（安徽专用）2019年中考化学复习 专题十九 化学计算题（试卷部分）课件

专题十九化学计算题中考化学(安徽专用)1.(2018安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算:(1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产6t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?好题精练答案(6分)(1)尿素中氮元素的质量分数为: ×100%=46.7%。(2)设理论上需要氨气的质量为x。CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O3460x6t = x=3.4t答:略。286034x606t解析(1)根据尿素的化学式CO(NH2)2计算出氮元素的质量分数。(2)根据制备尿素的化学方程式,计算出生产6t尿素理论上需要氨气的质量。2.(2018云南,28,6分)请回答并完成下列计算。(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取g氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O)答案(6分)(1)4 (1分)(2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x。 (0.5分)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O801424gx(1分) =  (1分)x=7.1g (1分)反应后溶液中硫酸钠的质量分数为: ×100%=7.1% (1分)答:反应后溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%。 (0.5分)801424gx7.1g50g50g解析(1)需要称取的氢氧化钠固体的质量为50g×8%=4g。3.(2018山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2g。(1)该反应属于(填基本反应类型)。(2)求黄铜中锌的质量分数。(写计算过程)答案(1)置换反应(1分)(2)解:设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (1分)652x0.2g (1分) =  (1分)x=6.5g (1分)黄铜中锌的质量分数= ×100%=32.5% (1分)答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。65x20.2g6.5g20g解析(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属于置换反应。(2)金属活动性顺序中,锌排在氢前面,能与稀硫酸反应,铜排在氢后面,不与稀硫酸反应;根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,已知氢气的质量可求出锌的质量,锌的质量分数= ×100%。锌的质量黄铜质量4.(2018云南昆明,28,6分)已知:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑,向100gNaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4gH2。求:(1)参加反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。答案(6分)解:设参加反应的Si的质量为x,该NaOH溶液中溶质的质量为y。(设、答共1分)Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑28804xy0.4g(2分) = x=2.8g(1分) = y=8g(1分)NaOH溶液中溶质的质量分数= ×100%=8%(1分)答:(1)参加反应的Si的质量为2.8g;(2)NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。28x40.4g80y40.4g8g100g解析根据化学方程式,先利用生成氢气的质量,求得参加反应的硅的质量和氢氧化钠的质量,进一步可求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。5.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。答案(6分)(1)生成氧气的质量为:28.0g-18.4g=9.6g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2↑24596x9.6g = x=24.5g答:(略)245969.6gx解析(1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质量计算出反应消耗氯酸钾的质量,即混合物中氯酸钾的质量。6.(2017河北,36,5分)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示。请计算: (1)共制得氢气g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。答案(1)0.2 1分(2)解:设100.0g稀硫酸中含溶质的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 1分982x0.2g =  1分x= =9.8g 1分稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=9.8% 1分答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。9820.2gx980.2g29.8g100.0g解析(1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g。(2)根据化学方程式及氢气的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量,进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数。7.(2017云南,28,6分)用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液,请计算:(温馨提示:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O)(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是g;(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)答案(6分)(1)2.2(1分)(2)解:设反应后溶液中溶质的质量为x。(0.5分)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O441062.2gx(1分) = (1分)x=5.3g(1分)反应后溶液中溶质的质量分数为: ×100%=10.6%(1分)答:溶液中溶质的质量分数为10.6%。(0.5分)442.2g106x5.3g50g解析(1)根据质量守恒定律知,参加反应的二氧化碳气体的质量为50.0g-47.8g=2.2g。(2)根据二氧化碳的质量,通过化学方程式计算求出溶液中溶质Na2CO3的质量,然后依据溶质质量分数计算公式求解。8.(2017湖南衡阳,34,8分)小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8g,再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g21.520.218.918.518.5根据上表中的数据分析,完成下列问题:(1)手镯中银的质量是g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?答案(1)18.5(2)解:设20g稀硫酸中溶质质量为xH2SO4+Zn ZnSO4+H2↑9865x22.8g-21.5g98∶65=x∶1.3gx=1.96g稀硫酸的溶质质量分数:1.96/20×100%=9.8%答:稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。解析(1)锌与硫酸反应,银不与硫酸反应,所以手镯与硫酸充分反应后剩余固体的质量即银的质量,为18.5g。(2)根据锌与硫酸反应的化学方程式,由锌的质量可以求出参加反应的硫酸的质量,进而可以计算出稀硫酸的溶质质量分数。易错警示在计算稀硫酸的溶质质量分数时,不能用第4、5次的数据进行计算,因为这时的锌反应完全,稀硫酸过量。9.(2016宁夏,18,6分)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应):生铁样品17.5g+稀硫酸150g 剩余混合物166.9g计算:(1)生成氢气的质量;(2)生铁样品中铁的质量分数。答案(6分)解:(1)氢气的质量为:17.5g+150g-166.9g=0.6g(1分)(2)设生铁中铁的质量为x。Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ (1分)562x0.6g (1分) =  (1分)x=16.8g (1分)生铁样品中铁的质量分数为: ×100%=96% (1分)答:(略)5620.6gx16.8g17.5g解析反应前物质的总质量为17.5g+150g=167.5g,反应后物质的总质量为166.9g,根据质量守恒定律可知,生成氢气的质量为167.5g-166.9g=0.6g。利用化学方程式,得出铁与氢气的质量关系,已知氢气的质量为0.6g,则铁的质量为16.8g,进而求得生铁中铁的质量分数。10.(2016新疆,17,5分)向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,化学反应方程式为:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示,请回答下列问题: (1)Cu(OH)2质量为g;(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程)。答案(1)9.8(2)解:设硫酸铜溶液中溶质质量为x。CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO416098x9.8g = x=16g故硫酸铜溶液中溶质质量分数为 ×100%=16%答:硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%。160x989.8g16g100g解析(1)由题图可知氢氧化铜沉淀的质量为9.8g。(2)根据方程式结合氢氧化铜沉淀的质量9.8g,可以计算出硫酸铜的质量,进一步计算硫酸铜溶液中溶质质量分数。11.(2015安徽,16,6分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。答案(6分)(1)解:设样品中所含铁的质量为x。Fe+2HCl FeCl2+H2↑562x0.3g = x=8.4g(2)金的质量分数为: ×100%≈1.2%答:样品中铁的质量为8.4g,金的质量分数约为1.2%。5620.3gx0.1g8.4g0.1g解析根据金属活动性顺序知,Au不能与盐酸反应,Fe和盐酸发生反应:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,已知H2的质量为0.3g,利用化学方程式求得铁的质量;剩余固体为金,进而求得样品中金的质量分数。12.(2015福建福州,18,4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl) 答案(4分)解:设该样品中碳酸钠的质量为x。CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl106100x5.0g = x=5.3g样品中碳酸钠的质量分数= ×100%≈70.7%答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。106x1005.0g5.3g7.5g解析氯化钙与碳酸钠反应有碳酸钙沉淀生成,根据题图可知碳酸钙的质量为5.0g。根据反应的化学方程式,已知碳酸钙的质量,可求出碳酸钠的质量,用碳酸钠的质量除以样品的总质量即得样品中碳酸钠的质量分数。评析本题考查根据化学方程式的计算,考查学生的读图能力以及化学方程式计算格式的规范性和步骤的完整性。13.(2014安徽,16,6分)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?答案解:设含H2SO4的质量x。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O809880g×5%x = x=4.9g答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。8080g5%98x解析根据题意,氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,由消耗5%的氢氧化钠溶液80g,结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可。教师专用题组1.(2018湖北武汉,32,6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。答案(1)蓝(2)解:设样品中含氯化镁的质量为x2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.