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专题十八实验探究题中考化学(安徽专用)1.(2018安徽,9,2分)对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相应实验目的的是 ()好题精练选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响选项实验目的实验设计C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水发生反应答案AA项,其他条件相同,水的温度不同,能实现“探究温度对分子运动快慢的影响”的目的;B项,没有控制水为唯一变量,所以不能实现“探究水对铁钉锈蚀的影响”的目的;C项,选择的可燃物不同,空气不是唯一变量,所以不能实现“探究空气是燃烧的必要条件”的目的;D项,二氧化碳与水反应生成碳酸,酚酞遇碳酸不变色,不能实现“探究CO2与水发生反应”的目的。知识拓展控制变量法基本思路是:假设某个探究的实验对象可能受到A、B、C、D、E等因素的影响,为了判断其中A因素是否会对实验对象造成影响,可以控制除A以外的B、C、D、E等因素,使之保持恒定,然后仅改变因素A,观察实验对象的变化情况。2.(2018安徽,14,7分)“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验:盛有氢氧化钠、亚甲蓝(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管,经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图1)。某兴趣小组开展如下探究,回答下列问题。 图1图2(1)混合液中属于人类基本营养物质的有水和。(2)小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想:①溶液中溶入CO2;②溶液中溶入O2;③溶液中溶入(填化学式)。(3)小红利用图2装置,从A端吹入呼出的气体,混合液由无色变蓝色,由此(填“能”或“不能”)得出猜想①正确,原因是。(4)为探究猜想②,利用图2装置设计实验方案:。答案(7分)(1)葡萄糖(1分)(2)N2(1分)(其他合理答案均给分)(3)不能(1分)人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等(2分)(4)从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确;若溶液不变蓝,则猜想②不正确(2分)解析(1)混合液中的水和葡萄糖属于人类基本营养物质。(2)空气中含有N2、O2、CO2等气体,振荡后溶液变蓝可能是因为溶液中溶有O2、N2、CO2等。(3)由于人呼出的气体中含有二氧化碳、氧气、氮气等,所以吹入人呼出的气体后混合液由无色变蓝色,不能得出猜想①正确。(4)为探究猜想②是否正确,可以向混合液中通入氧气,通过混合液是否变蓝进行判断;从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确;若溶液不变蓝,则猜想②不正确。3.(2018广东广州,12,2分)下列实验方案,不能达到相应实验目的的是 () 答案C空气中二氧化碳含量较少,不能使澄清石灰水变浑浊,人体呼出的气体中CO2含量较高,能使澄清石灰水变浑浊,故A正确;常温下H2O2分解速率很慢,不能使带火星的木条复燃,加入MnO2的试管中,H2O2分解速率加快,产生大量氧气,能使带火星的木条复燃,故B正确;试管内(有氧气)的白磷燃烧,水中(没有氧气)的白磷不燃烧,该实验的目的是验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触,故C错误;两支试管中,除一个有二氧化碳,一个没有二氧化碳外,其他条件完全相同,符合控制变量的原则,可探究CO2对铜生锈是否有影响,故D正确。4.(2018内蒙古呼和浩特,15,7分)根据大量的实验总结得出酸、碱、盐之间相互发生复分解反应的条件是:生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件,某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性,该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动。(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验,记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论:实验实验现象实验结论 溶液变红溶液中含有(写离子符号) 产生白色沉淀溶液中含有(写离子符号)【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应(2)乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论不正确,原因是。为了进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中含有氯化镁。于是,乙同学设计了如下两个实验:①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的溶液,证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是。②乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为(写出操作和现象)。【总结】通过上述实验,该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。答案(1)H+(1分)S (1分)(2)还可能是反应后硫酸有剩余(1分)①NaOH(或KOH)(1分)先无明显现象,一段时间后产生白色沉淀(1分,答出全部带点部分给分)②向盛有少量混合液的试管内加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤(静置),再向滤液(清液)中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生[2分,答出过量的Ba(NO3)2溶液给1分,答出滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生给1分]24O解析(1)向混合液中滴加石蕊溶液,溶液变红色,说明溶液呈酸性,故溶液中含有H+;向混合液中滴加氯化钡溶液,产生的白色沉淀为硫酸钡,说明溶液中含有S 。(2)根据甲同学的实验报告可知,若稀硫酸与氯化镁溶液发生了反应且反应后稀硫酸有剩余,也会出现相同的实验现象,故甲同学的结论不正确。为了进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中含有氯化镁,即检验含有Mg2+和Cl-。①检验Mg2+的方法:取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的NaOH溶液,若产生白色沉淀,证明混合液中含有Mg2+。②由于溶液中含有S ,因此在检验混合液中含有Cl-之前,先除去溶液中的S ,过滤,再向滤液中加AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有Cl-。24O24O24O5.