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第三部分模拟检测冲刺中考德州市二○一八年初中学业水平考试阶段检测卷三(8～9单元)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1Cl—35.5Fe—56Zn—65Ag—108一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1．将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是()A．汽油B．面粉C．小苏打D．硫酸铜C解析：汽油不溶于水，分散到水中不能形成溶液，形成乳浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；小苏打溶于水后形成无色透明溶液；硫酸铜易溶于水，分散到水中能形成蓝色溶液。2．下列性质属于金属共性的是()A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气B解析：一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A不正确；金属都有良好的导电性、传热性，故B正确；有些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故C不正确；有些金属不能与酸反应，例如铜不能和稀盐酸反应，故D不正确。3．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是()A．铝锂合金硬度大、密度小B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价D解析：由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小，故A正确；铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；由题意可知，锂(Li)的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；在Li2O中，由于氧显－2价，可推出Li显＋1价，故D错误。4．下列有关溶液的说法，正确的是()A．溶液一定是无色透明的B．碘酒的溶剂是乙醇C．溶质一定是固体D．浓溶液一定是饱和溶液B解析：溶液不一定都是无色的，有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；根据碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是乙醇(俗称酒精)；溶质不一定是固体，也可能是液体或气体；浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。5．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是()A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液A解析：由于镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反应，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，故A正确；镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故B错误；镁、锌两种金属都能与氯化铜溶液反应，不能比较镁、锌两种金属的活动性强弱，故C错误；镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故D错误。6．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是()A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、稀H2SO4溶液C．Fe、Cu、ZnSO4溶液D．Fe、Cu、AgNO3溶液B解析：将银加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，均没有现象，说明银位于铁和铜的后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故A不能达到目的；将铁、铜加入稀硫酸溶液中，铁反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，铁位于氢的前面，能证明铁和铜的金属活动性强弱，故B能达到目的；将铁和铜加入硫酸锌溶液中，均没有现象，说明铜、铁位于锌的后面，但是不能证明铁和铜的金属活动性强弱，故C不能达到目的；将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，但是不能证明铁和铜的金属活动性强弱，故D不能达到目的。7．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，一定不会导致这种现象发生的是()A．量取水时，仰视量筒读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐，且移动了游码C．配制溶液时，烧杯中留有水D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出D解析：若仰视读数，会使读数偏小，从而造成量取液体体积偏大，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低；用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，即物体质量＝砝码质量＋游码读数，若放反，则会出现砝码质量＝物体质量＋游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低；配制溶液的操作步骤为：把量取好的溶剂水倒入放有一定质量氯化钠的烧杯中，若烧杯中原来留有水，就会使溶剂质量偏大，从而使所配溶液溶质质量分数偏低；因为溶液有均一、稳定的性质，所以配制好的溶液因不小心而洒出细口瓶时，并不会影响所配溶液的溶质质量分数。8．某小组为探究铁钉锈蚀的条件，设计实验如图所示。下列说法正确的是()A．①和③对比，证明铁钉锈蚀需要氧气B．②中植物油的作用是防止水蒸发C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重D．实验证明了铁在潮湿空气中容易生锈D解析：①中铁钉只与氧气接触，不生锈，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，这说明铁钉锈蚀需要水，故A错误；②中植物油的作用是防止氧气溶解在水中，故B错误；③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故C错误；经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，即实验证明了铁在潮湿空气中容易生锈，故D正确。A解析：铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，故A错误；由于铁不能与硫酸铝溶液反应，能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性顺序是铝＞铁＞铜，故B正确；铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜，故C正确；我国历史上最早使用的金属是铜，故D正确。9．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是()A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4===AlSO4＋CuB．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜D．我国历史上最早使用的金属是铜10.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是()A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)D解析：烧杯①的底部没有固体剩余，所以溶液可能未达到饱和状态，可能刚好达到饱和状态，故A错误；t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以t1℃时①中物质的溶解度大于②中物质的溶解度，所以烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，故B错误；蒸发一定量的水，蒸发的水的量较少时，烧杯①中不一定有固体析出，故C错误；将温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。11.将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是()A．若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银C．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁D．若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌C解析：若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明滤渣中一定有铁，可能有锌，滤渣中的铁可能是置换出的部分铁，所以滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，故A错误；若反应后所得滤液是无色的，滤液中一定不含硫酸亚铁，所以硝酸银、硝酸亚铁完全反应，滤渣中一定有铁、银，可能含有锌，故B错误；若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，硝酸亚铁可能完全反应，可能反应一部分，也可能不参与反应，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故C正确；每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，说明硝酸银、硝酸亚铁都参与了反应，所以滤渣中可能含锌，故D错误。B解析：b管中缺少水，铁钉不会锈蚀；b管中铁钉只与空气接触，没有生锈，而a管中铁钉与水和空气接触会生锈，说明铁钉生锈与水有关，该实验不能说明铁钉生锈和氧气有关；因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高；铁在盐溶液中锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀。12.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列推断错误的是()A．b管中铁钉不会锈蚀B．该实验说明铁锈蚀与氧气和水都有关C．L端液面比R端高D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀13．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是()A.35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间D．50℃时，185.5gKNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3晶体温度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5B解析：35℃时，KCl的溶解度大于37.0g，小于40.0g；35℃时，KNO3的溶解度大于45.8g，小于63.9g，所以35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，故A说法正确；40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，故B说法错误；由表中数据分析可知两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故C说法正确；根据50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，所以185.5gKNO3饱和溶液中含有100g水和85.5g硝酸钾；在20℃时KNO3的溶解度是31.6g，所以50℃时，185.5gKNO3饱和溶液降温到20℃，析出固体质量为85.5g－31.6g＝53.9g，故D说法正确。14．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点所得固体为银和铁B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D．d点所得固体为银、铁和锌D解析：a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，A选项说法不正确；b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，B选项说法不正确；c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌，C选项说法不正确；d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌，D选项说法正确。15．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下其中正确的是()A．固体丙中一定只含有银B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、AgC．滤液C中只含有Cu(NO3)2D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有XB解析：根据金属的活动性顺序锌＞氢＞铜＞银，所以向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到固体混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和化合物溶液发生了置换反应，因此说明锌的金属活动性比X强，且X位于氢前；固体甲含有铜和银，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，所以固体丙中一定含有银，可能含有铜，故A错误；通过推导可知，四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag，故B正确；滤液C中一定含有Cu(NO3)2，也可能含有硝酸银，故C错误；固体甲中一定含有Cu和Ag，不含X，故D错误。16．(6分)2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识