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第二部分专题复习高分保障专题3物质的推断概述：物质的推断是化学中的重要题型。其主要考查角度有：①文字叙述型推断题；②框图型推断题；③实验型推断题等。推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或逆推或讨论验证，层层剖析，得出结论。重点类型突破类型1文字叙述型推断题【例1】[2017·随州中考]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲＋乙→丙＋丁。(1)若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲、乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是置换反应，反应结束后，固体质量减少(填“增加”、“减少”、“不变”或“无法确定”)。(2)若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于盐(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，写出一个符合这一条件的化学反应方程式CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。【思路点拨】(1)若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲、乙均为黑色粉末，则甲是碳，乙是氧化铜，高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应结束后，固体质量减少。(2)某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，因此若甲、乙、丙、丁都是化合物，则反应物是碱和盐，生成物也是碱和盐，且丙是蓝色沉淀，则丁是盐，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。押题训练1．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙＋丁。(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是置换反应，写出一个符合该反应类型的化学方程式CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(合理即可)。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为NaOH，反应发生时观察到的现象是有蓝色沉淀从溶液中析出。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应不一定(填“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应也生成盐和水。(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是冶炼合金(或炼铁)。(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，反应的特点是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(合理即可)；(2)乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，故观察到的现象是有蓝色沉淀从溶液中析出；(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，能够生成盐和水的物质可以是酸和碱或某些金属氧化物与酸或某些非金属氧化物与碱，因此该反应不一定是中和反应；(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，说明乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，因此该反应是利用一氧化碳的还原性冶炼金属。类型2框图型推断题这类题型一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。【例2】[2017·襄阳中考]图示中A～F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)物质F的化学式：CaCO3；(2)反应②的化学方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(3)反应①的基本反应类型是分解反应。【思路点拨】F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；与碳酸钙发生反应的物质是稀盐酸，所以E是稀盐酸；能够生成碳酸钙的反应主要有二氧化碳与氢氧化钙反应、碳酸钠与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钙中的一种，由于C能与盐酸反应，故C不能是二氧化碳，如果C是氢氧化钙，则B是碳酸钠，A为二氧化碳，D是由盐酸生成的单质为氢气，由于氢气和二氧化碳不能相互转化，故C不能为氢氧化钙，C为碳酸钠，则B为氢氧化钙；生成氢氧化钙的反应只有氧化钙和水反应，由于A是盐酸生成的，故A是水；D是由盐酸生成的单质为氢气。2．如图所示的是物质A～F相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多的金属元素的单质。请回答下列问题：(1)A参与光合作用所得的气体产物是O2，B的化学式为Na2CO3。(2)F可能是盐酸(或硫酸)。(3)C和D在溶液中反应的化学方程式是Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4。(4)E和F在溶液中反应的化学方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。押题训练A是能参与绿色植物光合作用的气体，可知A是二氧化碳，二氧化碳参与光合作用所得的气体产物是氧气；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域，可知B是碳酸钠；D的溶液呈蓝色，可知D是硫酸铜等铜盐；E是地壳中含量最多的金属元素的单质，可知E是铝；F能与碳酸钠及铝发生反应，可知F是盐酸或硫酸；C既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，可知C是氢氧化钙，从而可写出各反应的化学方程式。3.A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分。请回答下列问题：(1)A的化学式为H2O2。(2)C的用途之一为供给呼吸。(3)反应②的基本反应类型为分解反应。(4)反应④的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。E是天然气的主要成分，故E是甲烷，甲烷能与氧气反应生成二氧化碳和水，故C是氧气；A和B的组成元素相同，且能反应生成氧气，故A是过氧化氢，B是水，水能分解生成氢气和氧气，故D是氢气，带入框图，推断合理。类型3实验型推断题【例3】[2017·德阳中考]A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的化学物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。它们之间有如下转化关系。请你回答下列问题：(1)X的名称是空气。(2)B与Y反应的条件是点燃。(3)E＋氧化铁→D的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(4)C＋D＋饱和食盐水→F的化学方程式是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。【思路点拨】根据题意，X是一种混合物，X分离得到A、B和稀有气体等，推出X是空气；A、B是单质，所以它们可能是氮气或氧气；C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，所以C是氨气，A和H2在一定条件下反应生成氨气，推出A为氮气，则B为氧气；D、E是含有相同元素的氧化物，E和氧化铁在高温条件下反应生成铁和D，推出E为一氧化碳、D为二氧化碳；D和Y在高温条件下反应生成E，Y是单质，推出Y是碳。备考指导1．解题思路(1)阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。(2)寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。(3)正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。(4)验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。2．明确推断题的一般方法(1)顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。(2)逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。(3)分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统一整理。(4)剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。3．初中化学推断题的突破口(2)以反应条件为突破口①点燃：(有O2参加的反应)；②通电：(电解H2O)；③催化剂：(KClO3、H2O2分解制O2)；④加热：(KClO3、KMnO4等的分解，H2还原CuO、Fe2O3)；⑤高温：(CaCO3分解；C还原CuO；C与CO2反应、CO还原Fe2O3)。(3)以化学反应现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体：CO2；②与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体：NH3；③能使带火星的木条复燃的气体：O2；④能使燃着的木条熄灭的常见气体：CO2或N2；⑤与氧气反应生成CO2和H2O的物质：一般为有机物，如CH4、C2H5OH；⑥在O2中燃烧火星四射的物质：Fe；⑦能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体：H2或CO，固体：C；⑧能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体：水蒸气；⑨遇淀粉溶液变蓝色的物质：I2；⑩能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀：CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl、BaSO4。(4)以元素或物质之最为突破口①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al;②人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；③空气中含量最多的元素是N;④形成化合物最多的元素是C;⑤质子数最少的元素是H；⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；⑦相对分子质量最小的氧化物是H2O；⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石；⑨空气中含量最多的气体是N2;⑩最简单的有机物是CH4。(5)以物质的用途为突破口①建筑材料：石灰石、大理石(主要成分CaCO3)；②改良酸性土壤：熟石灰[Ca(OH)2]；③食品干燥剂：生石灰(CaO)、铁粉；④波尔多液：CuSO4、Ca(OH)2。押题训练4．已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)。(1)试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A．H2OB．CuOG．CuH．CaCO3(2)写出C→H的化学方程式CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(1)A在通电的条件下反应生成D和E，所以A为水，D、E是氢气或氧气中的一种；B和E在加热条件下能生成红色固体G，所以G为铜，B为氧化铜，那么E为氢气，所以D为氧气；碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳；二氧化碳和黑色单质X反应生成气体F，气体F会与氧化铜反应生成铜，所以F为一氧化碳，X就为碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙。碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，氢气和氧化铜加热生成红色的铜，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热也会生成红色的铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，推出的各种物质均满足题意，推导合理。(1)A是H2O，B是CuO，G是Cu，H是CaCO3；(2)C→H的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水。