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第一部分系统复习成绩基石第十单元酸和碱第2课时中和反应及pH考点梳理过关考点1中和反应及其应用6年3考想一想►生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。考点2酸碱度的表示法6年3考想一想►1．测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2．①欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加碱性溶液。②欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。典型例题运用类型1中和反应及其应用【例1】[2017·黔东南州中考]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是(D)A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应解析►c点时溶液的pH小于7，显酸性，A错误；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，B错误；由图像可知，pH值是开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C错误；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，该过程中没有发生化学反应，D正确。解题方法►(1)根据图像判断酸滴碱还是碱滴酸的方法：①pH开始时的图像起点小于7—碱滴酸；②pH开始时的图像起点大于7—酸滴碱；(2)如何判定滴定终点①当pH＝7时恰好中和完全。如酸滴到加有无色酚酞溶液的碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；②如果酸滴碱时最终观察到溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量。(3)酸碱中和反应中pH的变化如图所示：(下图中A点表示酸、碱恰好完全反应)注意事项►中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。(2)治疗胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱性物质如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。变式训练►1.[2016·滨州中考]某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将__氢氧化钠溶液__滴加到另一种溶液中；(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为__HCl、NaCl__(填化学式)；(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__Na＋、Cl－__(填离子符号)；(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈__蓝__色。【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__氢离子、氢氧根离子__。(1)坐标的pH变化是由小于7到大于7，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；(2)当加入溶液的质量为ag时，溶液呈酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠；(3)当溶液的pH＝7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子；(4)当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；【结论】中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子相互作用生成水的过程。类型2溶液的酸碱性与pH的关系【例2】[2017·雅安中考]如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A)A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂解析：洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会发生中和反应从而降低去污效果，A正确；而B、C、D中的洗涤用品组合，都显碱性，不会降低去污效果，B、C、D错误。解题方法►酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区分1.酸溶液与酸性溶液2.碱溶液与碱性溶液注意事项►①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；②pH试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果不准确；若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响；③在半分钟内显色读数；④用pH试纸测得的pH是整数不是小数。变式训练►2.[2017·天津中考]一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是()A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁B苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，A正确；牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，B错误；苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，C正确；因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。3.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4C不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，A错误；不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，可能使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，B错误；由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不能精确为12.4，D错误。实验聚焦突破实验13：中和反应1．探究过程典例分析【例】[2017·鄂州中考]某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。(2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：__可能是NaCl和HCl__。【进行实验】分析►(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠；如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠；如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。命题挖掘►某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。解析：【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；【猜想与假设】当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，故猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，所以认为猜想Ⅳ不合理，即其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存；【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca(OH)2；二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca(OH)2；【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。六年真题全练命题点1中和反应及其应用命题解读►考查的内容主要有酸和碱是否恰好完全反应、中和反应的实质及指示剂的选择。关于中和反应的应用，一般结合熟石灰改良酸性土壤进行命题。1．[2013·德州]以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是()A．图①表示的是化合反应B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变C．图②说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了H2OD．上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化B由图①可知，反应物是两种，生成物是一种，故该反应属于化合反应；由图①可知，反应物是两种单质，单质中元素的化合价为0，生成物是一种化合物，元素的化合价不为0，反应中元素的化合价一定发生了改变；由图②中微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了H2O；由图①、图②中微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化。2．[2015·德州]将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是NaCl(填化学式)。(1)氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，稀盐酸显酸性，溶液的pH＜7，当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，二者能够发生中和反应，使溶液的碱性逐渐减弱，当滴入的稀盐酸与溶液中的氢氧化钠恰好完全反应时，溶液为中性，pH＝7，若再滴加稀盐酸，则溶液中会因存在过量稀盐酸而呈酸性，溶液的pH＜7，整个滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小；(2)由图像可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程中溶液温度逐渐升高，说明中和反应为放热反应；(3)图中B点，温度达到了最高值，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，由二者反应的化学方程式可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后的溶液中只有一种溶质NaCl。3．[2016·德州]小红同学进行酸碱中和反应的实验(如右图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是C(填序号