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高2019级高一上期11月阶段性测试化学试题总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列叙述正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．因为HnROm具有n个H，所以HnROm属于n元酸C．在相同温度下，两种电解质溶液，离子的物质的量浓度大的，其导电性一定更强D．金属铝既能与酸溶液反应又能与强碱溶液反应，因此铝是两性金属2．下列物质的分类正确的是（）酸性氧化物碱性氧化物碱盐电解质非电解质ANO2Al2O3生石灰AlCl3氨水酒精BCO2Na2O苛性钠熔融硫酸钠BaSO4氨CSO2Na2O2NH3·H2O小苏打醋酸石墨DCOMgO纯碱NH4H盐酸CH43．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的个数是（）①标准状况下，22.4LCCl4中含分子数为NA②一定条件下1molFe发生反应时转移的电子数一定为2NA或3NA③常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子④如右图所示，标准状况下，两瓶气体的体积相同，则A瓶中的分子数是B瓶的两倍⑤1mol·L-1H2SO4溶液中H+的个数是1molL-1HCl溶液中H+个数的2倍⑥4.6gNa投入到100mL0.1mol/L的硫酸中，充分反应后，产生氢气的分子数为0.01NA⑦12g熔融的NaHSO4中，阴、阳离子总数为0.2NAA．2个B．3个C．4个D．5个4．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋H2O＝Na+＋OH−＋H2↑B．实验室用铝和氨水制备氢氧化铝：Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．向澄清石灰水中滴加几滴NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2按照物质的量1：1混合于溶液中：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe(OH)3↓5．下列各离子组中一定能大量共存的是（）A.通入足量CO2的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、NO3－B.使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、MnO4－、SO42－C.各离子物质的量浓度相同的溶液中：Al3+、NH4+、SO2－4EA、Cl－D.加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、NHA＋4EA、Cl－、SOA2－4E6．下列关于除杂的试剂和操作方法均正确的一组是（）序号物质杂质除杂试剂和操作方法ANaCl溶液CaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热BH2HCl通过盛NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶CNa2OAl2O3加入过量氢氧化钠溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤7．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应②一定存在能失电子的阳离子，也一定存在能得电子的阴离子③氧化还原反应的实质是发生电子的转移④Cl2在氧化还原反应中只能作氧化剂⑤在K、Fe2＋、S2-、H＋中只有1种粒子不具有还原性⑥含同一种元素的不同化合物，该元素化合价越高，其对应化合物的氧化性一定越强⑦因为在反应中，Al失去3个电子，Zn失去2个电子，所以还原性AlZnA.①②③⑤B.②③⑤⑥C.④⑤⑥⑦D.①②④⑥8．下列实验装置及操作均正确的是（）和IIIIIIIVA．装置I：将沸水加入到饱和氯化铁溶液中并煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体B．利用装置II可以除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质C．利用装置III探究Fe与水蒸气的反应时，先点燃A处酒精灯D．利用装置IV均可收集H29．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO2−4+2Fe2++4H+；②Cr2O2−7+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是（）A．氧化性：Cr2O2−7＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO410．下列说法中正确的是（）A．一些常用危险化学品标志中的数字“1、2、3······”表示危险级别B．配制180mL0.1mol/L的NaCl溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶C．某溶液中含Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，依次加入过量的K2SO4溶液、NaOH溶液和盐酸，能将这三种离子逐一沉淀出来D．进行蒸馏操作时，若温度计水银球位置高于蒸馏烧瓶支管口处，则所收集的馏分的沸点比温度计显示的温度高2019-11-28高一化月11第1页共4页11．下列由有关实验现象得出的结论或对原因的解释正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察火焰不显紫色，则该溶液一定是钠盐溶液B．高温下，铁粉与水蒸气反应时，产生的气体通入肥皂水中，气泡在空气中上升，可以说明产生了H2C．为鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，分别向两溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的溶液为Na2CO3溶液D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，出现“熔而不滴”的现象，是因为铝的表面新生成了致密的氧化膜（Al2O3）包在铝的表面，其熔点高于Al的熔点12．下列有关物质性质与用途说法不正确的是（）A．因为黄光射程远，透雾能力强，所以金属钠可用于制作高压钠灯B．因为加热时小苏打能分解产生二氧化碳气体，使油条更疏松，因此制作油条时会添加小苏打C．