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第二部分专题复习高分保障专题二物质的检验、鉴别和除杂概述：从近几年我市中考试题可知，有关物质的检验、鉴别和除杂是中考的重点和热点，其主要考查角度有：①常见气体的检验方法；②常见离子的检验方法；③生活中一些特殊物质的鉴别方法；④混合物的除杂与分离等。分类突破类型1物质的检验与鉴别【例1】[2017·苏州中考]鉴别下列各组物质，不能达到目的的是(C)A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度【思路点拨】合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，相互刻划可以比较硬度；棉花燃烧时有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，灼烧后闻气味可以鉴别棉线和羊毛线；硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨均会产生有刺激性气味的氨气；氢氧化钠固体溶解放热，温度升高，硝酸铵固体溶解吸热，温度降低。备考指导1．常见气体的检验物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OH2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁产生水珠2H2＋O22H2OCO点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变浑浊2CO＋O22CO2CH4点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊CH4＋2O2CO2＋2H2O2.常见离子的鉴别离子名称鉴别方法实验现象H＋①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液；②用玻璃棒蘸取少量溶剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照③取少量试剂加入锌粒或镁条①石蕊溶液变红②pH＜7③有气体生成OH－①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液；②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照③取少量试剂滴加无色酚酞溶液④取少量试剂加入可溶性铜盐①石蕊溶液变蓝②pH＞7③酚酞溶液变红④有蓝色絮状沉淀生成CO32-取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成离子名称鉴别方法实验现象NH4+取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝Cu2＋取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3＋取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成Cl－取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SO42-取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀生成3.常见物质的鉴别常见物质检验试剂或方法现象硬水和软水肥皂水出现泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水假黄金(铜锌合金)加热(或加入稀盐酸中)表面变黑(或有气泡产生)是假黄金聚乙烯和聚氯乙烯点燃(灼烧)有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，无气味的是聚乙烯棉花、羊毛、合成纤维点燃(灼烧)有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维常见物质检验试剂或方法现象硝酸铵和氢氧化钠固体水溶于水后使溶液温度降低的是硝酸铵，使溶液温度升高的是氢氧化钠食盐水和蒸馏水测导电性或加入硝酸银溶液能导电(或产生白色沉淀)的是食盐水，反之则为蒸馏水碳和氧化铜加入稀酸能溶解得到蓝色溶液的为氧化铜，反之为碳常见化肥的鉴别一看、二闻、三溶、四加碱呈液态的为氨水；呈灰色或灰白色的为磷肥；有氨味的为氨水或碳酸氢铵；大多数不溶于水的为磷肥；与碱混合产生氨气的为铵态氮肥押题训练1．下列鉴别物质的方法错误的是()A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B．用水鉴别生石灰和石灰石C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸A用酚酞无法鉴别食盐水和稀醋酸，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；水可以鉴别生石灰和石灰石，因为生石灰可以和水反应放出大量的热，而石灰石不溶解没有变化；燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳，因为木条在二氧化碳中会立刻熄灭，而在空气中可以继续燃烧；用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，因为稀硫酸会和氯化钡反应产生白色沉淀。2.下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是()选项待鉴别的物质鉴别方法A硬水和软水加肥皂水B硫酸铵溶液和硝酸钾溶液加氯化钡溶液C羊毛面料和腈纶面料抽丝点燃闻气味D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加无色酚酞溶液D滴加肥皂水振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸铵，没有明显现象的是硝酸钾，现象不同，可以鉴别，故B正确；点燃后，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛面料，没有此气味的是腈纶面料，现象不同，可以鉴别，故C正确；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故D错误。类型2物质的分离与除杂【例2】[2017·泰州中考]下列除去杂质(少量)的方法中正确的是(B)选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu(NO3)2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥【思路点拨】CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Cu(NO3)2和AgNO3均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法。备考指导1．原理：物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的杂质除去，以便得到相对纯净的物质，又称除杂。2．分离和提纯的原则(1)提纯方法应简单易行；(2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)；(3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)；(4)最好能生成被提纯的物质(转化)。3．分离和提纯的主要方法(1)常见的物理方法方法适用范围或原理举例过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离①粗盐提纯②分离氯化钙和碳酸钙的混合物结晶法蒸发结晶(蒸发溶剂法)①除去易挥发的杂质②适用于溶解度受温度影响变化不大的物质的分离或提纯①从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl②从含有少量KNO3的NaCl溶液中提纯NaCl降温结晶(冷却热饱和溶液)适用于溶解度受温度影响变化较大的物质的分离或提纯从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3(2)常见的化学方法方法适用范围或原理举例化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4，将CO转化为2沉淀法将杂质转化为沉淀，过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，将SO转化为4沉淀置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再过滤加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3，可加热，将CaCO3分解转化法将杂质通过化学反应转化为要提纯物除CO2中的CO，可通过灼热的CuO3.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是()押题训练实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引A先通过浓硫酸吸收水，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，气体会带出水蒸气，A错误；先加足量水溶解形成溶液，再加适量稀盐酸除去碳酸钠，蒸发得到氯化钠结晶，B正确；加入适量的Ba(NO3)2溶液除去硫酸钾，过滤得到硝酸钾溶液，C正确；用磁铁吸引出铁粉，剩余铜粉，D正确。4．某班同学在粗盐提纯实验中，为把难溶性杂质(泥沙等)和少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质。(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：因为在实验过程中有氯化钠生成。操作A是将沉淀与溶液分离，所以操作A的名称是过滤；步骤③加入过量的氢氧化钠是为了与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，步骤⑥加适量的稀盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；由于在实验过程中有氯化钠生成，所以实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。