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第一部分系统复习成绩基石第十一单元盐化肥考点梳理过关考点1生活中常见的盐6年2考一、盐的定义与联合制碱法二、常见盐的物理性质和用途五、粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验聚焦突破栏目)想一想►1．盐的组成中一定含有金属元素吗？不一定，如铵盐中就不含金属元素。2．盐的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。3．碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，胃溃疡患者能否服用碳酸氢钠进行治疗？不能，因为碳酸氢钠与胃酸中的HCl反应产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。考点2复分解反应6年3考一、复分解反应二、复分解反应常见类型及发生条件想一想►两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？不一定，如碱＋非金属氧化物→盐＋水的反应就不属于复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。考点3化学肥料一、常见化肥的分类及作用想一想►农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？因为草木灰和铵态氮肥反应放出氨气，会使肥效降低。三、使用化肥农药的利与弊附：化学方程式梳理典型例题运用类型1盐的化学性质【例1】[2017·泰安中考]现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是(D)A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成解析►含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无明显现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；向白色沉淀A加稀硝酸，A不溶解，则A是氯化银，则原溶液中一定含有氯离子；由无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，得B中含硝酸钙，则原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知杂质可能有三种，即CaCl2、Ca(NO3)2和NaCl，C错误、D正确；无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，A错误；该实验中涉及的基本反应类型是复分解反应，B错误。盐检验方法现象盐酸盐(Cl－)加硝酸银溶液，再滴几滴稀硝酸出现白色沉淀且沉淀不溶解硫酸盐(SO42－)加硝酸钡溶液，再滴几滴稀硝酸出现白色沉淀且沉淀不溶解解题方法►常见盐的检验方法及现象。碳酸盐()稀盐酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体铵盐()加入NaOH溶液产生有刺激性气味的气体注意事项►纯碱不是碱，而是一种盐，其水溶液显碱性。变式训练►1.[2016·镇江中考]现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含__NH4HCO3__。(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含__FeCl3__。(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有__Na2CO3__，一定不含__Na2SO4__。(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式是__BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O__。碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应的总化学方程式为BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O。类型2复分解反应及其应用【例2】[2017·永州中考]某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验(1)实验②中的现象是__有大量气泡产生__；(2)小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应；经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。实验编号①②③物质NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的现象无明显现象________白色沉淀观察到上述实验试管中的现象__红色消失__(选填“红色消失”或“红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；(3)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是__NaCl__(填化学式)。解析►(1)实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生；(2)滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(3)反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是氯化钠。解题方法►应用复分解反应发生的条件，判断物质或离子能否共存、物质的检验与推断等是难点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)常见酸、碱、盐的溶解性，可以引导学生在学习时注意与化学实验现象相联系，并结合酸、碱、盐的溶解性口诀帮助记忆。(2)复分解反应发生的条件是对生成物的要求，还应提醒学生注意对某些反应物的要求，如碱与盐、盐与盐的反应中两反应物必须都溶于水等。(3)明确常见的不能共存的离子，对于典型物质的判断能起到事半功倍的效果。(4)熟练掌握常见酸、碱、盐的基本性质，在强化练习中巩固与提高。注意事项►判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水，同时还要注意物质共存中的隐含条件。(1)“酸性”条件型：溶液中一定存在H＋，查找题干中的关键字：酸性、pH＜7的溶液、使紫色石蕊呈红色的溶液等。(2)“碱性”条件型：溶液中一定存在OH－，查找题干中的关键字：碱性溶液、pH＞7的溶液等。(3)“无色条件”型：查找题干中的关键离子：含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe2＋的溶液呈浅绿色；含Fe3＋的溶液呈黄色；含MnO-4的溶液呈紫红色。变式训练►2.[2016·荆州中考]下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()D强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H＋、OH－。Cu2＋和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量存在，A错误；Mg2＋和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量存在，B错误；与酸性溶液中的氢离子能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在，C错误；Na＋、Ba2＋、Cl－、在酸性和碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，D正确。3.[2016·邵阳中考]现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示(其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示不反应或无明显现象)。回答下列问题：(1)C中溶质的化学式是__KNO3__，B和D反应所属的基本反应类型是__复分解反应__。(2)写出A和B反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。ABCDA\↓——B↓\—↑C——\—D—↑—\由实验结果知，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3；B和D反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。(2)A和B反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。重点实验突破实验14：粗盐中难溶性杂质的去除想一想►粗盐中难溶性杂质的去除实验中，若产率偏低，原因可能是什么？产率偏高，则原因可能是什么？产率偏低的原因：蒸发时有液滴溅出或搅拌时液滴溅出等。产率偏高的原因：过滤时滤纸破损等。典例分析【例】[2017·上海中考]提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：(1)20℃时氯化钠的溶解度是__36.0__g/100g水。(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠__易溶于水__的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是__过滤__。温度(℃)溶解度(g/100g水)2036.04036.66037.3(3)关于蒸发叙述正确的是__a__(选填编号)。a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热(4)溶解时，加入水的合适的量约为__30__(选填“15”、“30”或“60”)mL，理由是20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。分析►(1)20℃时氯化钠的溶解度是36.0g/100g水；(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是过滤；(3)蒸发是通过加热的方法将水汽化除去，a正确；所需仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，b不正确；搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅，c不正确；加热过程中不能用试管夹夹住蒸发皿移动，d不正确；(4)20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。命题挖掘►通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是__过滤__。(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是__使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅__。(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是__CE__。A.精盐的产率一定为98.04%B．精盐的产率一定为102%C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解E.除杂过程中有NaCl生成【拓展延伸】除去粗盐中可溶性杂质的方法(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，操作a、b、c中都需将反应产生的不溶性杂质除去，故均是过滤；(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；(4)计算粗盐提纯的产率时，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中转化成氯化钠，会导致测得精盐的产率偏大，蒸发操作中有水分没有蒸干，也会导致产率偏大；溶解操作中粗盐若未全部溶解，测得的精盐产率应偏小。六年真题全练命题点1常见盐的性质及鉴别1．[2017·德州]下列四个实验方案设计不合理的是()命题解读►给出具体的物质的化学式或俗称，判断物质的种类；结合各种常见盐的性质考查盐的用途；结合关系图、流程图等形式提供信息，以填空题、推断题和实验题的形式考查常见盐的化学性质及鉴别方法；以实验探究题或计算题的形成考查碳酸钠或碳酸氢钠的性质。D氯化铵加熟石灰粉末研磨有刺激性气味的气体生成，尿素加熟石灰粉末研磨无现象；硝酸铵溶于水吸收大量的热，溶液温度降低，氯化钠溶于水无明显现象；硫酸铜溶液呈蓝色，稀盐酸呈无色；烧碱和熟石