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第5课时质量守恒定律和化学方程式第5课时质量守恒定律和化学方程式直击中考考点聚焦│考试说明│1．理解质量守恒定律，能用原子、分子等粒子观点解释质量守恒定律。2．能对质量守恒定律进行实验验证和探究。3．理解化学方程式的含义，正确书写化学方程式。4．能灵活运用化学方程式。5．能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算。6．能根据化学方程式进行不纯物的计算。思维导图第5课时质量守恒定律和化学方程式直击中考考点聚焦思维导图思维导图第5课时质量守恒定律和化学方程式考点聚焦直击中考考点聚焦考点1质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于__________________________________总和。质量反应后生成的各物质的质量思维导图直击中考考点聚焦注意①在化学反应前后，物质的总体积不一定保持不变。②在化学反应前后，分子的种类发生改变、数目不一定改变。③质量守恒定律的应用对象是发生的化学变化，对于其他的变化，不能运用质量守恒定律去解释。④“参加”反应的物质质量总和不等于加入的物质质量总和，若加入的物质没有完全反应，未反应的物质质量不能计入“质量总和”。⑤很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体或沉淀而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。第5课时质量守恒定律和化学方程式思维导图直击中考考点聚焦2．实质：化学反应过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成新物质的过程，在反应前后____________没有改变，________没有增减，____________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。3．质量守恒定律的“变”与“不变”理解质量守恒定律抓住“六个不变”“两个改变”“两个可能变”。（1）“六个不变”①反应物、生成物总质量不变；②元素种类不变；③元素质量不变；④原子种类不变；⑤原子数目不变；⑥原子质量不变。第5课时质量守恒定律和化学方程式原子原子的种类数目原子的质量思维导图直击中考考点聚焦(2)“两个改变”①物质种类一定改变；②构成物质的分子一定改变。(3)“两个可能变”①元素化合价可能变；②分子总数可能变。4．质量守恒定律的应用(1)化学方程式的书写和正误判断(依据：化学反应前后原子________和________不变)。(2)推断化学方程式中反应物和生成物的化学式、化学计量数(依据：化学反应前后__________________不变)。(3)推断物质的元素组成(依据：化学反应前后________________________)。第5课时质量守恒定律和化学方程式种类数目原子种类和数目元素的种类不变思维导图直击中考考点聚焦(4)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：化学反应前后物质的____________)。5．质量守恒定律的验证(1)选择药品：质量守恒定律适用于化学反应，选择药品应选择能发生化学反应的且反应现象明显的物质。(2)选择实验装置：若有气体参加反应或有气体生成，应在密闭容器中进行，如：第5课时质量守恒定律和化学方程式图5－1总质量不变思维导图直击中考考点聚焦(3)分析实验现象①观察到的现象；②天平是否平衡；③若不平衡原因是什么(反应中可能有气体逸出，也可能有外界物质进入，若用气球收集气体时需考虑浮力的影响等)。第5课时质量守恒定律和化学方程式思维导图直击中考考点聚焦考点2化学方程式第5课时质量守恒定律和化学方程式1．定义：用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式。2．表示的意义：(1)反应物、生成物及反应条件；(2)各物质之间的质量比；(3)各物质粒子之间的数目比……3．书写(1)书写原则：一是以_______________为基础，写出反应物和生成物的化学式；二是遵守______________，即等号两边各种原子的种类和数目必须相同。客观事实质量守恒定律思维导图直击中考考点聚焦第5课时质量守恒定律和化学方程式(2)书写步骤化学式配平反应条件状态思维导图直击中考考点聚焦(3)书写注意事项如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“↑”。同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标注“↓”。第5课时质量守恒定律和化学方程式思维导图直击中考考点聚焦考点3根据化学方程式的计算第5课时质量守恒定律和化学方程式1．理论依据：质量守恒定律。2．主要题型(1)这是关于化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和宏观上的关系。思维导图直击中考考点聚焦第5课时质量守恒定律和化学方程式例如，将一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳的反应，反应物和生成物之间的关系如下：2CO＋O2=====点燃2CO2微粒个数比：2∶1∶2质量比：56∶32∶88体积比：2∶1∶2(同温、同压)质量守恒：56＋32＝88思维导图直击中考考点聚焦(2)化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入化学方程式中进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式，进行计算。其计算关系如下：纯净物的质量＝不纯物质的质量×该物质的质量分数(纯度)第5课时质量守恒定律和化学方程式思维导图直击中考考点聚焦第5课时质量守恒定律和化学方程式解：20t赤铁矿石中含Fe2O3的质量为20t×75%＝15t。设可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO216011215t(1－4%)×x160112＝15t（1－4%）×xx≈10.9t答：可炼出含杂质4%的生铁10.9t。【例】用含Fe2O375%的赤铁矿石20t，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？(计算结果精确至0.1)思维导图直击中考考点聚焦【注意】根据化学方程式计算的常见错误：①不认真审题，答非所问。②元素符号或化学式书写错误。③化学方程式没有配平。④相对分子质量计算错误。⑤单位不统一。⑥把不纯物质当成纯净物计算。第5课时质量守恒定律和化学方程式思维导图直击中考直击中考考点聚焦第5课时质量守恒定律和化学方程式D1．[2011·包头改编]密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，已知A和C的相对分子质量之比为197∶158，下列推理正确的是()A.C一定是化合物，D一定是单质B．反应过程中，B与D变化的质量比为87∶36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．反应中A与C的化学计量数之比为1∶2物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6思维导图直击中考考点聚焦第5课时质量守恒定律和化学方程式2．[2014·包头]某化学小组同学，用如图5－14所示实验探究质量守恒定律。图5－14(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是________(填序号)。(2)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是________(填数字序号)。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质的总质量A①②⑤⑥思维导图直击中考考点聚焦第5课时质量守恒定律和化学方程式Fe3O4(3)应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式。红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，其反应的化学方程式为3Fe＋4H2O=====△4X＋Y。则Y的化学式为________。思维导图直击中考考点聚焦第5课时质量守恒定律和化学方程式3．[2015·包头]汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染。写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：____________________________。C2H5OH＋3O2=====点燃2CO2＋3H2O思维导图直击中考考点聚焦第5课时质量守恒定律和化学方程式4．[2015·包头]在一个密闭容器里有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应后，测得数据如下表。物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是________g，该反应所属的基本反应类型是__________。2.0化合反应思维导图