理答案)(3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(4)物理解析(1)经过操作a后得到杂质和C溶液,所以操作a是过滤;反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应时化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑。(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,其可用于改良酸性土壤等。(3)反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,有关反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。(4)将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中只是CaCO3的形状发生改变,并没有生成新物质,故属于物理变化。9.(2014福建泉州,14节选,3分)泉州是东亚文化之都,旅游资源丰富,请你一起领略泉州的魅力。(4)泉州古民居“蚝壳厝”的建筑材料之一是海蛎壳。检验海蛎壳含有碳酸盐的方法是(写出实验步骤、现象和结论)。答案(4)取样,滴加稀盐酸,观察有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明海蛎壳含有碳酸盐解析碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳,所以可用澄清石灰水来检验生成的气体是否为二氧化碳,从而检验海蛎壳是否含有碳酸盐。考点二化学肥料1.(2015福建泉州,5,2分)农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是 ()A.NH4ClB.K2SO4C.KNO3D.Ca(H2PO4)2答案DNH4Cl含N元素,属于氮肥;K2SO4含K元素,属于钾肥;KNO3含N、K元素,属于复合肥;Ca(H2PO4)2含磷元素,属于磷肥,故选D。2.(2015福建厦门,2,3分)下列物质属于氮肥的是 ()A.熟石灰B.硫酸钾C.过磷酸钙D.氯化铵答案D氯化铵含氮元素,属于氮肥;硫酸钾含钾元素,属于钾肥;过磷酸钙含磷元素,属于磷肥;熟石灰不是肥料。3.(2014福建福州,5,3分)下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是 ()A.KNO3B.K2CO3C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2答案A含N、P、K三种元素中的两种或两种以上肥料的属于复合肥料。KNO3含有钾元素和氮元素,属于复合肥。4.(2014福建宁德,7,3分)下列叙述正确的是 ()A.熟石灰[Ca(OH)2]常用于改良酸性土壤B.氯化铵(NH4Cl)是一种复合肥料C.农药有毒,应禁止施用D.为了提高粮食产量,应大量使用化肥答案A熟石灰显碱性且微溶于水,可用于改良酸性土壤,A正确;复合肥料是指含两种或两种以上营养元素(N、P、K)的肥料,氯化铵含氮元素,属于氮肥,故B错误;农药对提高农作物产量有很大帮助,可以合理使用,故C错误;为了提高粮食产量,可合理使用化肥,但不可大量使用,故D错误。5.(2014福建三明,1,3分)草木灰是农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于 ()A.磷肥B.钾肥C.氮肥D.复合肥答案BK2CO3含钾元素,属于钾肥。6.(2014福建南平,12节选,4分)根据如图所示的信息回答:资料:地壳中含量较多的元素分布表元素OSiAlFeCa其他分布/%46.627.77.74.83.59.7从图中知道N、P、K和Ca是植物需要较多的营养元素,但通常情况下,我们较少向土壤施用钙肥的原因是,写出一种含钾的复合肥的