搜索
第一部分系统复习成绩基石第二单元我们周围的空气考点梳理过关考点1空气的组成与用途一、空气的主要成分主要成分体积分数用途氮气①__78%__是制造硝酸和氮肥的重要原料；化学性质不活泼，常用作②_保护气__氧气③__21%__④____供给呼吸__，⑤__支持燃烧__稀有气体0.94%作⑥__保护气__，制电光源，制造低温环境，医疗麻醉等二氧化碳⑦__0.03%__植物⑧__光合作用__其他气体和杂质0.03%二、空气中氧气含量的测定实验实验原理红磷燃烧消耗①__氧气__，生成②__P2O5__固体，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下，进入容器内水的体积即为氧气的体积要点点拨►1．实验成功的关键：(1)药品：红磷要稍⑦__过量__；(2)装置：气密性良好；(3)操作：要等到集气瓶⑧__冷却到室温后__再打开弹簧夹。2．药品选择应具备的条件：(1)可燃物能够在空气中燃烧；(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体；(3)可燃物燃烧时只能产生固体或产生的气体易被水或其他溶液吸收。实验装置化学方程式③__4P__＋__5O22P2O5__实验现象红磷燃烧时有大量④__白烟生成__装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶容积的⑤__1/5__实验结论氧气具有助燃性；氧气约占空气体积的⑥__1/5__；空气中还有4/5体积的不可燃也不助燃还不溶于水的气体想一想►1．实验中能否用碳、硫、铁丝代替红磷？若用碳、硫代替红磷测定空气中氧气的含量，则集气瓶中的水换成何种溶液也能达到实验目的？碳、硫燃烧后的生成物是气体，铁丝不能在空气中燃烧，都无法准确地测量出空气中氧气的含量。若用碳、硫代替红磷测定空气中氧气的含量，则集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液也能达到实验目的。2．实验后测得氧气的体积分数小于21%，可能的原因有哪些？①装置漏气；②红磷的量不足；③装置未冷却到室温就打开弹簧夹。考点2空气的污染与防治6年1考污染源二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、臭氧等有害气体和可吸入颗粒物等特别提醒►(1)虽然二氧化碳的增多会导致⑤__温室效应__，但由于二氧化碳本身无毒，而且是空气的一种重要成分，所以不属于污染物。(2)空气质量日报的主要内容包括“首要污染物”、“⑥__空气污染指数__”和“空气质量级别”、“空气质量状况”等。危害严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，其中①__全球气候变暖__、②__臭氧层破坏__和③酸雨__等都与空气污染有关防治措施使用④__清洁__能源；工业废气处理达标后排放，减少有害物质的排放；积极植树、造林、种草等考点3氧气的性质一、物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化(降低温度)无色无味气体比空气①_略大②__不易溶于水__气→液→固无色淡蓝淡蓝二、化学性质性质实验实验现象实验结论或化学方程式①__能支持燃烧__木条②__复燃_、氧气能③__支持燃烧__能与硫发生化学反应不同点：在空气中，产生④__淡蓝色__火焰；在氧气中，产生⑤_蓝紫色__火焰相同点：放热，都生成一种有⑥__刺激性__气味的气体⑦__S+O2SO2__性质实验实验现象实验结论或化学方程式能与木炭发生化学反应不同点：在空气中，发出⑧红光__；在氧气中，发出⑨白光__相同点：放热，都生成使⑩__澄清石灰水变浑浊__的气体⑪__C＋O2CO2__能与铁发生化学反应在空气中：只能红热，不能燃烧；在氧气中：剧烈燃烧，⑫__火星四射__，放出热量，生成⑬__黑色固体__物质⑭__3Fe＋2O2Fe3O4__辨一辨►1．磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾。(×)2．铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质四氧化三铁。(√)3．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，具有可燃性，可用作燃料。(×)4．物质与氧气的反应都属于氧化反应。(√)考点4氧气的制取6年2考一、氧气的制取方法工业制法原理利用空气中液态氧和液态氮的①__沸点不同__，采用低温蒸发的方法，此法属于②__物理__变化过程实验室制法原理特别提醒►用过氧化氢制取氧气，反应不需要加热，操作简便、节能、安全，二氧化锰便于分离且不会产生有害物质，符合化学反应的“绿色化”；但过氧化氢与二氧化锰混合后反应剧烈，需控制反应速率。过程查：实验前先检查装置的气密性→装：组装仪器，装入药品→定：固定实验装置→加：向分液漏斗中加入过氧化氢溶液(或点：点燃酒精灯)→收：收集氧气→离：撤离导管(或熄：熄灭酒精灯)二、催化剂与催化作用定义在化学反应中能改变其他物质的①__化学反应速率__，而本身的②__质量__和③__化学性质__在反应前后都没有发生变化的物质特点改变化学反应速率，可以加快也可以减慢(一变)反应前后催化剂本身的④__质量__和⑤__化学性质__不变(二不变)催化作用催化剂在⑥__化学反应__中所起的作用辨一辨►1．收集氧气验满时，将带火星的木条伸入集气瓶中。(×)2．收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。(√)3．催化剂只能加快其他物质的化学反应速率。(×)4．用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时立即收集。(×)考点5化合反应、分解反应和氧化反应一、化合反应与分解反应化合反应分解反应定义由①__两种或两种以上__物质生成②__另一种__物质的反应由③__一种__反应物生成④__两种或两种以上__其他物质的反应表达式A＋B＋……→CA→B＋C＋……判断依据多变一一变多举例氧气与磷、硫、铁的反应过氧化氢分解制氧气的反应二、剧烈氧化与缓慢氧化剧烈氧化缓慢氧化相同点均有氧气参加反应；反应过程均有热量放出不同点反应进行的很快；现象明显，有发光放热现象反应进行的缓慢；不易被察觉，无发光现象实例木炭、硫、磷、铁等物质在氧气中燃烧动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等附：与氧气制取和性质有关的化学方程式的梳理【例1】[2017·长沙中考]下列有关燃烧的实验现象描述正确的是(B)A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C．