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高2018级高二上期11月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、单项选择题（每题2分，共48分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”B．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料C．高纯度的硅可以制成光电池，其工作原理是将光能转化为化学能再转化为电能D．聚氯乙烯可用作食品包装袋2．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硝酸钾溶液D．硫酸铵固体3．下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeC13溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是（）A．全部B．除⑦以外C．除②以外D．除④、⑥以外4．下列说法正确的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]S[H2O(g)]B．恒温恒压下，△H0且△S0的反应一定不能自发进行C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H0，能否自发进行与温度有关5．下列说法正确的是（）A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH偏大B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．金刚石和石墨的燃烧热相等6．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY−的电离程度小于HY−的水解程度，有关叙述中正确的是（）A．在该盐的溶液中，离子浓度大小关系为c(Na+)c(Y2-)c(HY−)c(OH−)c(H+)B．H2Y的电离方程式为H2Y+H2OHY−+H3O+C．在该盐的溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Y2-)+c(HY-)D．HY−的水解方程式为HY−+H2OH3O++Y2-7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红的溶液中：K＋、Fe3＋、SO2－4EA、Cl－B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOA－2EA、COA2－3EC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NOA－3EA、SOA2－4ED．WKcH+（）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4EA、Cu2＋、Cl－、NOA－3E8．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示在298K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度T变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（）A．该反应可表示为:2A(g)+B(g)C(g)ΔH0B．298K时该反应的平衡常数K=6.25C．第6min时，再向体系充入0.4molC，重新达到平衡时C的体积分数大于0.25D．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态9．一定条件下，A、B、C有如图所示的转化关系，且ΔH=ΔH1+ΔH2。则A、C可能是（）①Fe、FeCl3；②C、CO2；③AlCl3、NaAlO2；④NaOH、NaHCO3；⑤S、SO3；⑥Na2CO3，CO2A．②③④⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥10．下列相关实验表述错误的有几项（）①向盛有饱和硼酸溶液的试管中逐滴滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，可观察到有气泡产生②向1ml1mol/LKI溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加1ml2mol/LH2SO4溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4氧化了I-③向5ml0.2mol/LNaOH溶液滴加几滴0.1mol/L的MgCl2溶液,再滴加饱和FeCl3溶液，产生的白色沉淀转化为红褐色，则说明溶解度Fe(OH)3Mg(OH)2④向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液，现象为溶液颜色由红色变为红褐色，则减小反应物浓度，平衡逆向移动A．1项B．2项C．3项D．4项11．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。标准NaOH溶液盛装于碱式滴定管，盐酸盛装于锥形瓶内，下列说法正确的是（）A．标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mlB．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点气泡消失，会引起待测溶液浓度偏低C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁D．用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，会引起待测液浓度偏低12．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H10B．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/molC．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小D．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大催化剂高温、高压高二化学2019-11阶考第1页共4页13．现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH②＞①＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1V214．常温下，将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为()A．10：1B．11：1C．20：1D．21：115．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向K2S溶液中加水稀释，2()()cHScS−−会减小B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C．向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，23cCO−（）会增大D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,22()()cCucFe++保持不变16．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4EA、Na＋、Fe3＋、SOA2－4EAB．含大量AlOA－2EA溶液中：Na＋、K＋、HCOA－3EA、NOA－3EC．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOA2－4EAD．Na2S溶液中：SOA2－4EA、K＋、Cu2＋、Cl－17．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B0.05molCaO溶液中3()()cOHcHCO−−减小C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变18．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子能层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子的电子排布式可能是1s22s22p3B．元素X形成的简单离子，各能层的电子数均达到2n2（n为能层序数）C．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是()A．反应在前5s的平均速率v(A)=0.15mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)20．室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH①10109②10a7下列判断一定正确的是()A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)21．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)D．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)22．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4EA)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)c(HCOA－3EA)＝2c(COA2－3EA)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2OA－4EA)＋c(C2OA2－4EA)＋c(H2C2O4)]序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸高二化学2019-11阶考第2页共4页23．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分24．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2OA2－4EAB．常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30D．pH从1.30～4.30时，224224()()cHCOcCO−先增大后减小二、填空题（共52分）25、（14分）某化学学习小组进行如下实验Ⅰ．探究反应速率的影响因素某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.