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专题六盐化肥中考化学(安徽专用)A组2014—2018年安徽中考题组(2015安徽,13,7分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下: (1)反应①的化学方程式为,反应②的基本反应类型为。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于(填“物理”或“化学”)变化。(3)操作a的名称是,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(4)写出NH4Cl的一种用途。五年中考答案(7分)(1)CaCO3 CaO+CO2↑分解反应(2)物理(3)过滤漏斗(4)用作化肥(其他合理答案均给分)解析(1)反应①是高温煅烧贝壳(主要成分为碳酸钙),生成物是氧化钙和二氧化碳;反应②的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,属于分解反应。(2)工业上分离液态空气时没有生成新物质,属于物理变化。(3)操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液,因此是过滤操作。(4)NH4Cl中含有氮元素,因此可用作氮肥。审题技巧操作a得到了碳酸氢钠固体和氯化铵溶液,属于固体和液体的分离,由此可以判断出此操作为过滤,过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。解题关键本题考查了“侯氏制碱法”的模拟流程,属于工艺流程题,熟悉相关的化学方程式、过滤操作的适用范围和主要仪器并能灵活应用是解本题的关键。B组2014—2018年全国中考题组考点一常见的盐1.(2018江苏南京,8,2分)碳酸钠的俗称是 ()A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打答案C烧碱是氢氧化钠的俗称;消石灰是氢氧化钙的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称;小苏打是碳酸氢钠的俗称。故选C。2.(2018黑龙江齐齐哈尔,12,2分)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是 ()A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素C.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子D.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应答案A碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性,A正确;盐中不一定都含有金属元素,如NH4NO3中不含金属元素,B错误;带电的原子或原子团属于离子,但电子、质子、原子核等粒子也带电,它们不是离子,C错误;置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,仅生成物中有单质和化合物的反应不一定是置换反应,如一氧化碳还原氧化铜,D错误。概念辨析碱性溶液包括碱溶液,碱溶液中的溶质一定是碱,碱性溶液中的溶质也可能是盐,如碳酸钠溶液是盐溶液,但是碱性溶液;同理,酸溶液和酸性溶液也是两个概念,酸性溶液中的溶质可能是酸,也可能是盐,如氯化铵是盐,其溶液呈酸性。3.(2017湖南长沙,13,3分)下列盐的用途中,错误的是 ()A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉答案A碳酸钙可用作补钙剂,B正确;氯化钠可用于配制生理盐水,C正确;碳酸氢钠俗称小苏打,常用作焙制糕点的发酵粉,D正确。4.(2017山东潍坊A,15,2分)潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是 ()A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D.将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至10%,所用的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管答案D氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但还可以溶解其他溶质,故A错误;溶液是均一的,取出部分上层溶液,不能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液,故B错误;硝酸银溶液和氯化钠及氯化镁都能反应生成氯化银白色沉淀,无法鉴别,故C错误;把100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至10%,需要的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,故D正确。5.(2017广东,13,2分)如下是某牌子泡打粉的说明,下列说法错误的是 ()【品名】××泡打粉【净含量】50g【保质期】18个月【保存】请置于阴凉干燥处【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等【使用方法】直接与面粉混合【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉可以随意放置C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物答案B碳酸氢钠俗称小苏打,故A正确;由题中信息可知,泡打粉应放在阴凉干燥处,故B错误;柠檬酸与碳酸氢钠、碳酸钙反应生成CO2气体,使蛋糕更松软,故C正确;面粉的主要成分是淀粉,属于有机物,碳酸盐中虽然含有碳元素,但其性质与无机物类似,属于无机物,故D正确。6.(2017河南,10,1分)下图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示 () A.气体的体积B.沉淀的质量C.NaCl的质量D.混合溶液的pH答案D向一定量的CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生气体,后与CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像应从横坐标上某一点开始;若y表示NaCl的质量,图像应从原点开始,故A、B、C均不正确。HCl和Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH不变,待HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。思路分析首先判断加入碳酸钠溶液后,哪种物质先反应,哪种物质后反应;其次判断反应过程中气体的体积、沉淀的质量、NaCl的质量及溶液的pH怎么变化;最后将上述变化情况与图像进行对比,相符的为正确答案。7.