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1化学试题（A卷）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：N-14Mg-24Cu-64一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是()A．饱和碳酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．溴水D．饱和碳酸氢钠溶液3．有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．SO42-B．Br-C．H2SO3D．NH4+4.下列实验装置不能达到实验目的的是()5.关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族6.如图所示为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X原子序数为35的是()27.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的化学性质与12753I基本相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A. aAm+(A-N)molB．aA(A-N)molC．aAm+(A-N+m)molD． aA(A-N+m)mol9.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物D．3：00时,时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强10.下列物质的性质与氢键无关的是()A.NH3分子比PH3分子稳定B.通常情况NH3极易溶于水C.冰的密度小于水的密度D.H2O的沸点比H2S的沸点高11.下列说法正确的是()A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C．非极性键可能存在于离子化合物中D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A.PCl5B.CH4C.BF3D.CS213.下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 18O2−的结构示意图：C.氨气的电子式：3D.电子式表示氯化钠的形成过程：14.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是:A.碘升华B.Cl2溶于水C.氯化钠受热熔化D.酒精溶解于水15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶于水是强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．W在周期表中所在族全是金属B．X的最高价氧化物的水化物为强酸C．Y的氢化物常温常压下为气态D.1molZ单质与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子16.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是()A．气态氢化物的酸性：RTQB．气态氢化物的还原性：XTC．R与Q的电子数相差16D．R的单质通入T的钠盐溶液中能置换出T的单质17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是()A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD．W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸18.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．0.lmoICl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NAB.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NAD.0.1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA19.下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是()①CH3CH2CH2CH3②③④4A.①②③④B.②①④③C.③④①②D.②①③④20.下列烷烃在光照下与氯气反应，能生成三种一氯代烃的是()A.CH3CH2CH2CH3B.C.D.21、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL二、非选择题(本题共4个小题，共58分）22.(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母序号)。a．Y单质的熔点比Z单质的低b．Y的化合价比Z的低c．常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：____________，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，写出W的电子式(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，Q能与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________________________523.（16分）（1）下列几组物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同种物质的是________。（用序号填空）①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3（2）硫酸的性质有：A．高沸点；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：①实验室干燥氢气___________________；②浓硫酸与金属铜的反应________________；③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________(3)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氢有3种常见的同位素原子H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有________种。(4)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为________(5)①CO2②CH3CH3③CaBr2④H2O2⑤NH4Cl⑥AlCl3⑦NaOH⑧NH3⑨Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是________；属于离子化合物的是________；24.某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．请回答下列问题：(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是(2)装置E的作用是，橡胶管k的作用是(3)装置F中试管内发生反应的化学方程式(4)装置D内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式_________________________(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接()()接(f)(g)接()()接()()接(a)．625、(16分)燃煤的烟气中含有SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________(填字母序号)。a.石灰乳b.CaCl2溶液(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,具体流程如下:①用SO2处理含铬废水时,利用了SO2的________性。②吸收塔中发生反应的离子方程式为。Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O。其流程如图1:图2烧碱法的吸收反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图2:已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰-石膏法和烧碱法相比,石灰-石膏法的优点是,缺点是。(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是________、_________、________(填化学式)1化学答案12345678910BAADBACCDA11121314151617181920CDBBDBCBDC21C22.(每空2分，共12分)(1)N3-O2-Na+Al3+(2)Nacd(3)(4)2H2O2＋N2H4===N2＋4H2O23.（前两题每空1分，后三题每空2分，共16分）.(1)②①③⑤④（2）①C；②BE③DE(3)5(4)10∶9（5）②④③⑤⑦⑨24.（每空2分，共14分）(1)检查装置气密性(2)除去氯气中的氯化氢气体平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(5)使氨气和氯气充分接触(6)debchi25.（每空2分，共16分）Ⅰ.(1)a(2)①还原②3SO2+Cr2O72-+2H+2Cr3++3SO42-+H2OⅡ.(3)原料便宜,成本低吸收慢,效率低(4)NaOHCa(OH)2Na2SO3