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试卷共6页，第1页东阳中学2019年下学期期中考试卷（高一化学）命题：贾立斌审题:周霄霄可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列各组物质，均属于电解质的组是A、盐酸、生石灰、苛性钠B、氯化钠、硫酸、硫酸钡C、熔融氧化钙、水银、食盐D、干冰、氨气、纯碱2．某原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是A.钠B.镁C.氖D.氯3．下列说法中正确．．的是A．冰醋酸、酒精、氨水、苯等均不能导电B．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应D．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤4．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是()A．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比B．a∶b等于A与B的相对分子质量之比C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比5．下列结构示意图所代表的原子或离子，在化学反应中易被氧化的是6、实验室用NaCl固体配500mL1.0mol·LNaCl溶液，下列判断错误的是A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液试卷共6页，第2页C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D．加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+8、下列说法中正确的是A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C．硅晶体可以制备光导纤维D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品9、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠10、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．③④C．②③D．④⑤11、下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是A.K+、Na+、SO42-、MnO4-B.Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-C.NH4+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、Br-12、等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为()A．1:2:3B．9:4:1C．3:2:1D．1:1:113、将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A前者产生的氯气多B一样多C后者产生的氯气多D无法比较14、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量新制氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．①②③D．③①试卷共6页，第3页15、下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作ACO2(HCl)Na2CO3将气体通过足量的Na2CO3溶液BNaCl溶液（Br2）CCl4萃取分液CFeCl3溶液（CuCl2）Fe粉加入过量的Fe粉，充分反应后过滤DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸加入盐酸至不在产生气泡为止16、已知X、Y、Z均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中X是单质，它们之间的转化关系如图所示。则X、Y、Z不可能．．．是物质选项XYZANaNa2ONaOHBFeFeCl3FeCl2CMgMg(OH)2MgODSiSiO2Na2SiO317、在标准状况下，如果2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A、n/8B、n/16C、8nD、2n18、有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A、①④③②B、①③④②C、①④②③D、④①③②19、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A．当0.5aba时，溶液中HCO3－与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B．当ab时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-C．当a2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧为3NAB．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数小于NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA21、BrCl的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发试卷共6页，第4页生如下反应：BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO下列说法正确的是A.BrCl与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(ClO)2和H2OB.BrCl与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂C.BrCl与钠反应，化学方程式是2Na＋BrCl＝NaCl＋NaBrD.BrCl与铁反应，化学方程式是2Fe＋2BrCl＝FeCl2＋FeBr222、将2.3g钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与H2O分子的个数比为A1︰30B1︰40C1︰50D1︰5123、下列离子方程式中错误的是（）A．氯气通入碘化钾溶液中Cl2+2I-=I2+2Cl-B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑24、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：A．1molKClO3参加反应有2mol电子转移B．H2C2O4在反应中被还原C.ClO2是氧化产物D．KClO3在反应中得到电子25.今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推断不正确．．．的是()A．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+B．溶液中c(Na+)≥0.6mol•L﹣1C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣D．溶液中n（SO42﹣）≤0.02mol非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26、请回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成（2）钠与水反应的离子方程式：（3）Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式：（4）写出硫酸氢钠溶于水后的电离方程式（5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用（6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式试卷共6页，第5页27.为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验：请回答：(1)X除了含有H、O元素以外还含有____________。(2)固体丙的用途____________。(3)X的化学式是____________。(4)固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。28、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接，接，接，接。（2）在装置中饱和食盐水起的作用是，（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用试纸为。（4）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式。（5）将0.2molMnO2和500mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，MnO2反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）。（6）实验室也可以用K2Cr2O7和盐酸反应制取Cl2，配平反应方程式,并指出氧化剂和还原剂的物质的量之比是，K2Cr2O7+HCl==KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O试卷共6页，第6页（7）已知还原性：SO32-I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-C．当ab3/2a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a—2b)：2bD．当a≤b≤3/2a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为amol≤n(e-)≤3amol29．实验室要配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题．（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。（2）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是A．加水时超过刻度线B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理D．定容后摇匀，液面低于刻度线E．称量时砝码生锈30.为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)60.060.060.060.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=_________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。试卷共1页，第7页参考答案:选择题每题2分BBDACACADBBCCDBCDDACCCBDD26.略每空（2分）27.MgSi（2分）耐高温材料（2分）3MgO·4SiO2·H2O（2分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）28.CDABHGF（2分）出去氯气中的氯化氢气体（2分）湿润的淀粉-KI试纸（2分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）5.6mol（2分）1:6（2分）1142237（2分）D（2分）29.14.3g（2分）500ml容量瓶（2分）胶头滴管（2分）AB（2分）30.1：2（3分）1.25mol/L（3分）