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高一（下）期末测试卷（化学）第1页共7页D．风力发电B．光伏发电A．电解制钠Cl2阳极阴极阴极NaC．光合作用二氧化碳水氧气2019年春高一(下)期末测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。相对原子质量：O－16一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．调味剂B．抗氧化剂C．增稠剂D．着色剂2．美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数为A．175B．118C．93D．473．下列气体中不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．N2D．NH34．成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是A．Ga2N3B．Ga3NC．Ga3N2D．GaN5．NO分子因污染空气而臭名昭著，又因有扩张血管、增加记忆的功能被称为“明星分子”，下列有关说法不正确的是A．NO能破坏臭氧层B．NO能与人体中的血红蛋白结合C．NO易溶于水D．NO无色，但在空气中很快变成红棕色6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．用手掂量轻重B．滴一滴硝酸在币的表面C．观察颜色D．查看图案7．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是高一（下）期末测试卷（化学）第2页共7页8．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体NaOH干燥的是A．SO3B．HBrC．O2D．NH39．有科学家研究发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A．离子键与共价键B．共价键C．一种静电引力D．一种静电斥力10．下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是O2(g)＝CO(g)ΔH＝＋110.5kJ/molB．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molC．H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molD．H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－241.8kJ/mol15．在密闭容器中，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0达到平衡后，仅改变横轴条件，下列图象正确的是16．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH，在温度为T1和T2时，产物的量和时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是A．T1＜T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＞0C．T1＜T2，ΔH＜0D．T1＞T2，ΔH＜0能量反应过程O反应物生成物ABCD能量反应过程O反应物生成物能量反应过程反应物生成物O能量反应过程O生成物反应物ClHX的转化率0压强平衡常数K0温度温度压强00Z百分含量反应速率v(正)ABCD碘化氢的量时间T1T2HH11．下列电子式中错误的是A．NaCl：Na＋[Cl]－B．OH－：[OH]－C．NH3：NHD．CH3Cl：HCH12．下列各组中的性质比较不正确的是A．稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞Mg＞OC．还原性：F－＞Cl－＞Br－D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO413．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts14．已知碳和氢气的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)＋12高一（下）期末测试卷（化学）第3页共7页17．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用甲装置干燥Cl2B．用乙所示方法检验装置的气密性C．用丙装置制备和收集氨气D．用丁装置测定化学反应速率18．将3molX气体和1molY气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成了0.8molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)，则n的值为A．1B．2C．3D．4二、非选择题（本大题共3小题，共46分）19．（16分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。（1）装置A中盛装浓氨水的仪器的名称是，烧瓶内的X固体最好选用（填序号）。a．消石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为。abcdefgCl2浓硫酸甲止水夹H2O乙丙NH4ClMnO2H2O2丁装置B12ab浓氨水X固体装置A（1）上述7种元素中非金属性最强的是（填元素符号，下同）。（2）由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质的化学式为，该物质持续通入盛有酚酞的e的最高价氧化物对应的水化物溶液中的现象是。（3）g在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为。（4）e、f、g的原子半径由小到大的顺序是。（5）写出b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式。（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式；向盛有蔗糖的小烧杯中加入该浓溶液，产生的现象是。20．（15分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质探究等实验。