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第一部分系统复习成绩基石第七单元常见的酸和碱第1课时酸和碱的性质考点梳理过关考点1酸碱指示剂常用酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液特别提醒►酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要用⑤pH试纸。紫色石蕊试液①红色②蓝色紫色无色酚酞试液③无色④红色无色红色石蕊试纸蓝色红色蓝色石蕊试纸红色蓝色辨一辨►1．使紫色石蕊试液变红色——此溶液显酸性，也一定是酸溶液。(×)2．酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱变色。(√)3．使紫色石蕊试液变蓝色——此溶液显碱性，不一定是碱溶液。(√)一、酸的概念：酸是由①氢离子和②酸根离子组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是③H＋，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(④CH3COOH)等。二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途考点2酸及其性质6年5考易错警示►打开盛浓盐酸的试剂瓶看到的是“白雾”，不能说成“白烟”，烟是固体的小颗粒。三、浓硫酸的特性与稀释浓硫酸的特性吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作①干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等气体，不能用来干燥碱性气体，如②NH3。浓硫酸吸水属于③物理变化腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。这一炭化过程属于④化学变化如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用⑤大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的⑥碳酸氢钠溶液浓硫酸的稀释一定要把⑦浓硫酸沿容器壁慢慢注入⑧水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可⑨将水倒进浓硫酸里四、酸的化学性质辨一辨►1．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。(√)2．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。(√)3．浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。(×)4．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。(×)5．硫酸和铁反应的化学方程式为3H2SO4＋2Fe===Fe2(SO4)3＋3H2↑。(×)考点3碱及其性质6年5考一、碱的概念：碱是由①金属离子(或②铵根离子)和③氢氧根离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是④OH－，如氢氧化钠(⑤NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠氢氧化钙俗名①苛性钠、火碱、烧碱②熟石灰、消石灰色、态③白色块状固体④白色粉末状固体溶解性⑤易溶于水并⑥放出大量的热⑦微溶于水，溶解度随温度升高而⑧减小吸水性在空气中容易⑨吸收水分而潮解，可作某些气体的⑩干燥剂，但不可以干燥CO2、HCl等几乎不吸收水分氢氧化钠氢氧化钙腐蚀性有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上要立即用⑪大量的水冲洗，再涂上⑫硼酸溶液有腐蚀性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===⑬CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应⑭放出大量的热用途用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠作建筑材料，改良⑮酸性土壤，配制农药波尔多液三、碱的化学性质想一想►1．浓硫酸、氢氧化钠、生石灰接触水后都会放出热量，原理是否相同？浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；氧化钙溶于水放热，是氧化钙与水反应放出的热，属于化学变化。2．如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是氢氧化钠溶液。辨一辨►1．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色。(×)2．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。(√)3．氢氧化钠的潮解属于化学变化。(×)4．可以用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳气体。(×)附：化学方程式梳理一、盐酸的化学性质①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑③Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑④6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O⑥NaOH＋HCl===NaCl＋H2O⑦Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑧CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑⑨AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3⑩Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑⑪NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑二、硫酸的化学性质①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑③3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O④CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O⑤2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O⑥H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O⑦CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑⑧Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑⑨H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl⑩H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3三、氢氧化钠的化学性质①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O②SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O④2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓⑤2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓⑥2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓⑦MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓四、氢氧化钙的化学性质①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O②SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O③Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O④Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O⑤Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH⑥Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓⑦Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓⑧Ca(OH)2＋MgSO4===CaSO4＋Mg(OH)2↓⑨MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2典型例题分析类型1常见酸和碱的特性【例1】[2016·湘潭中考]下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是(C)A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石思路点拨►题目中出现“浓硫酸”时一般考查吸水性；出现“浓盐酸”时一般考查挥发性。变式运用►1.[2016·娄底中考]如下图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花()A．变红色B．变蓝色C．变白色D．不变色A浓硫酸具有吸水性，当关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ时，潮湿的二氧化碳不通过浓硫酸，直接接触到干燥的紫色石蕊小花，使干燥的紫色石蕊小花变红色。故选A。2.[2016·邵阳中考]某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是10g。(2)如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是20%。(3)图B和图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是B。解析：(1)设需要用到98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%＝x×98%，解得x＝10g；(2)图A的标签中填的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，空白处应填写的是20%；(3)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。类型2酸和碱的化学性质【例2】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变红色；(2)图中A所代表的物质类别是碱；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是Na2CO3(或AgNO3，合理即可)(填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是ABD(填序号)。A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度思路点拨►此题考查酸的通性，酸的通性一共有五条，逐一分析即可确定图中A所代表的物质。酸与指示剂作用时，酸能使紫色石蕊试液变红色；酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，在书写盐酸与氧化铁反应的化学方程式时，要注意元素的化合价，不要写错化学式。选择试剂来验证物质的性质，要保证选择的试剂能参与反应，所以确定盐酸与盐的反应能否发生时，要依据复分解反应发生的条件进行；在探究镁和锌与盐酸反应的快慢时，要注意只能保留一个变量，即除了金属不同之外，其他影响因素必须完全相同。变式运用►3.[2016·台州中考]如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是碱。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：，请你写出步骤②反应的化学方程式CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。解析：(1)酸的性质有酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，所以无名指上的物质是碱；(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，其化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。4.[2016·自贡中考]归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是酸(填“酸”、“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－(填化学符号)。解析：(1)碱溶液能使酚酞变红色；(2)氢氧化钠暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以需密封保存；(3)碱的化学通性有四条：与指示剂反应，与某些非金属氧化物反应，与酸反应，与盐反应，所以性质3应该是碱与酸反应生成盐和水；(4)不同的碱具有相似的化学性质，其原因是碱在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子。5.[2016·泸州中考]醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。(1)白醋是混合物(填“纯净物”或“混合物”)，醋酸分子中氢氧原子个数比为2∶1。(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O。(3)已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究：实验操作实验现象实验结论与解释①向白醋中滴入紫色石蕊试液观察到溶液变红白醋显酸性②向镁粉中滴加白醋直至过量有气泡产生白醋能与活泼金属反应③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和醋酸为一元酸(填一、二等数字)④将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生反应的化学方程式是2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O解析：(1)白醋中含有醋酸和水等物质，属于混合物，醋酸分子中氢、氧原子个数比为4∶2＝2∶1；(2)乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O；(3)酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3===(