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第三部分模拟检测冲刺中考滨州市二○一八年初中学业水平考试阶段检测卷三(第七、八单元)(满分：100分时间：60分钟)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)1．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是()A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液B浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化；烧碱是氢氧化钠的俗称，露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，因挥发出氯化氢使其质量减少；过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少。2．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是(C)A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB．H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO23．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是()A．草木灰水呈酸性B．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C．橘子汁呈酸性D．柠檬汁能使无色酚酞试液变红C草木灰水的pH大于7，呈碱性，故A错误；鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，且pH值比草木灰水的pH值小，所以碱性比草木灰水的弱，故B错误；橘子汁的pH小于7，呈酸性，故C正确；柠檬汁的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，故D错误。4．如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是()B硫酸溶液呈酸性，pH7，加水稀释后，溶液的酸性随加水量的增加而减弱，pH逐渐增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7，但不可能等于7，图像B符合要求。5．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是()A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应D分析图像信息可知，图中c点所示溶液的pH＜7，显酸性；图中a点所示溶液的pH＞7，含有的溶质是Na2SO4和NaOH；该实验溶液的pH逐渐减小，是将硫酸滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，故A、B、C均错误。b点表示酸和碱恰好完全发生中和反应，所以由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，D正确。6．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果表述，其中不正确的是()A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐7．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是()A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；由于先形成NaHCO3的饱和溶液，NaHCO3析出晶体后，剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaHCO3，故B错误；固体物质的溶解度与温度有关，配制饱和食盐水时，通过搅拌只能加速食盐的溶解速率，并不能提高食盐的溶解度，故C错误；氨气的水溶液显碱性，能更好地吸收二氧化碳，使反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确。8．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是()A．稀硫酸B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液B碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；和氢氧化钙反应有碳酸钙白色沉淀生成；和氯化钠不反应，可以鉴别。9．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A．能使紫色石蕊试液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水Ba(OH)2能使紫色石蕊试液变蓝色，是OH－的作用，属于碱的共同性质；Ba(OH)2能与盐酸反应，属于酸碱中和反应，是OH－与H＋的作用，属于碱的共同性质；Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH－无关，不属于碱的共同性质；Ba(OH)2与CO2反应属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质。C碳酸钙和稀盐酸、Zn和稀H2SO4反应都有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生；澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生。10．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是()A．CaCO3和稀盐酸B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2AA中的物质都能溶于水，得到无色溶液，且相互间不发生反应；B中的CaCO3不溶于水，所以溶液会变浑浊；C中BaCl2与CuSO4反应生成硫酸钡沉淀，所以溶液会变浑浊，且有Cu2＋存在，溶液为蓝色；D中AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，所以溶液会变浑浊。11．分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是()A．NaNO3NaClH2SO4B．CaCO3NaOHNa2SO4C．BaCl2NaNO3CuSO4D．AgNO3Na2SO4NaClD铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸能将铁制品上的铁锈除去；氯化钡能与稀硫酸反应生成白色不溶于水的硫酸钡沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别；二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，但与氢氧化钠反应无明显现象，与氢氧化钙反应有难溶性的碳酸钙生成，可以鉴别；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，无法鉴别。12．下列实验方案或措施不合理的是()A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D①锌和稀盐酸反应能生成氢气，锌属于金属，而不属于盐，故①错误；②碳酸钠的水溶液显碱性，但碳酸钠是盐，而不是碱，故②错误；③H2CO3中虽然含有氧元素，但它不属于氧化物，故③错误；④酸性溶液的pH都小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，故④正确。13．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①碳酸盐加稀盐酸能产生二氧化碳气体，则加入稀盐酸能产生气体的一定是碳酸盐；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7。其中类推正确的组合是()A．有①③B．有①④C．只有②D．只有④B氢氧化钡可以和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过一步反应能实现；假设能完成Cu(NO3)2→CuCl2的变化，生成的另一种物质应是硝酸盐，生成物中没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以通过一步反应不能实现；碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，通过一步反应能实现；硝酸钙可以和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，通过一步反应能实现。14．完成下列变化，通过一步反应不能实现的是()A．Ba(OH)2到NaOHB．Cu(NO3)2到CuCl2C．MgCO3到MgCl2D．Ca(NO3)2到KNO3DA中KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂；B中CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；D中Na2CO3能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。15．下列除去杂质的方法错误的是()16.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是()A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC．20℃的KCl溶液的浓度一定小于40℃的KCl饱和溶液的浓度D．60℃时，将溶质质量分数为20%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、(本题包括6小题，共32分)17．(4分)用下列物质的序号填空。①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤烧碱(1)工业上通常用来除铁锈的是③；(2)医疗上可用于治疗胃酸过多的是④；(3)农业上可用来改良酸性土壤的是②；(4)日常生活中一种重要的调味品是①。18．(6分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们的水溶液的pH都小于(填“大于”、“小于”或“等于”)7。(2)它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓。解析：(1)酸溶液的pH都小于7；(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾；(4)根据复分解反应发生的条件和“首首交换价不变”的规律可知，硫酸和氯化钡反应能将硫酸转化为盐酸。19．(5分)归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。请帮助完成下列空白：(1)在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物(填物质类别)。(2)利用反应⑦制取H2对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序H或氢的前面。(3)通过分析可知酸的化学性质有5条。(4)写出一个符合反应④的化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑或HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3或BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)。(5)验证反应①，可以选择下列A、C(填序号)两种物质进行反应。A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH－(填粒子符号)。解析：(1)酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与指示剂反应，故图中空白方框中可填写指示剂或氧化物；(2)在金属活动性顺序表中位于氢前的金属才能与酸反应放出氢气，故对与酸反应制取氢气的金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序氢的前面；(3)通过分析可知，酸有与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应的5条化学性质；(4)由图可知，反应④是盐和酸的反应，根据复分解反应发生的条件可以写出多个化学方程式；(5)反应①是碱和盐的反应，属于复分解反应，故生成物必须有沉淀、水或气体生成，四选项中只有AC符合，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH；(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有共同的阴离子——OH－。20．(6分)如图所示，A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和发应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：(1)B的俗称为熟石灰。(2)H的化学式为Fe3O4。(3)反应②的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(4)反应④的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4。解析：A～H是初中化学常见的物质