高一（下）期末测试卷（化学）第4页共7页（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置（填序号）进行连接。（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，已知该过程中还生成了一种无色无味的气体，则发生反应的化学方程式为，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，为了不污染环境，烧杯中应加入溶液。（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：在装置B的三颈瓶中充满NH3，关闭a、b；将吸有2mLH2O的胶头滴管塞进瓶口1，通过瓶口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中；挤压胶头滴管，将水注入三颈瓶中，一段时间后，打开b。电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图，该图中点时喷泉最剧烈。21．（15分）一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。在一恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH。请回答下列问题：（1）加快该反应的反应速率的措施是（写一条即可）。（2）已知化学键数据如下表由此计算ΔH＝。（3）判断该反应达到平衡的依据是。a．正、逆反应速率都为零b．容器内压强不再变化c．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化d．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCO（4）若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：①反应到4min时，H2O(g)的转化率为。②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v(CO)＝mol/(L·min)；反应达平衡时，H2的体积分数为，该温度下的平衡常数K＝。化学键H－HC＝OC≡O(CO)H－OE/(kJ·mol－1)43675010764630.080.060.040.02045101520t(min)c(mol/L)浓硫酸Ⅱ饱和食盐水ⅢⅠ碱石灰CE7001020304050602030405060708090100时间/s压强/kPaABD高一（下）期末测试卷（化学）第5页共7页2019年春高一(下)期末测试卷化学参考答案1～5BADDC6～10BCCBA11～15CCDBB16～18CBA19．（16分）（1）F（1分）（2）SO2（1分）溶液红色消失或红色变浅（2分）（3）第三周期，ⅦA族(2分)（2分）（4）Cl＜S＜Na（2分）（5）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（6）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体（2分）20．（15分）（1）分液漏斗（1分）d（1分）NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑（2分）（2）Ⅰ（2分）（3）①3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（2分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4＋（3分）②NaOH（2分，合理即可）（4）D（2分）21．（15分）（1）升高温度、增加CO或H2O(g)的浓度、加催化剂（合理就给分）（2分）（2）＋66kJ·mol－1（2分）（3）cd（2分）（4）①40%（2分）②0.006（2分）30%（2分）2.25（3分）高一（下）期末测试卷（化学）第6页共7页解析：1．选B。抗氧化剂的目的是减慢氧化反应速率。2．选A。中子数＝质量数－质子数。3．选D。H2、O2、N2都不溶于水，NH3极易溶于水。4．选D。镓的化合价为＋3价，N的最低化合价为－3价。5．选C。NO不溶于水，无色气体，能与人体中的血红蛋白结合，能破坏臭氧层。6．选B。金不与硝酸反应，铜和锌都可与硝酸反应。7．选C。A是电能转变为化学能，B是光能转变为电能，D是风能转变为电能。8．选C。SO3要与NaOH反应；HBr既与浓硫酸反应，又能与NaOH反应；NH3要与浓硫酸反应。9．选B。H2O内的氧氢键是共价键。10．选A。反应物的能量大于生成物的能量为放热反应，反之为吸热反应。11．选C。C中氮原子上缺少一对孤对电子。12．选C。还原性为Br－＞Cl－＞F－13．选D。质量数＝质子数＋中子数。Ts的质量数为293。14．选B。燃烧热是指1mol物质在25℃、101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A中CO不是稳定氧化物；C中水不是液态；D中ΔH＝－285.8kJ/mol。15．选B。压强增大转化率应增大，Z的百分含量增大，由于该反应正反应为放热反应，温度升高转化率减小，平衡常数减小，温度升高可逆反应正逆反应速率均增大。16．选C。温度高，反应速率大，达到平衡的时间短，故，T1＜T2，温度高HI的量少，说明正反应是放热反应，所以ΔH＜0，故选C。17．选B。甲中进气方向错误，丙中不能只用NH4Cl加热制NH3，且集气管口需用棉花，丁中不能用长项漏斗。18．选A。n(Z)＝0.04mol/(L·min)×2L×5min＝0.4mol，n∶2＝0.4∶0.8，解得n＝1。19．（16分）解析：表中a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、F、Na、S、Cl。（1）在上述元素中非金属性最强的是F（2）O和S形成有漂白性的物质是SO2，Na最高价氧化物对应的水化物是NaOH，在NaOH溶液加入酚酞呈红色，再在其中通入SO2，发生SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O反应，故红色消失或红色变浅（3）第三周期，ⅦA族（4）同周期元素从左到右原子半径减小。故Cl＜S＜Na（5）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（6）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O蔗糖变黑，体积膨胀