(2018江西,22,8分)兴趣小组利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液,探究酸、碱、盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么?【猜想与假设】猜想1:可能是二氧化硫;猜想2:可能是氯化氢;猜想3:可能是氨气。大家讨论后认为猜想3不合理,依据是。【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式:。【实验探究】如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到,于是他认为猜想2正确。【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为(填序号)。A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物实验操作实验现象如图所示,将产生的气体答案【猜想与假设】质量守恒定律(或反应物中无氮元素等)【查阅资料】Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O【实验探究】溶液由紫色变红色(或溶液变红)【评价与改进】通入澄清石灰水中无明显现象(或不出现白色沉淀)【拓展应用】C解析【猜想与假设】将氯化钠与稀硫酸的混合溶液加热一段时间后产生了刺激性气味的气体,由于反应物中不存在氮元素,故不可能是氨气,猜想3错误。【查阅资料】二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O。【实验探究】猜想2是氯化氢气体,因此将其通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色。【评价与改进】如果产生的气体是氯化氢,则将其通入澄清石灰水中,石灰水不会变浑浊,此现象可以证明该气体不是二氧化硫,间接地证明猜想2正确。【拓展应用】由于氯化氢极易溶于水,为了避免生成的气体溶于水,实验室最好采用加热固体氯化钠与浓硫酸的方法制取氯化氢气体,因此选C。难点突破二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,因此将产生的气体通入澄清石灰水后如果没有浑浊现象,说明该气体不是二氧化硫,猜想1不正确,从而间接地证明了猜想2正确。6.(2018云南昆明,27,7分)我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么?【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。【猜想与假设】猜想一:Na2CO3猜想二:NaCl猜想三:Na2CO3和NaCl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想不成立实验二②向实验一所得的溶液中加入适量的③猜想三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如下图所示的补充实验。 (1)反应结束之后通入空气的目的是。(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是(用方程式表示)。(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为%(保留一位小数)。答案(7分)【实验探究】①二②AgNO3溶液③产生白色沉淀【拓展延伸】(1)将装置B中生成的CO2全部赶入装置D中(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(3)10.6解析【实验探究】实验一中加入过量稀硝酸后,产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳,故样品中一定含有碳酸钠,猜想二不成立;实验二中实验结论为猜想三成立,实验一所得溶液中溶质应含有NaCl、NaNO3、HNO3,则加入的试剂应为硝酸银溶液,硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠,现象为产生白色沉淀。【拓展延伸】(2)装置A中浓氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水;(3)装置D增重0.44g,即B中生成的二氧化碳的质量为0.44g,根据碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式,已知二氧化碳的质量,可以求出参加反应的碳酸钠的质量为1.06g,样品质量为10.00g,故样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。7.(2018新疆乌鲁木齐,15,9分)超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品(如图),能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。 (1)小明在超市的区域购买了此产品。(2)阅读产品标签:“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂,主要成分是过碳酸钠,能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍……本产品不伤衣物,无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环境的危害是。(3)查阅资料:过碳酸钠(Na2CO4)是白色结晶颗粒,溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。(4)合理猜想其他化合物为:ⅰ.NaOH;ⅱ.H2O2;ⅲ.NaOH和H2O2;小明做出以上猜想的理论依据是。(5)实验设计:探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分,完成下列表格。已知:Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。实验步骤实验现象实验结论步骤1:取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌固体完全溶解,形成无色溶液步骤2:取少量步骤1形成的溶液于试管中,再加入①,振荡,静置白色沉淀含有Na2CO3步骤3:取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中,再滴加少量MgCl2溶液,振荡无明显现象②步骤4:另取一支试管,加入少量步骤1形成的溶液,再加入③,将带火星木条伸入试管中④含有H2O2(6)实验结论:猜想①正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式:②。答案(9分)(1)洗涤用品(2)导致水体富营养化,产生水华现象(4)质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变(5)①过量BaCl2溶液(答案合理均可)②不含NaOH③少量MnO2④溶液中有气泡,带火星的木条复燃(6)①ⅱ②Na2CO4+H2O Na2CO3+H2O2解析(1)“污渍爆炸盐”可以清洗汗渍、果汁渍,属于洗涤用品,因此应在超市的洗涤用品区购买。(2)含磷洗涤剂污染水体,导致水体富营养化,产生水华现象。(4)小明根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变进行了猜想。(5