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第一部分系统复习成绩基石第九单元溶液考点梳理过关考点1溶液的形成6年1考一、溶液及其组成二、溶解时的热现象定义举例吸热一些物质溶解时，使溶液温度降低①__硝酸铵__放热一些物质溶解时，使溶液温度升高②__氢氧化钠_热现象不明显多数物质溶解时，溶液温度不变③__氯化钠__想一想►均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物不是溶液。考点梳理过关考点2饱和溶液与不饱和溶液6年1考辨一辨►1．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。(×)2．有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。(×)3．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。(×)4．饱和溶液不一定是浓溶液。(√)5．同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。(×)考点梳理过关考点3溶解度及溶解度曲线6年6考考点梳理过关考点4溶液的浓度6年5考辨一辨►1．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。(×)2．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。(√)3．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。(×)4．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。(×)典型例题运用类型1溶解度及溶解度曲线【例1】[2017·聊城中考]如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是__c__；(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质__b__的相等；(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是__不饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)；(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__A__(填字母序号)。A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．不能确定解析►(1)据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；(2)据图可以看出，t2℃时，物质a与物质b的溶解度曲线交于一点，此时物质a的溶解度与物质b的相等；(3)t3℃时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；(4)a的溶解度随温度的升高明显增大，而b的溶解度随温度的升高增大较平缓，故t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞b。解题方法►解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素：①温度；②在100g溶剂里；③饱和状态；④溶质质量。准确把握溶解度曲线中各部分、各点的含义；明确物质的溶解度随温度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶或析出的方法，然后根据题目要求作答。注意事项►比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量应指明饱和溶液的质量。变式训练►1.[2016·北京中考]甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等Ct2℃时，甲物质的溶解度是40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40g∶100g＝2∶5，A正确；降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和，B正确；t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，其饱和溶液中溶质的质量也就不能确定，C错误；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，D正确。类型2溶质质量分数的计算【例2】[2017·临沂中考]工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是__1∶2__。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是__390__g。解析►(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32∶(16×4)＝1∶2；(2)设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%＝(100g＋x)×20%，解得x＝390g。解题方法►溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质或反应生成的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数＝×100%计算出溶液的溶质质量分数。注意事项►①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。②影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。变式训练►2.50℃时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为__20%__，将此溶液分为三等份：(1)取第一份溶液，将温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液的溶质质量分数为__20%__。(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体__6.67__g，或者蒸发__10__g水。(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__20__g。3.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为__195.1__g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是__Na2SO4__(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160g＋40g－4.9g＝195.1g；(2)硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应时生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故滤液中所含溶质为硫酸钠。实验聚焦突破实验10：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制想一想►1．当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是什么？(答一条即可，下同)①称量前天平指针偏右；②量取水时俯视读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯。2．当配制的溶液溶质质量分数偏小时，可能的原因是什么？①称量前天平指针偏左；②称量时“左码右物”(用了游码)；③食盐不纯(含杂质或水分)；④往烧杯中倒食盐时洒了一部分；⑤量取水时仰视读数；⑥烧杯中原来有水；⑦使用的砝码有缺损。典例分析【例】[2017·邵阳中考]某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号，下同)，其中操作错误的是__①__；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__3__g；(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填序号)，读数时视线要与量筒内__液体凹液面的最低处__保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL分析►(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中①所示操作砝码与药品位置放反了；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g；(3)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为50g－3g＝47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__AD__(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠(4)氯化钠固体不纯，会造成实际所称量的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A正确；用生锈砝码称量，会造成实际所称量的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，B错误；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，C错误；溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D正确。命题挖掘►在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是()A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液C托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A错误；量取42.5mL水，应用量筒，不能用烧杯，B错误；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，C正确；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，D错误。六年真题全练命题点1溶液的形成命题解读►常结合日常生活中的物质与水混合后能否形成溶液及溶液中溶质、溶剂的判断，考查对溶液的概念、特征及溶解过程中热现象的认识。结合物质溶解过程中的现象，判断溶液是否饱和及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，考查对饱和溶液的含义的认识。命题方式一般是选择或填空与简答题为主。1．[2012·德州]室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度D．室温时，蒸发少量水A向两种溶液中加一定量的水，溶液都不会有晶体析出，无法区分；向不饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体会继续溶解，而向饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，可以区分；饱和的硝酸钾溶液略降低温度会有晶体析出，而不饱和溶液不会有晶体析出，可以区分；室温时，饱和溶液蒸发少量水后会有晶体析出，而不饱和溶液不会有晶体析出，可以区分。2．[2015·德州]要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤B硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，会使密闭容器内压强变小，气球变瘪，①不符合；铁和稀硫酸、石灰石和稀盐酸都能够发生反应产生气体，会使密闭容器内的压强增大，使气球鼓起来，②、⑤符合；固体氢氧化钠溶于水放出大量热量、生石灰和水反应放出大量热量，温度升高，会使密闭容器内压强变大，使气球鼓起来，③、④符合。押题预测►1.溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是()A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液中不能同时存在两种溶质C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离D本题主要考查溶液的相关知识。解答本题关键是明确溶液的基本性质。溶液是一种均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体不一定是溶液，A不正确；溶液中的溶质可以是一种或多种，B不正确；溶液中的溶质可以是固体或液体，也可以是气体，C不正确；溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，D正确。2.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是()B二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使瓶内压强增大，使气球膨胀起来，①符合；氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，瓶内压强没有明显变化，气球没有明显变化，②不符合；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，会使瓶内压强增大，使气球膨胀起来，③符合；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，会使瓶内压强减小，气球会变小，④不符合。命题点2溶解度及溶解度曲线3．[2016·德州]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gD．t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙命题解读►中考中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线，考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受温度影响的程度、趋势、对分