天津市2020届高三化学上学期期末模拟试题（PDF）

26高三期末化学测试卷（一）可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、单选题（本大题共10小题，共40分）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A．吸产，可用作呼吸面具供氧剂B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．硬度大，可用于制造光导纤维D．易溶于水，可用作制冷剂2、为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB．常温下，1LpH=12的氨水溶液中含有NH4数目为0.01NAC．常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数3、下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点；②离子还原性：S2—＞Cl—＞Br—＞I—；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④金属性；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2—＞F—＞Na+＞Mg2+。A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①⑥4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡272—2—7、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e—=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5molO2的生成8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L—1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液不变9、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：下列判断中，正确的是（）A．甲中反应的平衡常数小于乙B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．该温度下，平衡常数值为400D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L—1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL二、非选择题（本大题共5小题，共60分）11、（本题共10分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①As2S3与过量的S2—存在以下反应：As2S3（s）+3S2—（aq）2AsS33—②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为；砷酸的第一步电离方程式为。（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为。（3）沉淀X为（填化学式）。Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。（4）AsH3的电子式为。2812、（本题共10分）原子结构与性质（1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由是。（2）铜原子在基态时的价电子排布式为。（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如，该同学所画的电子排布图违背了。（4）K元素处于元素周期表的区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。13、（本题共16分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：ⅰ．RCH2Brii．Iii（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是。（2）D的结构简式是。（3）由F生成G的反应类型是。（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。（5）下列说法正确的是（选填字母序号）。A．G存在顺反异构体B．由G生成H的反应是加成反应C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应D．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。14、（本题共13分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）。A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3．则加入的试剂A可以是（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为。（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）。2915、（本题共11分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：Ⅰ．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。过程i的离子反应方程式为。已知：①Fe3+时开始沉淀时沉淀完全。②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2+的氧化速率4.55.36.26.87.06.6在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是＜pH＜，这样选择的原因是：。Ⅱ蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。（3）①该过程的热化学方程式是。②比较压强P1和P2的大小关系：P1P2（选填“＜”、“＞”或“=”）。ⅢCO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。Ⅳ提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如下。（4）吸收池中发生反应的离子方程式是30高三期末化学测试卷（二）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等B．molNa、NH、OH、F均含有NA个电子C．NA个O分子和NA个O分子质量相等D．NA个O和NA个H的质量比是th2.分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是A．HSO、HF、HClO都是强酸B．NH•HO、FeOH、CaOH都是弱碱C．CO、SO、CO都是酸性氧化物D．MgO、FeO、CuO都是碱性氧化物3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1mol/LKNO溶液：H、Fe、Cl、SOB．pH=12的溶液：K、Na、CHCOO、BrC．使甲基橙呈红色的溶液：K、Ba、AlO、ClD．与铝反应产生大量氢气的溶液：K、Na、CO、SO4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A．用石墨电极电解饱和MgCl溶液：HO+Cl→电解Cl↑+H↑+OHB．NHAlSO溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al+3OH=AlOH↓C．NaAlO溶液中通入过量的CO：AlO+CO+2HO=AlOH↓+HCOD．用CaSO治理苏打盐碱地：CaSO（s）+CO（aq）↽⇀CaCO（s）+SO（aq）5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：ROHClOOHROnClHO，则ROn中R的化合价是A．B．C．D．t6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为Ng和Og反应生成NOg过程中的能量变化，下列说法正确的是A．molN和NA个O反应放出的能量为۸kJB．molN和molO具有总能量小于molNOg具有的总能量C．通常情况下，Ng和Og混合能直接生成NOgD．吸热反应一定需要加热才能发生7.下列关于等电子体说法正确的是A．分子的的等电子体只能是分子B．CO和SiO互为等电子体C．NH和HO中心原子均为sp杂化，互为等电子体D．SO和CCl互为等电子体8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应SOg＋OgVOCSOg；△H，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图I表示的是t时刻增大O的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9.常温下，向mlmolL的HA（二元弱酸）溶液中滴加molL的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是31A．a点的溶液中：cNacAcHAcHcOHB．b点的溶液中：cHAcHcAcOHC．c点溶液的pH，是因为此时HA的电离能力小于其水解能力D．若将molL的NaOH溶液换成同浓度的氨水，当滴加mL时，此时溶液的pHͻ۸10.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中cCHCOO增大11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．molLNaHCO溶液与molLNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：NaCOHCOOHB．mLmolLCHCOONa溶液与mLmolLHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：CHCOOClCHCOOHHC．室温下，p