(2015江苏苏州,14,2分)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 ()A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰答案C镁条在空气中燃烧生成氧化镁,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故A错误;锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故B错误;氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,同时生成硫酸钠,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故C正确;高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故D错误。8.(2018广东广州,29,10分)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ba2+的盐反应取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观到,则预测成立②能够与(填物质类别)反应,如果观察到,则预测成立③能够与(填物质类别)反应,如果观察到,则预测成立答案其他合理答案均给分。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象NaHSO4电离出S 有白色沉淀产生②碳酸盐NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入Na2CO3溶液有气泡产生③指示剂NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液变红色24O解析①能够与含Ba2+的盐反应,因为NaHSO4能解离出S ,S 和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀;②能够与碳酸盐反应,因为NaHSO4能解离出H+,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳;③能够与指示剂反应,因为NaHSO4能解离出H+,溶液显酸性,使紫色石蕊溶液变为红色;④能够与金属氧化物反应,因为NaHSO4能解离出H+,与氧化铜反应生成Cu2+,使溶液变为蓝色;⑤能够与活泼金属单质反应,因为NaHSO4能解离出H+,与镁条反应产生氢气;⑥能够与含酚酞的碱溶液反应,因为NaHSO4能解离出H+,与碱反应生成盐和水,使溶液由红色变为无色。24O24O9.(2018福建,13,6分)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为。(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是(填标号)。A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为kg。答案(1)BaCl2+MgSO4 BaSO4↓+MgCl2(2)结晶(或蒸发结晶)(3)B(4)12解析(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4 BaSO4↓+MgCl2。(2)步骤②中析出粗盐的过程称为蒸发结晶或者结晶。(3)蒸馏水、饱和NaOH溶液和饱和BaCl2溶液均会溶解NaCl,造成NaCl损失,同时用饱和NaOH溶液或饱和BaCl2溶液冲洗还会引入新的杂质;饱和NaCl溶液可除去MgSO4和MgCl2,又不损失NaCl,故选B。(4)经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10%+40kg×15%=12kg。10.(2017新疆乌鲁木齐,14,3分)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示,请回答: (1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是(填字母)。A.水B.盐酸C.二氧化碳(2)步骤④发生反应的化学方程式是。(3)如果想检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,可用的试剂为(填一种物质的化学式)。答案(3分)(1)B(2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(3)HCl[或Ca(OH)2或CaCl2](合理答案均可得分)解析(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与盐酸发生反应,故选B。(2)步骤④中,碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)如果要检验产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,就要检验碳酸钠,所加试剂应和碳酸钠反应有明显现象,碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应有气体生成,与氢氧化钙或氯化钙溶液反应有沉淀生成。11.(2017内蒙古呼和浩特,16)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷却,对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么?【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙Ⅱ.Ⅲ.全部是碳酸钙【实验探究】(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙,其理由是。(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出猜想Ⅲ(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生,认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立,其理由是。(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是(要求写出实验的操作和现象)。答案CaO和CaCO3(氧化钙和碳酸钙也可以)(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能出现白色不溶物(2)不成立氧化钙与水反应生成氢氧化钙,即使有碳酸钙,加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙,不会出现气泡(3)取少量剩余固体于试管中,滴加足量稀盐酸(或稀硝酸),有气泡产生解析高温煅烧碳酸钙时发生反应:CaCO3 CaO+CO2↑。当CaCO3完全分解时所得固体为CaO;当CaCO3没有分解时所得固体为CaCO3;当CaCO3部分分解时所得固体为CaO和CaCO3。12.(