搜索
共8页第页1化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列说法正确的是A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B．可燃冰、生物质能、地热能、潮汐能、石油和煤都属于未来新能源C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，也能确定过程发生的速率D．在100kPa压强下，由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH＞02.设C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH0的反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的反应速率为v2。当温度升高时，v1、v2的变化情况为A.同时变大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大3.某温度下，反应Ⅰ：2X(g)3Y(g)ΔH1＞0；反应Ⅱ：2X(g)Z(g)ΔH2＜0。假设反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列表示的示意图正确的是4.下列说法正确的是A.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B.在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C.101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/molD.相同条件下，2C(石墨，s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2环形玻璃搅拌梯碎泡沫塑料铮粒甲Z,tJ；由段。浴慨丁丙A.图甲：进行中和热的测定B.图乙：通过收集一定体积的H2所用的时间来测量钵和一定浓度稀硫酸的反应速率c.图丙：验证CuCb对H202分解有催化作用D.图丁：验证2N02(g)＝三N204(g）是放热反应6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.氢气、腆蒸气、腆化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深B.向氯水中加入氢氧化纳溶液后，其溶液颜色变浅直至消失C.工业制取金属饵Na(l)+KCl(l）＝三NaCl(l)+K(g），选取适直的强度便于押蒸气分离出D.啤酒打开后泛起大量泡沫7.下列指定溶液中离子一定能大量共存的是A.在强酸性溶液中：SiO／－、Na＋、FB.在Fe2(S04)3溶液中：H202、N03、Na+C.在盐酸溶液中：K＋、Mn04、S20/D.在强碱性溶液中：Na＋、CH3COO、Al028.己知：①2CH30H(g)+302(g）二2C02(g)+4H20(1)/1H1：②2CO(g)+02(g）二2C02(g)!1H2③2H2(g)+02(g）二2H20(l)!1H3：④2H2(g)+02(g)=2H20(g)!1H4⑤CO(g)+2H2(g）二CH30H(g)11Hs。下列关于上述反应始变的判断正确的是A.!1H,0,!1H20B.!1H3!1H4C.!1H,=!1H2+211H3-!1H5D.2!1H5+11H,O9.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+h(g)::a.:=2HI（剖，其中能使活化分子的百分数增加的是①增加反应物浓度A①②B.②③②增大气体的压强C①④③升高体系的温度D.③④④使用催化剂10.己知在恒容条件下发生反应：2NO(g）十Br2(g)::a.:=2NOBr(g)Af/=-akJ·mol-1CaO），其反应机理是①NO(g）十Bn(g)::a.:=NOBn(g）快：②NOBn(g)+NO(g)::a.:=2NOBr(g）慢。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速率主要取决于反应①B.NOBr2是该反应的催化剂C.增大Bn(g）的浓度能增大活化分子的浓度，从而加快反应速率D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小akJ·mo1-1共8页第2页共8页第页311.下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是选项实验内容实验现象或结论A分别往4mL0.1mol/L、4mL0.2mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色B室温下，向5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液中加入5mL0.1mol/L稀H2SO4溶液，观察现象溶液立即出现浑浊C饱和硼酸中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，无明显现象酸性：H3BO3＜H2CO3D向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+y＜zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大13.液态氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－，据此判断以下叙述中不正确．．．的是A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－三种微粒B.其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将向正反应方向移动C.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)D.一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2－)是一个常数14.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量减小15.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡时，c(NH3)＝5mol·L－1、c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①和②的平衡常数分别为A．16，0.01B．20，1/64C．25，1/64D．25，0.0116．将一定量的H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行相同的上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是共8页第页4A．abB．a＝bC．abD．无法确定17.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H0，T温度下的部分实验数据见表格。下列说法错误的是A.T温度下的平衡数为K=64mol3·L-3，100s时转化率为50%B.反应开始50s内XO2平均生成速率为0.06mol/(L•s)C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则KlK2D.若将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变18.在恒温、恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是A.反应物A的浓度：a点小于b点B.A的平均反应速率：ab段大于bc段C.曲线上的c点表示达到平衡状态D.该反应的生成物可能对反应起催化作用19.一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－53.7kJ/mol；向2L恒容、恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确．．．的是A.活化能：过程Ⅱ＞过程ⅠB.n点时该反应的平衡常数K＝200L2·mol-2C.过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是降低温度D.m点：v正＞v逆20.常温下，取pH＝2[已知pH=—lgc(H+)]的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是A．H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．H2B的水溶液中的起始浓度小于0.005mol/LC．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH－D．向H2A溶液中滴加少量的Na2B溶液有H2B生成t/s050100150c(X2O5)/(mol/L)4.002.502.002.00共8页第页5第Ⅱ卷非选择题(共60分)二、（本题共1个小题，共12分）21.（12分）某化学兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应，实验如下：资料显示：①“O2的氧化性随溶液pH的增大而逐渐减弱”；②KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。装置烧杯中的液体现象（5．分钟后．．．）①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mLH2O无明显变化②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液溶液变蓝③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl溶液无明显变化④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液溶液变蓝、颜色较②浅(1)通过以上对比实验，KI溶液与O2反应的适宜环境是。(2)实验②中生成I2的离子方程式是。(3)实验③的目的是。(4)实验④比②溶液颜色浅的原因是。(5)为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：小烧杯中的液体现象（5．小时后．．．）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是；实验⑥的现象产生的原因可能是pH=10的KOH溶液中，I-被氧气氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应，其产物之一为IO3—，写出歧化反应的离子方程式。三、（本题共4个小题，共48分）22.（16分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简单流程图如下：共8页第页6(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，K1；②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，K2，则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=(用含K1、K2的代数式表示)。(2)步骤Ⅲ～Ⅴ为合成氨流程示意图。①查阅文献：化学键键能数据如下：化学键H—HN≡NN—HE(kJ/mol)436946391则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=_______kJ•mol-1。②已知：恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。图中0～2s内的反应速率v(H2)=；该温度下平衡常数的计算．．表达式为。③合成氨反应达到平衡状态的标志为(填番号)。(反应是在恒温、恒容的密闭容器中进行的)A．v正(N2)=3v逆(H2)B．容器内压强保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变④合成氨工业中，按照勒夏特列原理，工业生产中应采用的条件为高压、低温，但事实上并未采用较低的温度，原因是。(3)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)△H0。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率与浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)，如图所示。①与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线_______(填“甲”或“乙”)。②降低温度，反应重新达到平衡时，v逆相应的平衡点可能为________(填字母)。23.(12分)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如下图1所示。共8页第页7(1