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第一部分系统复习成绩基石第十一单元盐化肥考点梳理过关考点1生活中常见的盐6年3考一、盐的定义：由①金属离子(或②铵根离子)和③酸根离子构成的化合物。特别提醒►盐中含有阳离子和酸根离子，但不一定含有④金属元素。如铵盐中的阳离子是，没有金属元素。二、常见盐的性质和用途五、粗盐中难溶性杂质的去除(详见重点实验突破栏目)想一想►1．盐的组成中一定含有金属元素吗？不一定，如铵盐中就不含金属元素。2．盐的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。3．碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，胃溃疡患者能否服用碳酸氢钠进行治疗？不能，因为碳酸氢钠与胃酸中的HCl反应生成二氧化碳气体，会使胃膨大而加重病情。考点2复分解反应一、复分解反应二、复分解反应常见类型及发生条件想一想►两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？不一定，如碱＋非金属氧化物→盐＋水的反应就不属于复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。考点3化学肥料6年1考一、常见化肥的分类及作用二、化肥的简易鉴别想一想►农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？因为草木灰和铵态氮肥反应放出氨气，会使肥效降低。典型例题分析类型1盐的性质及用途【例1】[2016·山西中考]乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物质间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。请回答下列问题：(1)A的化学式为CaO；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应。(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O]。解析：(1)根据题图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，为复分解反应；则A的化学式为CaO，反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应。(2)CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式可能为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。【解题方法】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，只要合理即可，注意答案的多样性。【技法点拨】变式运用►1.[2017·菏泽中考]实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3;猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是NaCl。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是NaOH，且已变质。类型2复分解反应的判断【例2】[2017·内江中考]下列反应属于复分解反应的是(B)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。【解题方法】复分解反应是指在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它是四大基本反应类型之一，掌握复分解反应的定义、特征(双交换，价不变)是正确解答本题的关键。类型3化学肥料【例3】[2017·兰州中考]在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，营养液配方中属于复合肥料的是(C)A．CO(NH2)2B．K2SO4C．NH4H2PO4D．Ca(H2PO4)2CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，A错误；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，B错误；NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥料，C正确；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，D错误。【注意事项】(1)化肥和农药可以提高农作物的产量，但必须合理使用，否则会造成环境污染；(2)铵态氮肥不能和碱性物质混用，否则会生成氨气，降低肥效。【解题方法】解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类，同时要掌握鉴别化肥的方法(看外观、溶解性、闻气味)以及铵态氮肥的检验方法(与碱性物质混合研磨)。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥料。变式运用►2.[2017·河北中考]下列对化肥的认识不正确的是()A．KNO3是一种复合肥B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好DKNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，A正确；施用氮肥，能促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，B正确；铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，不能混合使用，C正确；过多使用化肥会使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量施用化肥，D错误。3.[2017·贵州中考]某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是磷矿粉；(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵；(3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰，现象和结论有刺激性气味产生的是氯化铵，另一种是硫酸钾。重点实验突破实验14：粗盐中难溶性杂质的去除想一想►粗盐中难溶性杂质的去除实验中，若产率偏低，原因可能是什么？产率偏高，则原因可能是什么？产率偏低的原因：蒸发时有液滴溅出(或搅拌时液滴溅出等)。产率偏高的原因：过滤时滤纸破损等。典例分析【例】如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：(1)仪器a的名称铁架台；(2)图中各项操作中有错误的是B(填序号)；(3)操作B中还需用到的仪器是胶头滴管；(4)操作C过滤时倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C(填序号)；A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液(5)在操作D中，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热。分析►(1)仪器a的名称是铁架台；(2)操作B中的错误是读数时视线没有与量筒内凹液面的最低处相平；(3)向量筒内加液体时，先用倾倒法加液体到近刻度线，再改用胶头滴管加液体到刻度线；(4)为了防止杂质未经过滤就进入滤液，造成滤液浑浊，过滤时倒入的液体液面要低于滤纸边缘；(5)操作D中，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热把液体蒸干。命题挖掘►经操作把粗盐中的难溶性杂质除去，得到精盐，但其中还含有一些可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，下图是除去可溶性杂质的流程。(1)步骤①反应的化学方程式为Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；(2)固体混合物A的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；(3)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH。六年真题全练命题点生活中常见的盐1．[2016·安徽14题8分]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水(填试剂名称)。生活中常见的盐多在流程图题和实验探究题中结合其他知识点进行综合考查，考查的知识点有：①食盐和NH4Cl等盐的用途；②碳酸钙高温分解；③盐与酸反应(如碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠的溶解性及其与稀盐酸反应)；④盐与金属反应(如铁与硫酸铜溶液反应)；⑤盐与盐反应(如碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应)；⑥盐与碱反应(如碳酸钠和澄清石灰水反应)。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，该溶液呈酸性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确(填“正确”或“不正确”)。(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如右图)，记录如下表：实验①的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；表中a＝0.10；V1V2(填“”、“”或“＝”)。【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论？根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理即可)。解析：(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水；(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈酸性；(3)碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；(4)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.10g，为了形成对比，所以a的质量也是0.10g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；(5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理即可)。2．[2015·安徽13题7分]我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，反应②的基本反应类型为分解反应。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是过滤，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(4)写出NH4Cl的一种用途用作氮肥。3．[2012·安徽13题6分]海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：(1)海水晒盐是物理(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、结晶等过程。(2)写出食盐的一种用途：用作调味品。(3)A步骤反应的化学方程式是CaCO3CaO＋CO2↑。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。解析：(1)海水晒盐没有生成其他物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶；(2)食盐具有咸味，能用作调味品；(3)碳酸钙高温能够分解生成氧化钙和二氧化碳；(4)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。猜押预测►轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程