因为氢氧化铝碱性弱，但能中和胃酸，降低胃液酸度，所以可制成胃酸中和剂D．因为KAl(SO4)2·12H2O可溶于水形成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质离子，所以可作净水剂13．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。下列说法正确的是（）A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈14．在t℃下，将agNH3完全溶于VmL水形成溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是（）A．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17Vmol·L－1B．溶液密度ρ可表示为17c/wg·cm－3C．若向上述溶液中再加入等体积的水，所得溶液的溶质的质量分数小于w/2D．若将上述溶液逐滴加入到1mol/L的盐酸中，则溶液导电性变化可用上图表示15．向含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，在这一过程中，溶液中离子的物质的量之和与通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）A.B.C.D.16．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2，还含有部分其它杂质。从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下。[已知其它杂质均不与酸碱反应；SiO2属于酸性氧化物]下列说法不正确的是（）A．向滤液Ⅰ中加入AlCl3溶液，可产生Al(OH)3B．沉淀的主要成分为硅酸钙C．工业上气体A一般选用CO2D．向滤液II中通入气体A，发生反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-17．如图W、X、Y、Z为四种物质，箭头表示能一步转化的常见反应（反应条件均未标出），其中能实现图示转化关系的是（）选项WXYZACCOCO2Na2CO3BNaNa2ONa2O2NaOHCAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3DCuCuOCuCl2Cu(OH)218．26.4gFeS与280mL3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3、X、H2O，则X为（）A．N2B．N2OC．NO2D．NO2019-11-28高一化月11第2页共4页19．某溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、AlO2-NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：[已知信息：稀硝酸具有强氧化性，与常见还原性物质反应产生NO]下列有关推断不合理的是（）A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋和Cl-B．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-C．第①步涉及氧化还原反应，且离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．沉淀C、H分别为BaSO4、Al(OH)3，若气体A标况下的体积为1.12L，则沉淀F的质量至少为5.35g20．有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为（）A．1.8gB．5.3gC．10.6gD．无法计算第II卷非选择题（共60分）二、填空题（共38分）21．（11分）填空：现有下列十种物质：①盐酸；②熔融NaCl；③NH4HCO3；④CaCO3；⑤Ba(OH)2；⑥Al2(SO4)3；⑦NaHCO3；⑧NaHSO4溶液；⑨硫酸；⑩Fe(OH)3胶体。（1）上述物质中属于混合物的有_____________（填序号，下同）；属于酸的有；只能在水溶液中才能自身电离而使灯泡变亮的电解质有；（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－==H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。（3）制备⑩的离子方程式为。在制备过程中，下列玻璃仪器需要使用到的是（填序号）。A．烧杯B．玻璃棒C．酒精灯D．胶头滴管（4）上述物质两两混合，会出现先生成沉淀后沉淀溶解现象的组合有组。（5）⑤与⑧反应使SO42-和Ba2+沉淀完全的离子反应方程式为。（6）从④和⑦的混合物中提纯⑦的实验操作为：溶解、过滤、。22．（12分）常温下，二氧化氯（ClO2）为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与Cl2相比，ClO2不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。(1)制备ClO2常用以下几种方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O①方法一中，HCl的作用是。②方法二中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。(2)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。(3)ClO2尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1∶1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为________（填序号）A．NaClOB．NaClO3C．NaClO4D．NaCl(4)ClO2与NaOH反应生成的NaClO2是一种强氧化剂，它容易变质分解为NaClO3和NaCl。等质量的NaClO2试样，在变质前后，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不同”或“无法判断”)。(5)ClO2可迅速氧化硫化物（自身转化为Cl-）以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S的水中，再向其中加入少量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。写出ClO2与