红磷燃烧产生大量白雾D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热解析：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，A错误；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，B正确；红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，C错误；木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不产生火焰，放出热量，D错误。典型例题运用类型1可燃物在氧气中的燃烧现象及注意事项解题方法►描述物质在空气或氧气中燃烧现象的技巧物质燃烧的现象是记忆难点，记忆现象时可用这样的格式：“物质（可说明原来的色、态）是否剧烈燃烧＋产生的火焰（或发光、火星等）颜色＋是否放热＋生成物的气味、颜色或状态及其他性质”。如碳在氧气中燃烧的现象为①剧烈燃烧，发出白光；②放出大量的热；③生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。注意事项►描述现象时只能说出生成物的颜色、状态、气味或其他特殊的性质，不能“指名道姓”地直接说出生成物的名称，如铁丝在氧气中燃烧“生成黑色固体”，不能描述为“生成四氧化三铁”。同时红磷燃烧产生的是大量白烟，打开浓盐酸瓶盖儿，瓶口冒出的是白雾，注意区分。变式训练►1.下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：（1）实验室制取氧气的一个化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑（合理即可）。（2）硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成。Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）都是氧化反应（或都放出热量）。（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系。正：使CH4燃烧，提供能量；反：使铁生锈，浪费金属资源（合理即可）。(1)三种方案都能够用于实验室制取氧气，其中较简单环保的方法是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；(2)硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应，都放出热量；(3)任何事物都有两面性，如氧气能促使CH4燃烧，提供能量，但使铁生锈，浪费金属资源等。【例2】[2016·枣庄中考]某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）。A.水B.过氧化氢C.氯化钾D.高锰酸钾（KMnO4）原因是氯化钾中无氧元素；（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：类型2氧气的实验室制法的综合探究图1仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A.颜色B.可燃性C.溶解性D.密度，必须考虑的是CD（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为ADB（填装置字母序号）；（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；图2图3（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据此你能得出的结论是硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解。解析：(1)根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，因此不能选用氯化钾作为实验室制取氧气的反应物；(2)根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，因为反应物是固体与液体在常温下进行反应，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，应用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法收集；(3)图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；(4)分析三支试管中的溶液成分可知，实验②中滴加了硫酸铜溶液，实验③中滴加了氯化铁溶液，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，说明硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解，且氯化铁的催化效果更好。解题方法►选择发生装置，要看反应物的状态及反应条件；选择收集装置，要看气体的密度及气体在水里的溶解性；比较方案的优缺点应从装置、操作、环保、节能等方面考虑；实验时还应注意实验步骤。注意事项►氧气检验和验满的区别：检验是将带火星的木条伸入瓶内，验满是将带火星的木条放在瓶口；得到的结论分别描述为：前者：若木条复燃，则表明该气体为氧气；后者：若木条复燃，表明氧气已集满。变式训练►2.实验小组同学做了如下实验。（1）A中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，将带火星的木条置于a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生。（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。(1)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；(2)过氧化氢在某些催化剂的催化作用下分解的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。实验聚焦突破实验1：氧气的实验室制取反应原理2KClO32KCl＋3O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑①2H2O22H2O＋O2↑发生装置特别提醒►（1）加热高锰酸钾制取氧气时发生装置中的试管口②略向下倾斜且要放一团棉花；（2）实验结束时要先撤导气管，再停止加热。特别提醒►长颈漏斗下端管口应伸入③液面以下。操作步骤查：实验前先检查装置的气密性装：组装仪器，装入药品定：固定实验装置点：点燃酒精灯收：收集氧气离：撤离导管熄：熄灭酒精灯查：检查装置的气密性装：向锥形瓶中装入二氧化锰固体定：固定实验装置加：向分液漏斗中加入过氧化氢溶液收：收集氧气收集方法由于氧气④不易溶于水，可用⑤排水法收集，即装置⑥A；由于氧气的密度比空气的⑦大，可用⑧向上排空气法收集，即装置⑨B；用排水法收集气体时要待气泡连续均匀冒出时再收集特别提醒►用排水法收集的氧气比较纯净，且不