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第一部分系统复习成绩基石第九单元溶液考点梳理过关考点1溶液的形成考点2饱和溶液与不饱和溶液6年2考辨一辨►1.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。(×)2．有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。(×)考点3溶解度及溶解度曲线6年5考考点4溶液的浓度6年4考辨一辨►1.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。(×)2．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。(√)3．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。(×)4．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。(×)特别提醒►1．不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。2．计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。3．计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。【例1】[2017·郴州中考]下列关于溶液的说法正确的是(A)A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液解析：溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，A正确；溶液是指均一的、稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，B错误；溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，C错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，D错误。典型例题分析类型1溶液的形成注意事项►(1)溶液的稳定性是相对的，当外界条件改变时，溶液也会发生改变。(2)溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。(3)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。解题方法►解答本题的关键是熟悉溶剂、溶质的定义，知道溶液的特点(均一性、稳定性)，饱和溶液与溶液浓稀的关系。变式运用►1.[2017·苏州中考]下列关于溶液的说法中，正确的是()A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体C在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物属于溶液，泥水不均一不稳定，属于悬浊液，A错误；溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，B错误；溶液导电的原因：具有自由移动的带电的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，C正确；饱和溶液只是对于某一溶质来说的，对其他物质可以再溶解，所以氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾晶体，D错误。【例2】[2017·天水中考]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(A)A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液类型2溶解度及溶解度曲线解析:通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，A正确；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，B错误；乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，C错误；t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，D错误。解题方法►根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的趋势，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。注意事项►比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量时分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量时应指明饱和溶液的质量。变式运用►2.[2016·昆明中考]甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．20℃时，甲易溶于水B．60℃时，甲的溶解度约为0.6C．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体D．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液D20℃时，甲物质的溶解度是0.15g，甲微溶于水，A错误；60℃时，甲的溶解度约为0.6g，B错误；将80℃时甲的溶液降温至40℃，不一定析出甲晶体，因为甲溶液的状态不能确定，C错误；90℃时，甲物质的溶解度是1.3g，所以在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液，D正确。3.[2017·重庆A卷]两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是()A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞YD硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b曲线，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，C错误；t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以当X、Y的饱和溶液质量相等时，溶剂质量X＞Y，D正确。4.[2017·杭州中考]硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是()温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大C由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据可以看出，10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，A错误；10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，而72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，B错误；50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，即100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g∶100g＝49∶100，C正确；70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数＝，则溶液的溶质质量分数减小，D错误。【例3】[2017·郴州中考]某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为0.98t；(2)如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)类型3溶质质量分数的计算解题方法►溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数＝×100%计算出溶液的溶质质量分数。注意事项►①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。②影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。变式运用►5.[2017·雅安中考]化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：(1)制得氧气的质量是0.8g。(2)过氧化氢质量分数是多少？重点实验突破实验10：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制想一想►1．当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是什么？(答一条即可，下同)①称量前天平指针偏右；②量水时俯视读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯。2．当配制的溶液溶质质量分数偏小时，可能的原因是什么？①称量前天平指针偏左；②称量时左码右物(用了游码)；③食盐不纯(含杂质或水分)；④往烧杯中倒食盐时洒了一部分；⑤量水时仰视读数；⑥烧杯中原来有水；⑦使用的砝码有缺损。典例分析【例】[2017·邵阳中考]某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④(填序号，下同)，其中操作错误的是①。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠3g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是C(填序号)，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是AD(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠分析►(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中①所示操作砝码与药品位置放反了。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g。(3)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为50g－3g＝47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。(4)氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。命题挖掘►(1)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶头滴管(填仪器名称)；(2)④中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；(3)若量水时按如右图所示读数，则配制的溶液溶质质量分数会偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。1.[2017·安徽10题2分]地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是()六年真题全练命题点溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线是安徽中考每年必考内容，且每年固定在选择题第10题位置出现，分值为2分，常结合物质的溶解度曲线图或表格进行考查。近几年考查的要点主要有：①某温度下物质的溶解度；②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；③结晶的方法；④同一温度时，不同物质溶解度大小的比较；⑤溶解度随温度变化的趋势；⑥物质溶解性的判断；⑦溶液中溶质质量分数的计算和比较。A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液C在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；通过分析溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而减小，故B错误；通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，故C正确；由于450℃时CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04g，因此450℃时CaCl2在超临界水中的溶质质量分数要小于0.04%，故D错误。2．[2016·安徽10题2分]高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正