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2天津一中2019—2020学年度高三年级化学学科第三次月考检测试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷2至3页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共12道题，每题3分，共36分）相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Al:27S:32Cl：35.5Fe:56Cu:64一．选择题（每题只有一个正确选项）1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()2.下列物质性质与应用对应关系正确．．的是()A.NaHCO3水解呈碱性，可作为焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一B.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒C.NH4Cl分解时吸热且生成的气体能稀释空气，可用作阻燃剂D.CO2密度比空气大，可用作钠着火时的灭火剂3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确．．的是()A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NAC．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使淀粉・KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH4＋、Fe2＋、Br－B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－3C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、SCN－D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.C6H5ONaC6H5OHCO2B.FeS2SO2H2SO4C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（无水）D.NH3NO2HNO36.下列指定反应的离子方程式正确．．的是()A.用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B.AgNO3溶液中加入过量氨水；Ag＋+NH3H2O=AgOH↓+NHC.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HC1O+HSO3－7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确．．的是()选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC常温下，分别测定浓度均为0.1mol∙L-1苯酚钠和碳酸钠溶液的pH,后者的pH大酸性：苯酚碳酸D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子48．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误．．的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol9.下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系10.2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnBGoodenough教授、纽约州立大学宾汉姆顿分校M.stanleyWhittlingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为。下列说法错误．．的是()5A．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li＋B．充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO2－xe－===Li1－xNiO2＋xLi＋C．一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程D．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积11.25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确．．的是()A.M点溶液中：c(OH－)c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(H＋)B.N点溶液中：c(NH＋4)c(Cl－)c(NH3·H2O)c(OH－)C.P点溶液中：c(NH＋4)2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH＋4)12．一定温度下，在一定体积的密闭容器中加入1mol气体X和1mol气体Y发生反应：X(g)+mY(g)nZ(g)，图示中的甲为达到平衡后，气体X、Y、Z的体积分数。乙为将甲平衡后的容器体积扩大一倍，再达到平衡后，X、Y、Z的体积分数。下列叙述错误．．的是()1m：n=1：22平衡时，气体Y的平衡转化率为40%3温度下，该反应的平衡常数K=3/44甲的平衡体系中加1molX和3molZ，Y的平衡体积分数不变A．①B．①③C．②③D．①②④第Ⅱ卷本卷共4题，共64分13.（14分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：6(1)元素Ga位于Al的下一周期，写出基态镓(Ga)的价电子排布式．．．．．．；CO2分子中δ键与∏键数量之比为，其中C原子采取的是杂化。(2)下列有关Al、Ga的说法不正确．．．的是。A.由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到D.电负性：AlGa(3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序。(4)步骤二中不能通入过量的CO2，理由(用离子方程式表示)。(5)工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+)阴极析出高纯度镓的电极反应式(6)氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式。14．（18分）N、P、As属于同主族元素，它们都能形成多种单质与化合物。中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。（1）反应II中，若0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，则物质a为_____（填化学式）。（2）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。7以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加，该过程中主要反应的离子方程式为。(3)氮形成的单质分子有N2、N4，该两种分子中N原子均达到了8电子结构，则N4分子空间构型为__________________，氮形成氢化物有多种，其中肼(N2H4)是一种高能燃料,可用NaClO氧化NH3来制备，写出有关离子方程式，肼与NH3性质类似，肼与足量盐酸反应所得产物的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其水溶液呈酸性的原因________________________。(4)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上可用电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示：为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：__________________________________________________________________________________。（5）亚磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品，查阅资料知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7。25℃时，向亚磷酸（H3PO3）中滴加氢化化钠溶液，当溶液呈中性时，溶液中=____________，Na2HPO3可使碘水褪色，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中3323cHPOcHPO将______（填“增大”、“减小”或“不变”）15．(16分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工艺流程如下图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液已知:KSP(BaSO4)=1.1×10－10KSP(BaCO3)=2.6×10－98(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、24SO及少量泥沙等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，试剂X为___________(填化学式)。(2)甲、乙两同学对于粗盐水精制过程提出了自己的观点，甲同学认为：可先进行操作A，再加入试剂X；乙同学认为：可将操作A省略。根据所学知识，你认为_________，a甲正确，乙错误b甲错误，乙正确c两者都正确d两者都不正确理由是___________________________________________________________________。(3)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。电解时生成的气体C是__________：电解时阳极反应式为___________________。反应V的化学方程式为____________________________________________。(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+I2+Cl－+H2O未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：2222346I22SOISO)①确量取10．00mLClO2溶液的玻璃仪器是。②述步骤3中滴定终点的现象是。③实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)④据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为mol·L-1(用含字母的代数式表示)。916.(16分)“温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=akJ∙mol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(l);△H2=bkJ∙mol-1H2O(g)==H2O(l);△H3=ckJ∙mol-1则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H